2026屆廣東省廣州市荔灣區(qū)化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋2、化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B．霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質原因是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關。D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質3、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液4、下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D5、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色6、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水7、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣18、下列幾種反應類型之間的關系正確的是（）A． B．C． D．9、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸10、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數(shù)為8NA/22.4C．標準狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA12、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比13、與Na+的質子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是A．NH4+ B．H2O C．NH3 D．Mg2+14、在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．4nB．n16C．8nD．15、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②16、下列說法正確的是A．置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質17、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)?，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．418、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．沉淀的過濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量19、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA21、下列有關說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變B．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物22、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列反應屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）實驗室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線26、（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據是___________的質量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。27、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。28、（14分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質及相應的物質的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正確；D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤。故選C。2、B【解析】

A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質生成，前者包含物理變化，而后者包含化學變化，A正確；B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質原因是分散質微粒直徑大小不同，B錯誤；C．膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質有關，D正確。答案選B。3、B【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據此判斷。【詳解】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。4、C【解析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；C．各項均符合物質的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：C。5、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。6、B【解析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。7、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。8、B【解析】

置換反應有單質參與，肯定有元素化合價的變化，置換反應都是氧化還原反應，有些離子反應不是氧化還原反應，如，因此選項A、C、D均是錯誤的，B正確，答案選B。9、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結構和性質不同單質；C、非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質組成的是混合物。【詳解】A項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D項、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質，屬于混合物，故D正確。故選C。【點睛】本題考查化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關鍵。10、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！军c睛】離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。11、A【解析】

A.標況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標準狀況下，汽油是液體，無法計算1L汽油的物質的量，所以無法計算完全燃燒所生成氣體產物的分子數(shù)，故B錯誤；C.在標準狀況下，SO3是固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標準狀況下O2的物質的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2

NA，故D錯誤；本題答案為A。12、B【解析】

A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又V=m/ρ，若質量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，D正確。13、A【解析】

Na+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【詳解】A選項，NH4+質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故A符合題意；B選項，H2O質子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故B不符合題意；C選項，NH3質子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故C不符合題意；D選項，Mg2+質子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。14、A【解析】

根據氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質的量之間的關系分析?！驹斀狻扛鶕剑簶藴薁顩r下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【點睛】學會逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當做未知數(shù)計算，即可快速解決這類問題。15、A【解析】

①托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，正確；②量筒精確到0.1mL，錯誤；③廣泛pH試紙精確到1，錯誤；A項正確；答案選A。16、B【解析】

A．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。17、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。18、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點燃酒精燈，A錯誤；B、沉淀的過濾操作正確，B正確；C、石油分餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、稱量NaCl固體時應該是左物右碼，D錯誤，答案選B。19、A【解析】

粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為⑤④②①③⑥。故選A。20、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。21、C【解析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質所含元素化合價降低的反應是還原反應，B錯誤；C.有單質參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.還原劑只能是反應物，還原產物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，D錯誤。22、A【解析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應?！驹斀狻緼.反應中銅和碳有化合價的升降屬于氧化還原反應；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故該反應不屬于置換反應，且該反應既不是化合反應也不是分解反應，故A選；B.分解反應是由一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質的反應，故該反應屬于分解反應，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應，故C不選；D.化合反應是指由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，故該反應屬于化合反應，故D不選；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。25、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據稀釋前后硫酸的物質的量相等列式計算即可；(3)依據進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因為濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋前后硫酸的物質的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：②⑤；①⑦?！军c睛】明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關鍵，難點是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。26、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入過量試劑碳酸鉀，濾液直接蒸發(fā)結晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物，所以不能達到實驗目的；應在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結晶，可以得到硝酸鉀；正確答案：不能；應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據是固體B[Ba（NO3）2]的質量或者沉淀A1（BaCO3）的質量；正確答案：沉淀A1（或固體B）。（4）①根據配制一定物質的量濃度溶液的每個步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；正確答案：500ml容量瓶；5.1g。27、計算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小偏小溶液體積增大，溶質量不變【解析】

配制溶液時，需保證溶質質量的準確性和溶液體積的準確性，即稱量的溶質溶解后，需將燒杯內的溶質全部轉移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！驹斀狻?1)配制溶液時，依據所配溶液的濃度和體積進行計算，確定溶質的質量，然后稱量、溶解，將溶質全部轉移入容量瓶，并保證溶液體積的準確。該實驗的實驗步驟：①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因為配制0.5L溶液，所以選擇容量瓶(規(guī)格：500mL)、托盤天平、還需要的實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(3