江蘇省常州市前黃高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案_第1頁
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文檔簡介

江蘇省常州市前黃高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:下列說法不正確的是A.分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾B.膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)器中消耗了碘,膜反應(yīng)器中生成了碘,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO42、一定溫度下,體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8000B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大C.若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大D.若升高溫度時,Z的濃度增大,可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動3、腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律,達(dá)到改善睡眠的作用,是一種良好的保健品。腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,下列對腦白金主要成分的推論正確的是:()A.該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴,1mol該物質(zhì)能與5molH2加成B.其分子式為C13H15N2OC.該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸4、常溫下,將pH=3的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,則混合時H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為(

)A.1:200B.200:1C.100:1D.1:1005、從化學(xué)試劑商店買來的酒精,試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D.6、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.27、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是()A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出8、下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能氧化成醛的是A. B.C. D.9、一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是()A.0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變,若起始時充入4molSO2和2molO2,平衡時放出的熱量大于333.2kJ10、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水;②1mL水和3mL苯;③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序為A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①11、下列敘述中,錯誤的是(

)A.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時,溶液中Br-濃度降低B.利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液C.FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3D.用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽極得到Cl212、某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng):C.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變D.工作一段時間后,NaCl溶液中增大13、不呈周期性變化的是A.原子半徑B.原子序數(shù)C.元素主要化合價D.元素原子得失電子的能力14、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA.A B.B C.C D.D15、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A.分散質(zhì)粒子直徑的大小 B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.能不能通過濾紙和半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明16、室溫下在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,測定溶液pH=2,若忽略兩溶液混合時的體積變化,則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是()A.1:10 B.1:9 C.10:1 D.9:117、下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液18、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A.Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等19、下列關(guān)于丙烯()的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是()A.分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫B.在光照下與Cl2反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是:C.在一定條件下與HCl反應(yīng)的加成產(chǎn)物可能有兩種D.與分子式為C6H12的有機物互為同系物20、鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小B.放電時,正極反應(yīng)為:Mg2++2e?===MgC.該電池充電時,Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D.該電池充電時,C1?向下層方向移動21、下列關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯誤的是()A.一般用于盛裝被滴定的溶液B.使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C.若瓶中裝入被滴定溶液量太少,可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D.滴定時應(yīng)用右手順時針方向旋搖錐形瓶22、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A. B. C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)探究無機鹽X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:請回答:X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________。24、(12分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、(12分)Ⅰ.有如下化學(xué)實驗裝置:A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________;(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________;(填代號)量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x<n<y,則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液,經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為:(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液26、(10分)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實驗,并通過藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+,不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性:Cl2>Br2A.AB.BC.CD.D27、(12分)二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為)為原料,通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行:i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣,并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時,某科研團(tuán)隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究,結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓()下的研究結(jié)果,請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下,要提高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中,焙燒時,的轉(zhuǎn)化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。28、(14分)肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1,只含碳、氫、氧,且原子個數(shù)之比為5:5:1。肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。用芳香烴A為原料合成G的路線如下:①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。②E→F的反應(yīng)類型是________,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5molH2;ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。29、(10分)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時,主要發(fā)生________腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______;(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________。除CaSO4水垢的方法,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________。在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中,加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________。

將此混合液過濾,濾渣加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________。對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B2、C3、D4、D5、A6、D7、B8、B9、C10、D11、D12、D13、B14、C15、A16、B17、A18、C19、D20、C21、B2

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