2026屆上海市徐匯區(qū)化學高二上期中質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分析下表，下列選項中錯誤的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大B．25℃時，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5C．向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少2、下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多3、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個4、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中5、下列關于實驗的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸6、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%D．V=2.247、如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）A．a極是負極B．正極的電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池8、下列各項與化學平衡移動原理無關的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣9、下列有關強電解質與弱電解質的敘述正確的是A．不同的電解質溶液,含離子越多,導電能力越強B．不同的電解質溶液,離子濃度越大,導電能力越強C．相同條件下,弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強10、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點11、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的12、下列事實不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑13、下列實驗能成功的是A．將溴乙烷和濃硫酸加熱到170°C發(fā)生消去反應得到乙烯B．檢驗CH3)2C=CHCHO中醛基時，取適量的試樣直接加入銀氨溶液，然后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡說明有醛基C．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液，得黃色沉淀，證明其中含有碘元素D．檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液，無銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉還沒有水解14、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。②二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。③硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確15、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：10316、Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應機理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說法正確的是（）A．反應①的活化能大于反應③的B．反應②的平衡常數(shù)K=C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COC12的平衡產率二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。20、A、B、C、D四種物質均含有同一種元素。A是常見的金屬單質，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉化關系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應①的反應類型為反應_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式是_______。21、在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。經后達到平衡，當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內氣體的壓強不變c.容器內混合氣體的密度保持不變d.的物質的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應開始到平衡的這段時間用的濃度變化表示的平均反應速率__________，其平衡常數(shù)表達式為__________；(3)的轉化率為__________，達到平衡時反應放出的熱量為__________；(4)若反應溫度升高，的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：__________(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】電離常數(shù)越大酸性越強，由題給數(shù)據可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞?！驹斀狻緼.酸越弱，對應鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大，水的電離程度大，由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，則水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的電離程度大，故A錯誤；B.25℃時，CN-的水解常數(shù)Kh==≈2.04×l0-5，故B正確；C.由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，碳酸鈉溶液與足量HCN反應生成碳酸氫鈉和氰酸鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正確；D.由于弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)溶液中氫離子濃度變化越小，溶液的pH變化越小，則等pH的酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，酸越強，稀釋倍數(shù)越小，由酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A。2、A【詳解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的簡化寫法，1s22s22p63s2是Mg的電子排布式，故A正確；

B.3p2表示3p能級填充了兩個電子，故B錯誤；

C.同一原子中電子層數(shù)越大，離核越遠，能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故C錯誤；

D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)是相等的，都為3，所以都能容納6個電子，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。3、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。4、C【分析】根據圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據此分析作答。【詳解】A．根據分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯誤；C．根據曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據pH的突變和粒子分布分數(shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H++A2-，HA-?H++A2-；同時注意題中是雙縱坐標，左邊縱坐標代表粒子分布分數(shù)，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH≠5，而是pH=2。5、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。6、A【解析】設銅和鋁的物質的量分別為x、y，根據銅和鋁的質量等于氫氧化銅的質量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應時的計算應以離子方程式計算，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質的量為8x/3，根據Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質量等于金屬的質量加上Mg2+和Al3+所結合的OH-的質量，結合的OH-的物質的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質量等于Cu(OH)2的質量，所以原合金中鋁的質量分數(shù)等于Cu(OH)2中OH-的質量分數(shù)為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質的量為0.3/3=0.1mol，故標準狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。7、B【詳解】A.根據H+的流向，a極為負極，a極通入可燃性氣體氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，A正確；B.正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據裝置圖可知電解質中含有氫離子，正極電極反應式為O2+4H＋+4e－＝2H2O，B錯誤；C.a極是負極，b極是正極，則電流由b通過燈泡流向a，C正確；D.氫氧燃料電池的生成物是水，屬于環(huán)保電池，D正確；答案選B。8、A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋。【詳解】A.催化劑只能加快反應速率，而不影響平衡移動，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物Cl-，根據勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。9、D【詳解】A、電解質溶液的導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，故A錯誤；B、電解質溶液導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，導電能力不一定越強，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯誤；C、導電能力的強弱與電解質的強弱無關，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強，故D正確。10、A【詳解】A項，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，故A項錯誤；B項，電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，電負性值越小，元素的金屬性越強，電負性值越大，元素的非金屬性越強，故B項正確；C項，元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，故C項正確；D項，NaH中氫元素化合價為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項正確。綜上所述，本題選A?！军c睛】元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小。11、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯誤；D．大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質的溶解是放熱的，D錯誤。答案選B。12、B【解析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，選項C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學腐蝕，選項D不選。答案選B。13、B【解析】A.溴乙烷發(fā)生消去反應的條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱，反應條件錯誤；B.檢驗醛基可利用銀氨溶液，在水浴加熱條件下生成銀鏡則說明有醛基，正確；C.RX與氫氧化鈉發(fā)生取代反應后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反應完全的堿，再加入硝酸銀，方案設計錯誤；D.加入銀氨溶液前需加入氫氧化鈉溶液堿化，方案設計錯誤?！军c睛】對于對于醛基檢驗試驗，加入銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液前，需進行堿化；對于常見有機化學反應，需注意反應條件的差別。14、B【詳解】①氯氣其水溶液能夠導電，但不是物質本身導電，氯氣屬于單質，不是電解質，①錯誤；②二氧化碳的水溶液能導電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產生的，所以也不屬于電解質，②錯誤；③硫酸鋇的水溶液不導電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導電，所以硫酸鋇是電解質。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質，④錯誤；綜上所述，B項正確；答案選B?！军c睛】（1）單質、混合物都不是電解質研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質。它們與水反應的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。15、A【分析】由NaOH溶液pH=8，計算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，計算稀釋后的溶液中鈉離子的物質的量濃度，據此計算解答?！驹斀狻縫H等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A?！军c睛】本題考查溶液pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關鍵，對于堿溶液，無限稀釋時，溶液只能無限接近于中性，不可能達到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯點。16、B【分析】根據有效碰撞理論，活化能越小，反應速率越大；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產率。【詳解】A．活化能越小，反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，故A錯誤；B．反應②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時正逆反應速率相等，則，故B正確；C．慢反應決定整個反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，而COC12的平衡產率不變，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕陨戏治?。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。19、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中