2026屆遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體化學(xué)高二上期末聯(lián)考模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)2、下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高3、下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，下列敘述正確的A．增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以v（正）會(huì)先增大后減小B．升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會(huì)引起v（正）、v（逆）同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同D．減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大4、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對(duì)應(yīng)的是A．金屬氧化物、氧化鐵、FeOB．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClOD．正鹽、純堿、Na2CO35、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種6、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-bkJ?mol-1(a、b均大于0)在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ?mol-1B．當(dāng)V=10時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/LD．隨著V增大，由水電離的c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小7、下列說法中正確的是（）A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說明其溶于水的過程熵增B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過量C．用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小8、下列能發(fā)生水解的粒子是()A．HCl B．Na＋C． D．CH3COO-9、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)C．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D．氮化碳的分子式為C3N410、反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）11、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關(guān)量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數(shù)KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)12、為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（）A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸13、下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（）A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl314、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―15、25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)16、下列有關(guān)烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷17、下列元素位于p區(qū)的是A．Ti B．Cu C．S D．Na18、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入KNO3固體，v(H2)不變C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)減小19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通入灼熱的CuO固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為H2B向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固體均溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物D將SO2通入到溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D20、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)21、下列敘述正確的是()A．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系B．烷烴分子從丙烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象C．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C—C單鍵D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5-OH22、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。26、（10分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________。27、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。28、（14分）Ⅰ．金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____（只寫一種），CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為____。1molNi(CO)n中含σ鍵為____mol。甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

Ⅱ．(1)已知NH3易溶于水，主要原因是____。已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“=”)HIO4。29、（10分）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號(hào))①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________________________________________，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。用惰性電極電解體積為1L的CuSO4溶液，當(dāng)陰陽極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí)，請(qǐng)問硫酸銅的濃度為______，若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、C3、C4、A5、A6、D7、A8、D9