遼寧省遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級中學2026屆化學高三第一學期期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋2、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用3、質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)b／2Vmol·L－1 B．a(chǎn)b／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．a(chǎn)b／80Vmol·L－14、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同B．光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室C．光照時，b極反應為VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜間無光照時，a電極流出電子5、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A．元素原子半徑大小順序為：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長 D．分子間平均距離7、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A．大于100mLB．小于l00mLC．等于100mLD．等于100/dmL8、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機物說法正確的是A．該有機物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀D．該有機物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色9、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子10、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z12、某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（）A．該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應B．X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e－===C6H12O6+6H2OC．理論上，每生成22.4L(標準狀況下）O2，必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D．當電路中通過3mole時，生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%13、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體14、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA15、對于下列事實的相應解釋不正確的是選項事實解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的結(jié)果A．A B．B C．C D．D16、我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是()A．電池在放電時，Li＋向負極移動B．鋰在放電時做正極，充電時做陽極C．該電池充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應17、下列化學用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的比例模型：C．的電子式為：D．自然界某氯原子：18、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化19、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO420、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率21、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.4822、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時體系內(nèi)含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。24、（12分）有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團名稱為______。（2）寫出下列反應的反應類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線：______________________。25、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．26、（10分）某化學興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)28、（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：________________________。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________鈦極附近的pH值________（增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①對比實驗的溫度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=______。③催化劑催化效率:實驗①______實驗②（填“>”、“<"）。29、（10分）合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。（1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。（2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。③陽極的電極反應式為____________________________________。④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體?！驹斀狻緼．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【點睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。2、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯誤。3、A【詳解】設蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分數(shù)計算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=進而計算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。4、D【詳解】A項，硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A項錯誤；B項，光照時，根據(jù)圖示中電子的流向，鉑電極為正極，光電極為負極，光照時H+由b極室通過質(zhì)子膜進入a極室，B項錯誤；C項，根據(jù)圖示，光照時b極反應為VO2+失電子生成VO2+，電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C項錯誤；D項，夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a電極電極反應為V2+-e-=V3+，a電極上發(fā)生氧化反應，a電極為負極，a電極流出電子，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查原電池原理，理解原電池工作原理是解題的關(guān)鍵。根據(jù)光照時電子的流向判斷正負極，注意電極反應式的書寫與電解質(zhì)的關(guān)系（如C項酸性條件下電極反應式中不出現(xiàn)OH-）。5、B【詳解】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，Y最外層電子數(shù)為6，故為O，而Y、W同主族，則W為S，X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于ⅠA族或ⅡA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知X為H、Z為Na、R為K。A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑為r(Z)>r(W)>r(Y)，故A錯誤；B.

X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、HCl，它們都屬于電解質(zhì)，故B正確；C.

Y與Z形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D.

Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不相同，故D錯誤；答案選B?！军c睛】正確推斷出元素是解決本題的關(guān)鍵。6、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項是D。7、B【解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分數(shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為w2，則：100g×w1=(100g+x)×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=，可得：c1==18mol/L=2c2=×2，硫酸的濃度越大，密度越大，則d＞d2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，學生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分數(shù)w越大。8、D【解析】A、該物質(zhì)中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應選D。9、D【詳解】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。10、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。11、C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導體材料，W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導電，D錯誤；答案選C。12、C【解析】A、根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負極相連，為陰極；Y與電源的正極相連，為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；B、根據(jù)裝置圖可知二氧化碳在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6，因此X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e－＝C6H12O6+6H2O，B正確；C、H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移，C錯誤；D、生成C6H12O6的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol，因此當電路中通過3mole－時該裝置的電流效率為2.4mol/3mol×100%＝80%，D正確，答案選C。13、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。14、C【詳解】A.標準狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。15、C【詳解】A．鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會增強，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應無關(guān)，C錯誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉，D正確；故合理選項是C。16、C【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動，由此分析解答。【詳解】A.電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B.放電時為原電池，鋰失電子而作負極，充電時作陰極，故B錯誤；C.該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5?xe?═V2O5+xLi+，故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應，故D錯誤。答案選C。17、C【詳解】A.的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B.此為分子的球棍模型，不是比例模型，故B錯誤；C.為共價化合物，C與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：，故C正確；D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質(zhì)量，不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故選C。18、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。19、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．20、A【解析】A、合成氨的反應是一個放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動，而是考慮反應的速率和催化劑的活性，所以A選項與勒沙特列原理無關(guān)，A正確。B、濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體的反應中，生成的HBr為氣體，及時將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動，符合勒沙特列原理，B錯誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個可逆反應，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯誤。D、增大一種反應物的濃度可以使平衡正向移動，導致另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯誤。正確答案為A?！军c睛】許多學生不選答案A，認為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實際情況考慮。合成氨的反應中，該反應為放熱反應，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應速率過慢，且催化劑達不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應速率和催化劑的角度來考慮的。21、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。22、D【詳解】N2O42NO2起始時物質(zhì)的量(mol)0.10變化的物質(zhì)的量(mol)x2x平衡時物質(zhì)的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時體系內(nèi)含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據(jù)此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。24、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應酯化反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應條件、有機物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機物A和B，A和B均發(fā)生消去反應生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應，D+G→M是酯化反應；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個取代基，則應該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個取代基，應該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。25、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應該是：根據(jù)反應方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，會造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未進入容量瓶而使溶質(zhì)損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使配制時溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會使進入容量瓶中的溶質(zhì)偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。26、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫紅褪色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色NaOH【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的反應方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象是紫(紅)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生的離子反應5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復原來的顏色，操作：取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；（4）SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液吸收，如NaOH溶液。27、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋