1.1反應(yīng)熱同步練習(xí)題一、選擇題1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,則測定的反應(yīng)熱ΔH的絕對值偏高2．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制取膠體 B．用乙裝置進(jìn)行氯氣的尾氣吸收C．用丙裝置驗(yàn)證的漂白性 D．用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱3．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng) B．與反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng) D．甲烷在中燃燒4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化不符合下圖的是A．合成氨反應(yīng) B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣5．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．該實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．內(nèi)筒內(nèi)若有水殘留，會(huì)使測得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對值偏小6．下列說法錯(cuò)誤的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．當(dāng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱D．化學(xué)反應(yīng)能量變化多少與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)7．下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A．中和反應(yīng) B．大部分分解反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．碳還原二氧化碳8．下列過程的能量變化與圖相符的是A．石灰石燒制生石灰B．Fe和O2反應(yīng)C．二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)9．下列對古詩文涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是A．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房主要成分為CaCO3)，蠣房發(fā)生了吸熱反應(yīng)B．古文說“冰，水為之，而寒于水”說明等量的水和冰相比，冰的能量更高C．“白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河”包含的是吸熱反應(yīng)D．“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”中描述的黃河水結(jié)冰是放熱反應(yīng)10．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)ΔH>0D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量11．下列說法正確的是A．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化12．下列有熱量放出的過程是A．濃硫酸稀釋 B．冰融化C．石灰石高溫分解 D．?dāng)嚅_中的H-H鍵13．燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ·mol-1。以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式能表示相應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是A．B．C．D．14．下列說法正確的是A．濃硫酸稀釋屬于放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，后者放出的熱量多C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，反應(yīng)熱均相同D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.5kJ·mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定15．下列說法中正確的是A．HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，則和的稀溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)熱B．CO(g)的燃燒熱，則的反應(yīng)熱C．已知：500℃、30MPa下，；將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．甲烷的燃燒熱，則二、填空題16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ.在①②③④⑤⑥中:(1)____和____互為同位素。(2)____和____質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。(3)____和____的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。Ⅱ.已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：(1)上列變化屬于_____________變化。(2)31g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量。(3)31g白磷完全燃燒釋放的能量_________31g紅磷完全燃燒釋放的能量。17．為了研究化學(xué)反應(yīng)能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，忽略溶解過程的熱效應(yīng)，回答下列問題。(1)若利用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)向裝有鐵屑的試管中滴加稀硫酸時(shí)，一段時(shí)間后觀察到U形管中左端液面低于右端液面，說明該反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量______________(填“高”或“低”)，若試管中28g鐵屑全部溶解，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。(2)若利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，一段時(shí)間后U形管中左端液面低于右端液面，________(填“能”或“不能”)判斷該反應(yīng)的能量變化情況。(3)若利用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加稀鹽酸前，氣囊適度鼓起，滴加稀鹽酸后，試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，氣囊體積會(huì)____________(填“增大”或“減小”)，原因是________________________________________________。三、元素或物質(zhì)推斷題18．圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為________________(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(用離子符號(hào)表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出QkJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液b為_________________②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________四、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，最好選擇___________mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是___________。(2)該裝置有兩處明顯錯(cuò)誤，其一是溫度計(jì)不該接觸小燒杯底部，另一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________；該玻璃儀器若換成銅質(zhì)的，導(dǎo)致的測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是___________。(3)已知：，。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下，據(jù)此計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的___________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6(4)大量實(shí)驗(yàn)測得：。該學(xué)生測定結(jié)果出現(xiàn)偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．讀取終止溫度時(shí)未注意觀察，錯(cuò)過了混合溶液的最高溫度D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，反應(yīng)物接觸面積增大，Al與鹽酸反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)釋放出的熱量不變，B錯(cuò)誤；C．Fe是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生一定的影響，C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶于水時(shí)放熱，放出的熱量偏多，測定出來的?H絕對值偏高，D正確；故選D。2．D解析：A．氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，制取Fe(OH)3膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，故A錯(cuò)誤；B．吸收氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣的溶解度小，澄清石灰水的濃度太低不能充分吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，是二氧化硫還原性的體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．簡易量熱器中加入一定體積的鹽酸溶液，再迅速加入一定體積的氫氧化鈉溶液，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測反應(yīng)過程中的最高溫度，從而可以測定該反應(yīng)的中和熱，故D正確；故選D。3．B解析：A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，反應(yīng)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．甲烷在O2中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4．B【分析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后對選項(xiàng)反應(yīng)逐一分析判斷。解析：A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，A不符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，與圖像不符合，B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，C不符合題意；D．鋅與稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5．D解析：A．溫度計(jì)不能代替玻璃攪拌器，溫度計(jì)只能用于測量溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．內(nèi)筒內(nèi)殘留水，使溶液的質(zhì)量偏大，混合液最高溫度降低，溫度差減小，測得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對值偏小，D項(xiàng)正確；故選D。6．A解析：A．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生變化，是因?yàn)榕f的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成，而舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，這兩股能量的不同而必然造成能量的變化，A錯(cuò)誤；B．舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，這兩股能量的不同而必然造成能量的變化，B正確；C．當(dāng)生成物的總能量高于反應(yīng)反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)物需要吸收能量才能達(dá)到生成物的能量，C正確；D．反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，則能量不同，故化學(xué)反應(yīng)能量變化的多少與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，D正確；故選A。7．A解析：A．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．大部分分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳還原二氧化碳為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為A。8．B【分析】由圖知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；解析：A．石灰石燒制生石灰屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Fe和O2反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為B。9．A解析：A．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房主要成分為CaCO3），蠣房發(fā)生了分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過程，因此冰的能量更低，故B錯(cuò)誤；C．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河，烽火涉及到燃燒，是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．黃河水結(jié)冰是物理變化，是放熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．B解析：A．鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)解析，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；綜上，本題選B。11．C解析：A．經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．伴有能量變化的物質(zhì)變化，不一定都是化學(xué)變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．干冰升華時(shí)，只發(fā)生了物理變化，改變是分子間的距離，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，選項(xiàng)C正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但是有能量的變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不存在的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．A解析：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，A正確；B．冰融化吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．石灰石高溫分解需要吸收熱量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂需要吸收熱量，D錯(cuò)誤；故選A。13．B解析：A．根據(jù)題意，C完全燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為氣體，不符合燃燒熱的概念，故A不選；B．根據(jù)題意，C完全燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為氣體，所以碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故B正確；C．對于熱化學(xué)方程式中，氫氣的系數(shù)為2，與燃燒熱概念不符，根據(jù)題意，氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．對于熱化學(xué)方程式中，101kPa時(shí)，應(yīng)為液態(tài)，其完全燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為氣體和液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選B。14．D解析：A．濃硫酸稀釋是物理過程，不屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的硫蒸氣能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，中和生成1mol水時(shí)放出的熱量少，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水同時(shí)生成沉淀，放出熱量會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5kJ/mol，反應(yīng)吸熱，可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選：D。15．B解析：A．和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放熱，所以生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱為1mol可燃物放出的熱量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故平衡時(shí)放出的熱量小于46.2kJ，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，H2O(g)到H2O(l)放熱，所以ΔH＞?890.3kJ?mol?1，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、填空題16．①⑤②⑥③④化學(xué)>>【分析】Ⅰ.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此解答。Ⅱ.（1）因白磷和紅磷是不同的單質(zhì)，白磷變?yōu)榧t磷是化學(xué)變化；（2）因白磷變?yōu)榧t磷釋放能量，所以白磷具有的能量大于紅磷具有的能量；（3）白磷和紅磷燃燒均生成P2O5，產(chǎn)物相同，燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中能量高的燃燒放熱多。解析：Ⅰ.(1)①⑤屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，因此互為同位素；故為①⑤(2)②⑥質(zhì)量數(shù)相等,但屬于不同元素，不能互稱同位素；故為②⑥(3)③的中子數(shù)=23-11=12和④的中子數(shù)=24-12=12，二者中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。故為③④Ⅱ.（1）白磷與紅磷為同種元素的不同單質(zhì)，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，為化學(xué)變化；故為化學(xué)；（2）31g白磷（P4）變?yōu)?1g紅磷（P）時(shí)釋放能量，為放熱反應(yīng)，白磷能量高，則31g白磷具有的能量＞31g紅磷具有的能量；故為＞（3）白磷和紅磷燃燒均生成P2O5，產(chǎn)物相同，燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中能量高的燃燒放熱多，則31g白磷完全燃燒釋放出的能量＞31g紅磷完全燃燒釋放的能量；故為>17．(1)放熱高11.2(2)不能(3)減小稀鹽酸與反應(yīng)吸收熱量，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而引起氣囊體積減小解析：（1）U形管中左端液面低于右端液面，說明廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)可知，其他條件不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,若試管中28g鐵屑全部溶解，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=11.2L；（2）若利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此不能判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（3）若利用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加稀鹽酸前，氣囊適度鼓起，滴加稀鹽酸后，試管內(nèi)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，稀鹽酸與反應(yīng)吸收熱量，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從而引起氣囊體積減小。三、元素或物質(zhì)推斷題18．第三周期第ⅣA族S2－>O2－>Na＋>Al3＋C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－10QkJ/mol飽和NaHCO3溶液SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-【分析】根據(jù)題意可知，本題考查元素周期表，元素化合價(jià)、離子半徑大小、熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用元素周期律、離子半徑大小比較方法、熱化學(xué)方程式書寫步驟分析。解析：（1）由圖1分析可得，A為C，B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為Si、G為S,因此F在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）電子層越多，離子半價(jià)越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故答案為：S2－>O2－>Na＋>Al3＋；(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，X為C2H6，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出QkJ的熱量，則X燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－10QkJ/mol；故答案為：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－10QkJ/mol；（4）①證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)用A、B、F對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物和其相應(yīng)鹽進(jìn)行反應(yīng)來驗(yàn)證，因此溶液a和b、c分別為HNO3、飽和NaHCO3、Na2SiO3溶液；故答案為：飽和NaHCO3溶液；溶液b中產(chǎn)生的二氧化碳通入c中Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；故答案為：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。四、實(shí)驗(yàn)題19．(1)0.55確保鹽酸完全反應(yīng)(2