2026屆四川省南充市示范名?；瘜W高二第一學期期末統(tǒng)考試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥2、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸鋇 B．石墨 C．醫(yī)用酒精 D．氯仿（CHCl3）3、硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化4、O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A．降低溫度，K減小B．KC．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K25、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行6、下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pHB．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．用25mL的堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度記為終止溫度7、瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德，獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無機物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機物8、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多為（）A．10個 B．12個 C．18個 D．20個9、下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向10、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色11、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）A．蛋白質(zhì)B．蔗糖C．油脂D．麥芽糖12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)13、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉14、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O15、用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH16、下列過程中需要通電才可以進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。19、利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。儀器乙的名稱_________。裝置A、B、D相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2，收集SO2，關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，_____________，若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C中的現(xiàn)象是____________。20、下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。21、W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請回答下列問題：寫出Y3-離子的電子排布式________。Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。（填元素符號）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。（填標號）A．氫鍵B離子鍵C．共價鍵D．配位鍵Q與某非金屬原子A形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式是________，與同一個A微粒距離最近的Q微粒有________個。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、C4、C5、A6、B7、D8、D9、B10、D11、A12、C13、C14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應(yīng)18、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+