中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)講解一、基本概念與理論：構(gòu)建化學(xué)思維的基石基本概念是化學(xué)的“骨架”，是理解后續(xù)知識(shí)的基礎(chǔ)。中考對(duì)概念的考查側(cè)重辨析性與應(yīng)用性，需重點(diǎn)突破以下內(nèi)容：（一）物質(zhì)的分類：明確邊界，避免混淆物質(zhì)分類的核心邏輯是根據(jù)組成與性質(zhì)劃分，需牢記以下層級(jí)關(guān)系：純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成（如O?、H?O），混合物由多種物質(zhì)組成（如空氣、礦泉水）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：“純凈”≠“潔凈”（如潔凈的空氣仍是混合物）；“單一元素”≠“純凈物”（如氧氣與臭氧的混合物）。單質(zhì)與化合物：均屬于純凈物。單質(zhì)由同種元素組成（如Fe、C??），化合物由不同種元素組成（如CO?、NaOH）。*關(guān)鍵前提*：必須是“純凈物”（如金剛石與石墨的混合物不是單質(zhì)）。氧化物、酸、堿、鹽：氧化物：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物（如H?O、Fe?O?）。*易錯(cuò)點(diǎn)*：KMnO?（三種元素）、NaOH（三種元素）均不是氧化物。酸：解離時(shí)生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?）。堿：解離時(shí)生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?）。鹽：由金屬離子（或NH??）與酸根離子組成的化合物（如NaCl、Na?CO?）。（二）化學(xué)用語：化學(xué)的“語言”，精準(zhǔn)表達(dá)是關(guān)鍵化學(xué)用語是中考的必考題，需做到“書寫規(guī)范、含義明確”：元素符號(hào)：表示一種元素、一個(gè)原子（如Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子）。*注意*：大小寫規(guī)則（如Cu不能寫為CU，Mg不能寫為mg）。化學(xué)式：表示物質(zhì)的組成（如H?O表示水由H、O元素組成，每個(gè)水分子由2個(gè)H原子、1個(gè)O原子構(gòu)成）。*書寫規(guī)則*：根據(jù)化合價(jià)（正前負(fù)后、交叉約分），如氧化鋁（Al?O?，Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)）?；瘜W(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（如2H?O通電2H?↑+O?↑）。*四要素*：①配平（原子種類、數(shù)目不變）；②注明條件（如點(diǎn)燃、通電、催化劑）；③標(biāo)注狀態(tài)（↑表示氣體，↓表示沉淀，反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)不標(biāo)注）；④符號(hào)正確（≠“→”）。（三）質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的核心規(guī)律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*關(guān)鍵*：“參加反應(yīng)”（未反應(yīng)的反應(yīng)物不計(jì)入，如過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅的質(zhì)量不全計(jì)入）。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（宏觀表現(xiàn)為元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變）。應(yīng)用：解釋現(xiàn)象（如鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)橄牧搜鯕猓?；推斷化學(xué)式（如反應(yīng)2X+3O?點(diǎn)燃2CO?+4H?O，X的化學(xué)式為CH?O）；計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量（如10gA與15gB反應(yīng)生成5gC，則生成D的質(zhì)量為20g）。二、元素化合物知識(shí)：聯(lián)系生活，聚焦性質(zhì)與用途元素化合物是中考的核心內(nèi)容，占比約40%，需重點(diǎn)掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系。（一）氧氣與水：生命必需的物質(zhì)，考查頻率極高氧氣（O?）：性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；助燃性（支持燃燒，如帶火星木條復(fù)燃）、氧化性（如鐵燃燒生成Fe?O?）。用途：供給呼吸（醫(yī)療急救）、支持燃燒（煉鋼）。制取：①加熱高錳酸鉀（2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑）；②分解過氧化氫（2H?O?MnO?2H?O+O?↑）；③加熱氯酸鉀（2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑）。水（H?O）：性質(zhì)：無色無味液體，密度1g/cm3，沸點(diǎn)100℃，凝固點(diǎn)0℃；通電分解（生成H?和O?）、與某些氧化物反應(yīng)（如CO?+H?O=H?CO?）。凈化：①過濾（除去不溶性雜質(zhì)，如泥沙）；②活性炭吸附（除去色素、異味，物理變化）；③蒸餾（凈化程度最高，得到純凈水）。（二）碳及其化合物：初中化學(xué)的“紐帶”，貫穿多個(gè)模塊碳單質(zhì)：金剛石（硬，用于切割玻璃）、石墨（導(dǎo)電，用于電極）、C??（分子構(gòu)成，用于材料科學(xué)）：物理性質(zhì)不同的原因是碳原子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)相似（如都能燃燒生成CO?）。一氧化碳（CO）：性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水；可燃性（2CO+O?點(diǎn)燃2CO?，藍(lán)色火焰）、還原性（CO+CuO△Cu+CO?）、毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧）。二氧化碳（CO?）：性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水；滅火性（不燃燒、不支持燃燒）、與水反應(yīng)（H?O+CO?=H?CO?，使石蕊變紅）、與堿反應(yīng)（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，用于檢驗(yàn)CO?）。用途：滅火、作氣體肥料、制碳酸飲料。（三）金屬與金屬材料：工業(yè)與生活的基礎(chǔ)，重點(diǎn)在活動(dòng)性與銹蝕金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au應(yīng)用：①判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生（如Fe能置換CuSO?中的Cu，但不能置換ZnSO?中的Zn）；②比較金屬活動(dòng)性（如通過Fe與CuSO?反應(yīng)，得出Fe>Cu）。金屬性質(zhì)：物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（如銅用于導(dǎo)線，鋁用于鋁箔）?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)（如Fe在潮濕空氣中生銹，生成Fe?O?·xH?O）；②與酸反應(yīng)（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，排在H前的金屬能置換酸中的H）；③與鹽反應(yīng)（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬）。金屬銹蝕與防護(hù)：鐵生銹條件：氧氣與水共同作用（缺一不可）。防護(hù)方法：涂油、噴漆、鍍金屬（如鍍鋅）、烤藍(lán)等。（四）酸堿鹽：初中化學(xué)的“壓軸”，掌握通性與反應(yīng)規(guī)律酸的通性（以HCl、H?SO?為例）：1.與指示劑反應(yīng)：石蕊變紅，酚酞不變；2.與活潑金屬反應(yīng)：生成鹽和H?（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；3.與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，用于除鐵銹）；4.與堿反應(yīng)：生成鹽和水（如HCl+NaOH=NaCl+H?O，中和反應(yīng)）；5.與某些鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽（如CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑，用于制CO?）。堿的通性（以NaOH、Ca(OH)?為例）：1.與指示劑反應(yīng)：石蕊變藍(lán)，酚酞變紅；2.與非金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，用于吸收CO?）；3.與酸反應(yīng)：生成鹽和水（如H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O）；4.與某些鹽反應(yīng)：生成新堿和新鹽（如CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）。鹽的性質(zhì)（以NaCl、Na?CO?為例）：1.與金屬反應(yīng)：生成新金屬和新鹽（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）；2.與酸反應(yīng)：生成新酸和新鹽（如Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，用于檢驗(yàn)碳酸鹽）；3.與堿反應(yīng)：生成新堿和新鹽（如Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH，用于制NaOH）；4.與某些鹽反應(yīng)：生成兩種新鹽（如NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?，產(chǎn)生白色沉淀）。復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水（如BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl，符合條件；NaCl+KNO?=NaNO?+KCl，不符合條件）。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：探究與應(yīng)用的結(jié)合，注重操作與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題是中考的區(qū)分題，占比約25%，需重點(diǎn)掌握基本操作、氣體制取、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。（一）基本實(shí)驗(yàn)操作：規(guī)范是得分的前提藥品取用：固體粉末用藥匙或紙槽（“一斜二送三直立”），塊狀固體用鑷子（“一橫二放三慢豎”）；液體傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨試管口；膠頭滴管垂直懸空（不伸入試管內(nèi)）。酒精燈使用：用火柴點(diǎn)燃，熄滅用燈帽蓋滅（不能用嘴吹）；加熱時(shí)用外焰（溫度最高）。加熱操作：加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）；加熱液體時(shí)試管口向上傾斜45°，液體不超過試管容積的1/3（防止液體沸騰噴出）。過濾操作：“一貼二低三靠”（濾紙貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁）；玻璃棒作用：引流。（二）常見氣體的制取與檢驗(yàn)：高頻實(shí)驗(yàn)題，流程要記牢氣體反應(yīng)物反應(yīng)條件收集方法檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法O?KMnO?加熱排水法/向上排空氣法帶火星木條復(fù)燃帶火星木條放集氣瓶口O?H?O?+MnO?常溫排水法/向上排空氣法帶火星木條復(fù)燃帶火星木條放集氣瓶口CO?大理石+稀鹽酸常溫向上排空氣法澄清石灰水變渾濁燃著木條放集氣瓶口H?Zn+稀硫酸常溫排水法/向下排空氣法燃著木條，淡藍(lán)色火焰燃著木條放集氣瓶口（三）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：考查思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，控制變量是關(guān)鍵對(duì)比實(shí)驗(yàn)：探究某一因素的影響時(shí)，需保持其他因素不變（如探究鐵生銹的條件，需設(shè)計(jì)“只與水接觸”“只與空氣接觸”“與水和空氣同時(shí)接觸”三個(gè)實(shí)驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：從“可行性、安全性、經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性”角度分析（如制CO?用大理石+稀鹽酸比用Na?CO?+稀鹽酸好，因?yàn)榉磻?yīng)速率適中；除去CO?中的CO用灼熱CuO比用點(diǎn)燃好，因?yàn)镃O量少點(diǎn)不著）。四、化學(xué)計(jì)算：基于原理的應(yīng)用，格式與邏輯并重計(jì)算是中考的必考題，占比約15%，需重點(diǎn)掌握化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算。（一）化學(xué)式的計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和（如Mr[CO(NH?)?]=12+16+(14+1×2)×2=60）。元素質(zhì)量比：各元素原子相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比（如CO(NH?)?中C:O:N:H=12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:1）。元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/相對(duì)分子質(zhì)量×100%（如CO(NH?)?中N%=(14×2)/60×100%≈46.7%）。（二）化學(xué)方程式的計(jì)算：步驟規(guī)范，純物質(zhì)質(zhì)量是核心步驟：①設(shè)未知數(shù)（如設(shè)生成CO?的質(zhì)量為x）；②寫化學(xué)方程式（如CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）；③找相關(guān)物質(zhì)的Mr與實(shí)際質(zhì)量（CaCO?的Mr=100，CO?的Mr=44，實(shí)際質(zhì)量CaCO?=10g）；④列比例式（100/44=10g/x）；⑤求解（x=4.4g）；⑥答（生成CO?的質(zhì)量為4.4g）。注意：①單位統(tǒng)一（如g與kg需換算）；②純物質(zhì)質(zhì)量（如含雜質(zhì)的石灰石，需先算純CaCO?的質(zhì)量）；③體積換算（質(zhì)量=密度×體積，如100mLCO?的質(zhì)量=1.977g/L×0.1L≈0.198g）。（三）溶液的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與稀釋問題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：ω=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%（如10gNaCl溶于90g水，ω=10%）。稀釋問題：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（如將100g20%的NaCl溶液稀釋成10%，需加水100g，計(jì)算：100g×20%=(100g+x)×10%→x=100g）。五、復(fù)習(xí)策略與應(yīng)試技巧：高效提分的關(guān)鍵1.整理錯(cuò)題本：將易錯(cuò)點(diǎn)（如概念混淆、化學(xué)用語寫錯(cuò)、實(shí)驗(yàn)操作記錯(cuò)）分類整理，標(biāo)注錯(cuò)誤原因與正確解法，反復(fù)復(fù)習(xí)。2.回歸課本：重視課本中的基本概念、實(shí)驗(yàn)步驟、例題與習(xí)題（如課本中“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)，是中考常考的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題）。3.做真題：做近3-5年的中考真題，熟悉題型與命題規(guī)律（如選擇題中