2026屆杭州市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大2、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu3、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”4、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去9NA個(gè)電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA6、在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-7、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣8、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D9、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過(guò)程中，N原子的雜化類(lèi)型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8。元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有離子鍵C．工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZD．W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于同主族其它簡(jiǎn)單氫化物11、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A25℃時(shí),兩片相同的A1片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向某液溶膠中分別加入石膏和硫酸鈉的溶液前者明顯聚沉，后者幾乎無(wú)變化該膠體微粒帶負(fù)電荷CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成CO2A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)13、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-A．CN-B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的NC．當(dāng)1molCN-D．處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下C14、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO315、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩16、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g17、為驗(yàn)證SO2的相關(guān)性質(zhì)，所選用試劑錯(cuò)誤的是A．漂白性——品紅溶液 B．氧化性——飽和Na2SO3溶液C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液 D．還原性——酸性KMnO4溶液18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O19、已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽銫a3N2，下列說(shuō)法正確的是A．①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)D．②的作用為安全瓶，防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中20、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)21、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫(xiě)出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。25、（12分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。26、（10分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱是________，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開(kāi)啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置a的名稱為_(kāi)_____；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_(kāi)____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來(lái)獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測(cè)定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過(guò)量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過(guò)程中使用的指示劑為_(kāi)_____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)_____。28、（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。A．稀硝酸B．氧化銅C．高錳酸鉀溶液D．氨水（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________；（6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。29、（10分）PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過(guò)濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00?mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度對(duì)逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，對(duì)正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【分析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。3、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鐵，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護(hù)，屬于“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向以及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等。4、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項(xiàng)C正確；D．由B中計(jì)算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【詳解】A項(xiàng)、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氮?dú)夂鸵谎趸际窍鄬?duì)分子質(zhì)量都為28的雙原子分子，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D項(xiàng)、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。6、C【解析】NaHCO3溶液電離出HCO3—與AlO2-反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，I-、NO3-、H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液，說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+與OH—能大量共存，C項(xiàng)正確；pH=1的溶液含有大量的H+，與ClO-不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn)：①溶液中離子存在的條件，如CO32-、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、SO37、D【詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；D.前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應(yīng)，后者不與金屬鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選D。8、D【解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。9、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線衍射圖譜反映出來(lái)；計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目：（中心原子價(jià)電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類(lèi)型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線衍射圖譜反映出來(lái)。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．通過(guò)公式計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對(duì)數(shù)目不相等；故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【分析】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)可知，Z為Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8可知，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z，故A正確；B項(xiàng)、化合物NH5是由NH4+和H—形成的離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故Ｂ正確；C項(xiàng)、氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，沸點(diǎn)高于氯化氫，氯化氫、溴化氫和碘化氫的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，則ⅦA族中氯化氫沸點(diǎn)最低，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)確定Z為Al元素是推斷的突破口。11、B【解析】A.25℃，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故A錯(cuò)誤；B.向某液溶膠中分別加入石膏和硫酸鈉的溶液，前者明顯聚沉，后者幾乎無(wú)變化，說(shuō)明使膠體聚沉的是鈣離子，鈣離子帶正電荷，因此該膠體微粒帶負(fù)電荷，故B正確；C．SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，不生成白色沉淀，后加稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體中含有二氧化硫，通入石灰水中，二氧化硫也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，因此不能說(shuō)明碳被氧化為二氧化碳，結(jié)論錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價(jià)化合物和離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價(jià)、F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價(jià)越高，其原子失電子能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，該無(wú)毒氣體應(yīng)該是N2和CO2，則反應(yīng)的離子方程式為：4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素應(yīng)該是-3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，選項(xiàng)A正確。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2，選項(xiàng)B正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10e-，所以1molCN－參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mole－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)方程式處理含0.1molCN－的廢水，理論上需要消耗0.25molCl2，其體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，選項(xiàng)D正確。14、B【分析】A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，并是一種正鹽，這一物質(zhì)只能是硫化銨?！驹斀狻緼．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硫化氫，則C為硫單質(zhì)，D為二氧化硫，E為三氧化硫，F(xiàn)為硫酸，故A項(xiàng)正確；B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫化氫或氨氣和氯氣的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B為氨氣，C為氮?dú)?，D為一氧化氮，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，故D項(xiàng)正確；故選B。15、C【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。16、B【解析】A項(xiàng)，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無(wú)法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯(cuò)誤；答案選B。17、B【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，故A正確；B．二氧化硫與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，故C正確；D．二氧化硫中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為B。18、C【詳解】A、次氯酸為弱酸，不能拆分，所以氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化為硫酸根，所以向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：3SO32-＋2H＋+2NO3-=3SO42-＋2NO↑+H2O，B錯(cuò)誤；C、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，C正確；D、向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】當(dāng)離子反應(yīng)方程式涉及過(guò)量和少量時(shí)，假設(shè)少量的為1mol，再根據(jù)具體反應(yīng)添加。如D選項(xiàng)：Ba(OH)2溶液少量，則假設(shè)Ba(OH)2為1mol，則含有2molOH－和1molBa2＋，2molOH－能與2molHCO3-完全反應(yīng)同時(shí)生成2molH2O和2molCO32-，生成的CO32-能夠結(jié)合Ba2＋，而B(niǎo)a2＋只有1mol，所以反應(yīng)1molCO32-，還剩余1molCO32-。所以離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-。19、C【解析】A、題中所給的化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，正確的化學(xué)方程式是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸是干燥劑，可以除去氮?dú)庵械乃魵怆s質(zhì)，但在除去氮?dú)庵械臍怏w雜質(zhì)時(shí)應(yīng)在其它氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)，故③、④中應(yīng)依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B錯(cuò)誤；C、因Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，則加入蒸餾水后與水反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈堿性，故再滴加石蕊試液，溶液會(huì)變藍(lán)，所以C正確；D、②的作用為安全瓶，停止加熱時(shí)可以防止③中的溶液進(jìn)入①中，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。20、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。21、D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往只計(jì)算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。22、C【解析】A.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.偏鋁酸鈉和少量H+反應(yīng)生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色?！驹斀狻緼.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；

B.向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，偏鋁酸鈉沒(méi)有還原性，故B錯(cuò)誤；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,加入淀粉后溶液變藍(lán)色,說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正確；

D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說(shuō)明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說(shuō)明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項(xiàng)正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類(lèi)，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、C打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無(wú)色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開(kāi)始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過(guò)水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。26、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過(guò)高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮?dú)?，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無(wú)法判斷。（3）由于溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應(yīng)，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應(yīng)，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過(guò)高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，選擇使用的指示劑，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)完全藍(lán)色消去判斷滴定終點(diǎn)；②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)而可得其純度?！驹斀狻?1)在實(shí)驗(yàn)室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應(yīng)該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應(yīng)該選擇選項(xiàng)②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項(xiàng)是①②④；(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學(xué)式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入乙醇來(lái)獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí)，溶液的藍(lán)色消去，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色；②Cu2+與過(guò)量I-作用，生成I2和CuI，反應(yīng)方程式