1.2離子反應(yīng)同步練習題一、選擇題1．海水資源綜合利用的部分過程如下圖所示，下列說法錯誤的是海水→淡化：淡水→制鹽工業(yè)：粗鹽→精鹽→制溴工業(yè)：→制鎂工業(yè)：A．蒸餾海水可獲得淡水B．為除粗鹽中的、、，可依次加入足量的、、溶液C．在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了溴的富集D．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀2．下列說法正確的是①氯化鈉溶液須在電流作用下才能電離成鈉離子和氯離子②溶于水電離出H+的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質(zhì)④金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力不相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤3．下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：、、、B．無色透明溶液中：、、、C．可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、D．pH>7的溶液中：、、、4．下列離子方程式中，正確的是A．MgO與稀硫酸反應(yīng)：B．溶液刻蝕覆銅板：C．溶液與溶液混合：D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：5．下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaHCO3=Na++H++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2-6．下列離子在堿性溶液中能大量共存的是A．K+、Ba2+、、NO B．H+、Mg2+、、C．Ag+、Ca2+、、Cl- D．K+、Na+、、7．分類是學習和研究化學物質(zhì)的一種科學方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．同素異形體：水和過氧化氫 B．堿：、C．酸性氧化物：、 D．電解質(zhì)：NaCl溶液、熔融的氫氧化鉀8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A． B． C．(乙醇) D．9．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．淀粉溶液和煙都是膠體 B．堿石灰、冰水混合物都是混合物C．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的 D．NaCl、鹽酸都是電解質(zhì)10．下列指定反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2OB．醋酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B．鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)：C．在氨水中加鹽酸：D．將氨水加入氯化鋁溶液中：12．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論正確的是A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、和B．試樣中一定不含Al3+和COC．試樣中可能存在Na+和D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO413．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．通入大量的溶液中：、、、14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、OH- B．H＋、CO C．Ag＋、Cl- D．NH、OH-15．化學探究小組分別對四組透明溶液進行離子成分檢驗，所得實驗結(jié)論中正確的是A． B．C． D．二、填空題16．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)和水的反應(yīng)：_______。(2)和溶液的反應(yīng)：_______。(3)實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)制：_______。(4)的尾氣處理：_______。(5)將通入石灰乳中：_______。(6)將氣體通入溴水中：_______。(7)將通入溶液中：_______。(8)將滴入溶液中：_______。(9)將氣體通入溶液中：_______。(10)將少量氣體通入溶液中：_______。(11)將過量氣體通入溶液中：_______。(12)和溶液的反應(yīng)：_______。(13)和過量氨水的反應(yīng)：_______。(14)將與溶液混合：_______。(15)和過量稀的反應(yīng)：_______。(16)將滴入溶液中：_______。(17)在酸性溶液中，將溶液與溶液混合：_______。17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)Ba(OH)2：_______。(2)KHSO4：_______。(3)HNO3：_______。(4)Na2CO3：_______。三、元素或物質(zhì)推斷題18．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO、Cl-、SO。某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象回答下列問題：(1)原固體粉末中定不含_______(填離子符號，下同)，肯定含有_______，不能確定是否含有的陰離子是_______(2)步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(3)步驟③中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為_______(4)進一步確定可能含有的離子是否存在：取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_______。加入過量稀硝酸的目的是排除_______的干擾。四、實驗題19．I、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______，若進一步提純I2，應(yīng)選擇裝置_______(2)裝置A使用時，①的進水方向是從_______口進水，②的名稱是_______(3)裝置B分液時，為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是_______。II、海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加入HCl調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)(4)正確的操作順序是_______(填選項字母)，加入HCl的化學方程是_______。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦III.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Ag+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅、銀。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案，回答下列問題(流程圖中無需填寫)(加入的試劑或藥品均足量)(5)藥品①的名稱為_______，操作②的名稱為_______。(6)試劑⑤的化學式為_______，該步驟所發(fā)生的化學方程式為_______。(7)操作⑨的方法是_______、過濾?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．蒸餾海水可獲得淡水蒸餾水，A正確；B．操作中碳酸鈉應(yīng)該在氯化鋇之后，碳酸鈉可除去鈣離子和過量的鋇離子，B錯誤；C．在制溴工業(yè)中，通過氧化、還原、再氧化的步驟實現(xiàn)了將海水中溴的富集，C正確；D．氫氧化鈣和鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀，D正確；故選B。2．C解析：①氯化鈉在水中在水分子作用下或在熔融狀態(tài)下就能夠發(fā)生電離作用，產(chǎn)生鈉離子和氯離子，而不需要電流作用，①錯誤；②溶于水電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物才是酸，②錯誤；③BaSO4難溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全電離，其在熔融狀態(tài)下也能夠發(fā)生電離作用，故BaSO4屬于電解質(zhì)，③正確；④金屬銅能導電，但它是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，④錯誤；⑤相同條件下，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中含有的自由移動的離子濃度不同，因此二者的導電能力不相同，⑤正確；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離生成Na+、兩種離子，⑥錯誤；綜上所述可知：說法正確的是③⑤，故合理選項是C。3．D解析：A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合題意；B．為紫紅色離子，無色透明溶液中不可能含有大量的，B不合題意；C．可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合題意；D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故答案為：D。4．C解析：A．MgO不能拆，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，A錯誤；B．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和NaCl，離子方程式為Ba2++=BaSO4，C正確；D．石灰石的主要成分為CaCO3，難溶物不能拆，離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；故選C。5．B解析：A.氫氧化鋇是強電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B.硫酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SO，B正確；C.NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++H，C錯誤；D.高錳酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnO，D錯誤；答案選B。6．D【分析】堿性溶液中存在大量OH-。解析：A．Ba2+和SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+與OH-結(jié)合生成水，OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．Cl-和Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，HCO和OH-可生成CO和H2O，CO和Ca2+可生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．K+、Na+、、之間互不反應(yīng)，也均不與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，故D符合題意；故答案選D。7．C解析：A．同種元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，水和過氧化氫為化合物，A錯誤；B．是鹽不是堿，B錯誤；C．、能與堿（比如氫氧化鈉）反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤；故本題選C。8．B【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。解析：A．二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．在水溶液和熔融態(tài)均可導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．Zn為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。9．A解析：A．淀粉溶液和煙都是膠體，故A正確；B．冰水混合物是純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。10．A解析：A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故A正確；B．醋酸除鐵銹，醋酸和氧化鐵反應(yīng)生成醋酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是6CH3COOH+Fe2O3=2Fe3++6CH3COO-+3H2O，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．碳酸的酸性小于鹽酸，CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，故D錯誤；選A。11．C解析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：，故A錯誤；B．鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子、水、一氧化氮：，故B錯誤；C．在氨水中加鹽酸生成氯化銨和水：，故C正確；D．將氨水加入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和水，：，故D錯誤；故選C。12．D【分析】試樣溶液加入氫氧化鋇有沉淀生成和氣體，沉淀加入氫離子能部分溶解，說明一定含有硫酸根，氫氧化鎂或碳酸鋇都能溶于酸，因此碳酸根或鎂離子只能有一種，氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則溶液中含有銨根離子，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氫離子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鋁沉淀(當溶液中含有碳酸根時，一定沒有鋁離子，當溶液中含有鎂離子時，可能含有鋁離子)，向溶液2中加入鋁和氫氧根，有氨氣生成，說明原溶液中含有硝酸根。解析：A．根據(jù)前面分析試樣中肯定存在NH、和，而Mg2＋可能存在，故A錯誤；B．試樣中可能含Al3+，也可能含有CO，但兩者不能同時存在，故B錯誤；C．試樣中可能存在Na+，一定含有，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析可能含有鈉離子，鎂離子，則該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D解析：A．HF是弱酸，能與生成HF，A項錯誤；B．與可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B項錯誤；C．能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，C項錯誤；D．D組離子可在通入大量的溶液中共存，D項正確。答案選D。14．A解析：A．Ba2＋、OH-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．H+、CO在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不選；C．Ag+、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D．NH、OH-在溶液中反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，D不選；故選A。15．C解析：A．鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，不共存，故A不符合題意；B．氫氧根離子和鋁離子、碳酸氫根離子均反應(yīng)，不共存，故B不符合題意；C．四種離子相互不反應(yīng)，能共存，故C符合題意；D．鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，不共存，故D不符合題意；故選C。二、填空題16．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)解析：（1）和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，只有氫氧化鈉可拆，離子方程式為。（2）和溶液的反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應(yīng)，離子方程式為。（3）和濃鹽酸反應(yīng)制，氯化氫和生成的氯化錳可拆，離子方程式為。（4）的尾氣用NaOH溶液吸收，離子方程式為。（5）將通入石灰乳中，石灰乳中Ca(OH)2不能拆，生成的鹽可拆，離子方程式為。（6）將氣體通入溴水中，氧化還原生成HBr和H2SO4，都可拆，離子方程式為。（7）將通入溶液中，氧化還原生成HCl和H2SO4，都可拆，離子方程式為。（8）將滴入溶液中，氧化還原生成H2SO4和H2O，H2SO4可拆，離子方程式為。（9）將氣體通入溶液生成CuS沉淀，離子方程式為。（10）將少量氣體通入溶液，生成和CO2，離子方程式為。（11）將過量氣體通入溶液，生成H2SiO3和NaHCO3，離子方程式為。（12）和溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為。（13）和過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl，離子方程式為。（14）將與溶液混合，發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為。（15）和過量稀反應(yīng)生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為。（16）將滴入溶液，發(fā)生氧化還原生成FeCl3和H2O，離子方程式為。（17）在酸性溶液中，將溶液與溶液混合，發(fā)生氧化還原生成Fe2+和I2，離子方程式為。17．(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)KHSO4=K++H++(3)HNO3=H++(4)Na2CO3=2Na++解析：（1）Ba(OH)2在水中完全電離出鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（2）KHSO4在水中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子：KHSO4=K++H++；（3）HNO3在水中完全電離出氫離子和硝酸根離子：HNO3=H++；（4）Na2CO3在水中完全電離出鈉離子和碳酸根離子：Na2CO3=2Na++。三、元素或物質(zhì)推斷題18．(1)Mg2+、Fe3+、、Ba2+、(2)(3)(4)【分析】①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含F(xiàn)e3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有、、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產(chǎn)生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末一定不含有Mg2+；解析：（1）由以上分析，原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有、、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是、；（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀為，離子反應(yīng)方程式為；（4）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是，所以原固體粉末中一定含有。四、實驗題19．(1)B萃取、分液A(2)下蒸餾燒瓶(3)打開分液漏?上端的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝?上端玻璃塞與?孔對?)(4)adHCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(5)鐵過濾(6)H2SO4H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(7)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析：（1）碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，在水中溶解度比較小，可以向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后靜置，I2進入密度比水大且互不相溶的四氯化碳層，然后分液，就分離出碘水中的碘單質(zhì)，這種分離混合物的方法叫萃取、分液，應(yīng)該選用的裝置是B，若進一步提純I2應(yīng)選擇裝置A，進行蒸餾，故