東北三省四市教研聯(lián)合體2026屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質(zhì)的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA2、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%3、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素4、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定5、下列說法正確的是()A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小B．1molH2完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行6、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O7、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－18、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷9、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4 B．3 C．2 D．110、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同11、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是A．加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．反應(yīng)在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C．如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L，則反應(yīng)的△H﹤0D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.6mol13、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強(qiáng)酸和一種強(qiáng)堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）A．a(chǎn)為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿 B．a(chǎn)為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿C．b為強(qiáng)酸，c為強(qiáng)堿 D．b為強(qiáng)酸，d為強(qiáng)堿14、下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫15、根據(jù)以下信息判斷，分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114780.79與水以任意比例互溶乙二醇-131971.11與水以任意比例互溶A．分液 B．用水萃取 C．蒸餾 D．重結(jié)晶16、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為1.2V升；②原混和氣體的體積為1.1V升；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。（1）已知TK時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時(shí)ab0010s時(shí)30.5c1.5①若TK時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當(dāng)壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯(cuò)誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學(xué)式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯(cuò)誤；答案為C。2、C【解析】A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，選項(xiàng)A正確；B、甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計(jì)算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，選項(xiàng)B正確；C、對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項(xiàng)C不正確；C、乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)大于甲中的，即大于60%，選項(xiàng)D正確。答案選C。3、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。4、C【詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。5、A【詳解】A．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測(cè)溫度值偏小，故A正確；B．燃燒生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的氧化物，即101kPa時(shí)1mol氫氣燃燒產(chǎn)生的H2O是液態(tài)水時(shí)，放出的熱量才是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，則反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應(yīng)越不易進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、A【詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B錯(cuò)誤；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知2molHCl(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應(yīng)產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、C【分析】烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。9、C【詳解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.08mol/L

NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L，等體積混合，則H2SO4過量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-2mol/L，則溶液的pH=2，故選C。10、C【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯(cuò)誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動(dòng)性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【分析】

【詳解】①任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若體系的壓強(qiáng)不再改變，則反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則各組分的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，必然同時(shí)形成pmolC成鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，則C的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項(xiàng)D正確。12、C【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數(shù)不變；溫度越高，放熱反應(yīng)中平衡常數(shù)降低?！驹斀狻緼.催化劑只改變反應(yīng)速率，影響達(dá)到平衡時(shí)間，不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)在前5s，消耗B的物質(zhì)的量等于A消耗的物質(zhì)的量，v(B)==0.03mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；C.有圖可知，原平衡時(shí)A的濃度是0.80mol/L，如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，故△H﹤0，C正確；D.相同溫度下，平衡常數(shù)不變，K==，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為X，則K=，x=1.4，D錯(cuò)誤；答案為C。13、B【詳解】加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強(qiáng)酸，d是強(qiáng)堿，故選B。14、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯(cuò)誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。15、C【詳解】由圖表可知，常溫下乙醇、乙二醇為互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，所以可以用蒸餾的辦法進(jìn)行分離，故答案選C。16、A【分析】當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，即平衡時(shí)生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式可以計(jì)算消耗的A、B的體積，以及氣體體積減少量，根據(jù)原混合氣體體積=平衡時(shí)體積+減小的體積分析解答?！驹斀狻科胶鈺r(shí)生成C的體積為0.1VL，則：A(g)+3B(g)?2C(g)體積減小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL，所以②③正確，①④錯(cuò)誤，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏?。?4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。20、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快