福建省晉江市永春縣第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能2、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．裝置可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積4、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化5、下列事實(shí)能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤7、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．能使溴水和品紅溶液褪色C．和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)，體系中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA9、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小10、化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺11、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B．電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．鄰羥基苯甲酸乙酯與NaOH溶液共熱：+2OH-+C2H5OH+H2OD．CuSO4溶液中滴加過量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+213、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸14、下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D15、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO16、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．17、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等C．正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)D．溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大18、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查20、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+21、下列有關(guān)說法正確的是A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的22、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是()A．SO42- B．NO3-- C．SCN- D．CO32—二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅25、（12分）綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（10分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為___。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為___。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之－的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。29、（10分）I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a．v(NO2)=2V(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．體系顏色不再改變d．容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。2、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。3、C【詳解】A.裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，因?yàn)榇搜b置中沒有加熱儀器，A錯(cuò)誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因?yàn)镹a2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯(cuò)誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯(cuò)誤；D、氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【分析】證明氨水是弱堿，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，故A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)，說明其不穩(wěn)定，不能說明一水合氨電離程度，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無關(guān)。6、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量，選項(xiàng)B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩人對(duì)煤炭的喜愛之情。“鑿開混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、C【詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、A【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2

mol

NO和2

mol

O2中含8mol原子，而反應(yīng)過程中滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故將2

mol

NO和2

mol

O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而氯氣反應(yīng)后邊變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。10、B【解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。11、A【詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。12、C【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，、Fe2+、都參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極Cu2+放電生成銅，陽極Cl-放電生成Cl2，正確的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液共熱，酯基發(fā)生水解，酚羥基與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成酚鈉，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-+C2H5OH+H2O，C正確；D．CuSO4溶液中滴加過量稀氨水生成銅氨絡(luò)離子，正確的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯(cuò)誤；B.鈉離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反應(yīng)完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會(huì)消失，沉淀不會(huì)為零，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關(guān)系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積不相等，C錯(cuò)誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，符合反應(yīng)情況，D正確，答案選D。15、C【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項(xiàng)C正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。16、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，以此來解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍?，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液；A．選項(xiàng)中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。17、B【解析】A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。18、B【解析】A.可通過溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過分液分離；C.CaO不溶于溴苯，可通過過濾分離；D.I2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾分離。故選B.19、D【詳解】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。20、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運(yùn)輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。21、D【解析】A.H2O中只含有共價(jià)鍵；NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，故B錯(cuò)誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物，NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個(gè)別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。22、A【解析】溶液中c(H+)=1×10-2mol?L-1，該溶液呈酸性，則在溶液中不能存在和這幾種離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A.硫酸根離子和這幾種離子都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B．酸性條件下，NO3--離子和Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+和SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物而不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe2+、Fe3+、Mg2+都與CO32—離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是本題解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B在酸性條件下，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答。【詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時(shí)，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時(shí)，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測(cè)出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅。【點(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。25、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機(jī)物難溶于有機(jī)物，可用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；（5）①M(fèi)nO4-為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14%?！究键c(diǎn)定位】以莫爾鹽的制備為載體，考查鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作?！久麕燑c(diǎn)晴】流程分析及實(shí)驗(yàn)的基本操作要領(lǐng)是解題關(guān)鍵；制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體，據(jù)此分析即可解題。26、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補(bǔ)加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。27、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。28、3d64s1平面正三角形1乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高C、N、O、S8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1(3/4,3/4,3/4)【分析】（1）鐵是16號(hào)元素，基態(tài)原子核外有16個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價(jià)電子排布式；（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；（3）依據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定碳原子雜化方式；（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F，