江蘇省揚州市揚州中學2026屆化學高一第一學期期末考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-2、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:33、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+4、華裔科學家高錕因“在光學通信領(lǐng)域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl45、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)6、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質(zhì)B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應7、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl28、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO29、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸10、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓11、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑12、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體D．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥13、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．鋁14、熔融燒堿應選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝15、下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A．I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色16、用潔凈的鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（）A． B． C． D．17、下列各組離子在溶液能夠大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+18、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為氧化鈉19、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達爾效應可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實際上就是該元素的相對原子質(zhì)量20、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同22、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。24、（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。25、（12分）I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。(1)該同學用托盤天平應稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)26、（10分）FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應結(jié)束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低，他的理由為______________________27、（12分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________（結(jié)果無須化簡）。28、（14分）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請回答下列問題。（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）寫出三種鹽的化學式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為______________（填化學式）（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________，若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。29、（10分）硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗。請按要求回答下列問題。I．制取二氧化硫并探究其性質(zhì)(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）____。(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是____。(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為_________。II.處理含正六價鉻的廢水樣液(+6價Cr的含量為78mg/L)。實驗步驟如下：①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，將正六價鉻轉(zhuǎn)化為正三價鉻離子③加入過量的石灰水，使正三價的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀④過濾，除去沉淀物(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/LH2SO4溶液的體積是______mL。(2)步驟②中反應的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應即不能大量共存。【詳解】A．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。2、B【解析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！驹斀狻緼．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。3、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。4、B【解析】

光導纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。5、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；C．濃硝酸強氧化性與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應，故C錯誤；D、濃硝酸的沸點低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯誤；故選：A。6、D【解析】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。7、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。8、D【解析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。9、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。11、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。12、B【解析】

A.FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量Cl2，洗氣可除雜，故A正確；B.HCl與Na2CO3反應，CO2與Na2CO3溶液也可以反應生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正確；D.CO2與NaOH反應，而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計。解題時有幾處需要注意，如A選項FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應掉，化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。13、A【解析】

根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式。【詳解】A、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項A正確；B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項B錯誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項C錯誤；D、因鋁易被還原，化學性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。14、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。15、B【解析】A、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。16、D【解析】

A.含有Cu元素，焰色反應的焰色為綠色，A錯誤；B.含有Ca元素，焰色反應的焰色為磚紅色，B錯誤；C.含有Ba元素，焰色反應的焰色為黃綠色，C錯誤；D.含有Na元素，焰色反應的焰色為黃色，D正確；故答案為：D?！军c睛】17、B【解析】

A、Ca2+與CO32-反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C、Fe2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D、Mg2+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。18、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。19、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達爾效應無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選B。20、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；故選D。21、B【解析】

A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。故選B。22、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。二、非選擇題(共84分)23、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤篨中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應用。24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。25、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液。(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。26、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應熄滅酒精燈905w/296m×100%在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低【解析】考查物質(zhì)的制備和實驗方案設計與評價，（1）H2與FeCl3反應制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價降低，H的化合價升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，因此反應方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應；（4）應先熄滅酒精燈，再通一段時間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因為Fe2＋容易被氧化，因此結(jié)果偏低的原因是：在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低。點睛：實驗題中連接裝置，一般是制氣裝置→除雜裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，同時還要注意一些細節(jié)問題，如本題中生成的氯化氫氣體，對環(huán)境有影響，必須除去，同時還要注意外界水蒸氣的進入，防止氯化亞鐵與水的反應。27、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中偏高偏高把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。【詳解】(1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中；(3)因為鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中；(5)設需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實驗方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應用，本實驗的裝置連接順序非常嚴密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止