云南省文山州五中2026屆化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學家是誰？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯2、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是()A．夏天設定空調溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進行豪華包裝促進銷售3、在一定溫度和催化劑作用下，某反應達到平衡，平衡常數，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動C．當時，該反應達到平衡狀態(tài)D．該反應化學方程式為4、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④5、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽離子濃度的大小關系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)6、下列物質中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯7、對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入O2使壓強增大D．體積不變充入氦氣使壓強增大9、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差10、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法不正確的是A．反應速率與I-濃度有關B．I-是該反應的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、對于可逆反應2SO2+O22SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大12、下列物質中，屬于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．H2SO4 D．NaOH13、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應的平衡常數K=32C．平衡時X、Y的轉化率相同D．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動14、在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?115、下列能發(fā)生的反應中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋16、下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應C．能與KMnO4發(fā)生氧化反應D．能與HCl反應生成氯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。19、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據計算c(NaOH)=______________。20、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)試管b中的導管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】平衡移動原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。2、C【詳解】A.夏天設定空調溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B項錯誤；C.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D.對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D項錯誤；答案選C。3、B【詳解】由題意知，該可逆反應為，據此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.當時，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應逆反應為：，故D錯誤；綜上所述選B4、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！军c睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。5、C【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據電荷守恒可知濃度關系。【詳解】根據電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。6、C【詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．苯的化學性質特點是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯誤；答案選C。7、B【詳解】A．該反應是放熱反應，產物所具有的總能量低于反應物所具有的總能量，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；C．該反應是放熱反應，生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應中，化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔇錯誤；故選B。8、D【分析】依據影響化學反應速率的因素進行分析；【詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學反應速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，反應速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應物的濃度，反應速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學反應速率不變，故D符合題意；答案選D。9、C【詳解】A．根據圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于常考知識點。10、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，選項A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，選項B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當反應生成1molO2放熱196kJ，選項C正確；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，選項D不正確。答案選D。11、B【解析】升高溫度，正逆化學反應速率都加快；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大。12、B【詳解】A.氧氣是單質，不屬于氧化物，故A錯誤；B.氧化鈉屬于氧化物，故B正確；C.硫酸屬于酸，故C錯誤；D.氫氧化鈉屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；故選B?！军c睛】氧化物是指由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，氧化物的特征是由兩種元素組成的化合物，并且一種元素是氧元素。13、B【詳解】A選項，前10s內，故A錯誤；B選項，根據改變量之比等于計量系數之比得出反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應的平衡常數，故B正確；C選項，X、Y加入量之比不等于計量系數之比，因此平衡時X、Y的轉化率不相同，故C錯誤；D選項，該反應為反應前后氣體總量不變的反應，達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】X、Y加入量之比等于計量系數之比，平衡時X、Y的轉化率相同。14、C【詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。15、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項A錯誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.鹽酸的酸性強于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應，選項D錯誤。答案選B。16、D【詳解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和H2O，故A不符合題意；B．乙烯、乙炔都能夠發(fā)生加成反應，如：都能夠使溴水褪色，故B不符合題意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯能與HCl反應生成氯乙烷，乙炔能與HCl反應生成氯乙烯，乙烷能與HCl不反應，所以乙炔性質既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。19、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數據，根據n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！驹斀狻?1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結果偏大；乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴入最后一滴NaOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據表格數據可知：第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據二者恰好反應時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【點睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都歸結在消耗標準酸溶液的體積上進行分析，判斷對實驗結果的影響，在計算物質的量濃度時，要對實驗數據進行處理，舍去誤差較大的實驗數據，取多次實驗體積的平均值再進行計算。側重考查學生的分析、實驗和計算能力。20、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（取代反應）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據此寫出反應的化學方程式，該反應為酯化反應；(3)根據飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，應該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。21、溫度太低反應太慢，壓強太大對設備要求較高，壓強太低轉化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-73kJ/mola值越大，NH3占反應物比例高，平衡向正向移動提高了CO2轉化率前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動