衡中同卷2026屆化學高二第一學期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是A．容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)B．當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài)C．加入合適的催化劑可顯著增大反應速率D．達到平衡狀態(tài)時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO22、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深3、下列操作能達到實驗目的是（）A．石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中B．用乙醇和3%硫酸共熱到170℃制取乙烯C．將苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯D．將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔4、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側溶液的pH降低B．當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4molC．產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b5、南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示(其中N5-的立體結構是平面五元環(huán))。下列說法正確的是()A．所有N原子的價電子層均有孤對電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽離子是等電子體D．陰陽離子之間只存在離子鍵6、電解池是將（）能轉化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學7、配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．8、鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()A．金屬鋰作負極B．電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C．可將電能轉化為化學能D．海水作為電解質溶液9、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程10、對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關11、下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石12、原子結構示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K13、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液14、四塊相同的鋅片分別放置在下列四個裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L-1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是A． B． C． D．15、在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應速率是0.75amol/（L?min）B．反應開始時，c（B）=3amol?L﹣1C．反應2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應2min后，c（B）=1.5amol?L﹣116、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④17、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉18、第三周期元素中，原子半徑最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F19、下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（）A．1種B．2種C．3種D．4種20、關于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率—定增大21、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

)

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧22、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。25、（12分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產物為，還原產物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。26、（10分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole－，該反應離子方程式為____________。27、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。28、（14分）研究NOx之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1。①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內氣體的密度不變E．容器內顏色不變②反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①決定NO氧化反應速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因______。29、（10分）請按下列要求填空：(1)已知，NaBH4與水反應：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是___________①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的產物是HClO和PH3③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.因為反應前后氣體的物質的量不同，所以當容器內壓強不變，說明反應到平衡，選項A正確；B.當二氧化硫和氧氣的比例關系保持1:2不變，可以說明反應到平衡，選項B正確；C.合適的催化劑能增大反應速率，選項C正確；D.每消耗2mol三氧化硫的同時生成1mol氧氣，這是v(逆)=v(逆)，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查的是化學反應速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。2、D【解析】試題分析：A．CO2在增大壓強水加入啤酒中，當開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學平衡有關，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；B．NO2在密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，產生更多的無色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；C．在氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會發(fā)生反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，產生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；D．可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，由于正反應速率與逆反應速率增大的倍數(shù)相同，各種物質濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學平衡不發(fā)生移動，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動，故不能用化學平衡移動原理解釋，正確?？键c：考查化學平衡移動原理的應用正誤判斷的知識。3、C【詳解】A．石油分餾時需測餾分的溫度，故溫度計應與蒸餾燒瓶支管口下端齊平，A錯誤；B．乙醇的消去反應是在濃硫酸的條件下進行，稀硫酸起不到催化作用，故B錯誤；C．苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯，C正確；D．敞口久置的電石會與空氣中的水蒸氣反應失效，無法再制取乙炔，D錯誤；答案選C。4、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負極反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應可知，22gCO2物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量為2mol，理論上遷移質子的物質的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量為2mol，膜左側發(fā)生反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉移2mol電子，溶解MnO2的質量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當反應轉移電子為2mol時，溶液的質量增加1molMnO2的質量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉移過來的2mol氫離子的質量，所以左側溶液質量變化為89g，而非87g。5、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個σ鍵，沒有孤對電子；N5每個N只形成2個N-N鍵，還有1對孤電子對；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個σ鍵，沒有孤對電子，故A錯誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、由圖可知，除陰、陽離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯誤。故選B。6、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。7、A【解析】配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。8、C【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。【詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。9、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應一定是自發(fā)反應；D、硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程?！驹斀狻緼項、一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應，A錯誤；B項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，化學反應速率一定增大，故B正確；C項、熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應一定是自發(fā)反應，故C正確；D項、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進行的反應和非自發(fā)進行的反應，是在一定條件下的反應，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應非自發(fā)進行。10、A【詳解】A、ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，A正確，B、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，B錯誤；C、焓變和熵變是一定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，C錯誤；D、固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，D錯誤；故選A。11、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關鍵把握相關概念以及物質的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關概念解答該題。12、B【解析】原子結構示意圖為的元素的質子數(shù)是11，因此是Na元素，答案選B。點睛：掌握原子結構示意圖的表示方法是解答的關鍵，原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。13、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應該溶于硫酸中，故B錯誤；C．用NaOH溶液調節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會引入雜質氯化鈉，同時也將氯化銨除去了，應該使用氨水，故C錯誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了鹽類水解及其應用。本題的易錯點為A，要注意硫酸和鹽酸的性質的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。14、C【詳解】金屬處于原電池負極或電解池正極時，腐蝕速度加快，處于原電池正極或電解池陰極時，電池被保護起來，基本不會生銹。根據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬性大于鋅，鋅金屬性大于銅，故形成原電池時，B中鋅為正極，C中鋅為負極，故鋅片腐蝕C>A>B(D)。答案為C。15、C【詳解】A、根據(jù)化學反應速率的表達式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應開始時，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時，A的濃度為2amol·L－1，則反應2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯誤；D、根據(jù)B的分析，反應2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。16、D【解析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，但N2的轉化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項D符合題意?？键c：考查勒夏特列原理等知識。17、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關,與電子數(shù)無關,ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。18、B【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl，答案選B。點睛：掌握微粒半徑的遞變規(guī)律和比較方法是解答的關鍵，微粒半徑的大小比較方法是：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。19、C【解析】因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C?！军c睛】本題的易錯點為﹣OH與﹣COOH結合的物質也有酸性，但現(xiàn)場的物質為HOCOOH，為碳酸，不是有機物。20、C【解析】A．能發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞，故A錯誤；B．濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，增大單位體積內分子總數(shù)，增大加了單位體積內活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B錯誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大壓強，反應氣體物質的濃度不變，單位體積內活化分子數(shù)目不變，氣體的反應速率不變，故D錯誤。21、B【分析】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，據(jù)此分析解答。【詳解】天然氣、煤、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選B。22、C【詳解】A.反應是否自發(fā)，決定于焓變和熵變，不僅僅由焓變決定，A錯誤；B.△H>0，△S>0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，可見溫度可能對反應的方向起決定作用，B錯誤；C.判斷反應方向的兩個主要因素是焓變與熵變，C正確；D.如氫氣與氧氣生成水的反應，△H-T△S<0，常溫下幾乎不反應，因此不能說自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、E；A；B；C；G乙錐形瓶內溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。26、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。【詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。27、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2