PAGE1第09講化學反應的調(diào)控內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升知識點1合成氨條件的理論選擇1.合成氨反應的特點合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K時：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。(1)自發(fā)性：常溫(298K)下，ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進行。(2)可逆性：反應為可逆反應。(3)熵變：ΔS<0，正反應是氣體體積縮小的反應。(4)焓變：ΔH<0，是放熱反應。2．原理分析根據(jù)合成氨反應的特點，利用我們學過的影響反應速率的因素和勒夏特列原理分析應如何選擇反應條件，以增大合成氨的反應速率、提高平衡混合物中氨的含量，請?zhí)顚懴卤?。條件提高反應速率提高平衡轉(zhuǎn)化率壓強增大壓強增大壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑使用無影響濃度增大反應物濃度增大反應物濃度，降低生成物濃度3.數(shù)據(jù)分析根據(jù)課本表2-2在不同溫度和壓強下(初始時N2和H2的體積比為1∶3)，平衡混合物中氨的含量實驗數(shù)據(jù)分析，提高反應速率的條件是升高溫度、增大壓強；提高平衡混合物中氨的含量的條件是降低溫度、增大壓強。二者在溫度這一措施上是不一致的。實驗數(shù)據(jù)的分析與理論分析的結(jié)論是一致的。知識點二工業(yè)合成氨的適宜條件1.條件分析(1)壓強①原理分析：壓強越大越好。②選用條件：目前，我國合成氨廠一般采用的壓強為10～30MPa。③合成氨時不采用更高壓強的理由：壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求就越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益。(2)溫度①原理分析：低溫有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。②選用條件：目前，在實際生產(chǎn)中一般采用的溫度為400～500℃。③不采用低溫的理由：溫度降低會使化學反應速率減小，達到平衡所需時間變長，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟的。合成氨反應一般選擇400～500℃進行的又一重要原因為鐵觸媒在500℃左右時的活性最大。(3)催化劑①原理分析：即使在高溫、高壓下，N2和H2的化合反應仍然進行得十分緩慢。②選用條件：通常采用加入以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。③選擇催化劑的理由：改變反應歷程，降低反應的活化能，使反應物在較低溫度時能較快地發(fā)生反應。另外，為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化。(4)濃度①原理分析：在500℃和30MPa時，合成氨平衡混合物中NH3的體積分數(shù)也只有26.4%，即平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率仍不夠高。②采取的措施：采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時從平衡混合物中分離出去；應將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用，并及時補充N2和H2，使反應物保持一定的濃度。③采取該措施的理由：分離出NH3以促使平衡向生成NH3的方向移動，此外原料氣的循環(huán)使用并及時補充原料氣，既提高了原料的利用率，又提高了反應速率，有利于合成氨反應。2．工業(yè)合成氨的適宜條件外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強10～30MPa溫度400～500℃催化劑使用鐵觸媒作催化劑濃度液化氨并及時分離，補充原料氣并循環(huán)利用[n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8]3．合成氨的工藝流程4．選擇工業(yè)合成適宜條件的原則(1)考慮參加反應的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等本身因素。(2)考慮影響化學反應速率和平衡的溫度、壓強、濃度、催化劑等反應條件。(3)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮設備條件、安全操作、經(jīng)濟成本等情況。(4)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮環(huán)境保護及社會效益等方面的規(guī)定和要求?！痉椒记伞窟x擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度分析角度原則要求從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實際生產(chǎn)能力分析如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的限制（挑2~3道左右有代表性的教材習題，從教學習題中講解相關(guān)知識，注意解題方法要有講解）教材習題01（P51）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學反應速率B．提高平衡混合物中氨的含量 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率D．提高氮氣和氫氣的利用率解題方法【解析】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應，反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本；與增大化學反應速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點無必然關(guān)系；故選D?！敬鸢浮緿教材習題04（P51）下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是()A．使用鐵觸煤，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率解題方法【解析】使用催化劑，對平衡移動沒有影響，不能用勒夏特列原理來解釋，A項不符題意；合成氨反應是反應前后氣體體積減小的反應，故加壓有利于合成氨氣，可用勒夏特列原理來解釋，B項符合題意；合成氨反應為放熱反應，高溫不利于合成氨氣，溫度控制在700K左右是考慮催化劑的活性，不能用勒夏特列原理來解釋，C項不符合題意；循環(huán)操作可提高原料的利用率，不能用勒夏特列原理來解釋，D項不符合題意。故選B?！敬鸢浮緽考點一合成氨條件的選擇1．1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列所示是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④【答案】B【解析】②④⑤操作均有利于化學平衡向合成氨的方向移動，提高轉(zhuǎn)化率。2．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨廠采用的壓強越大，產(chǎn)率越高，無需考慮設備、條件【答案】B【解析】合成氨的反應在適宜的生產(chǎn)條件下達到平衡時，原料的轉(zhuǎn)化率并不高，但將生成的NH3分離，再將未反應的N2、H2循環(huán)利用，可使氨的產(chǎn)率較高，A項錯誤、B項正確；合成氨工業(yè)選擇400～500℃的溫度，主要從反應速率和催化劑活性兩方面考慮，合成氨的反應是放熱反應，低溫才有利于平衡向正反應方向移動，C項錯誤；不論從反應速率還是化學平衡考慮，高壓更有利于合成氨，但壓強太大，對設備、動力的要求更高，因此選擇10～30MPa，D項錯誤。3．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是()A．鐵作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動B．升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動C．增大壓強能縮短到達平衡狀態(tài)所用的時間D．合成氨采用的壓強是1×107～3×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高【答案】C【解析】催化劑可以改變反應速率，但不能使平衡移動，只能縮短反應達到平衡所需的時間，A項錯誤；升高溫度可以加快反應速率，但合成氨反應是放熱反應，因此升高溫度不利于化學平衡向合成氨的方向移動，B項錯誤；增大壓強反應速率加快，C項正確；催化劑的活性取決于溫度的高低，而非壓強的大小，D項錯誤?？键c二化學反應的調(diào)控4．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【答案】B【解析】A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，升高溫度對逆反應的反應速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正確；C項，減小反應物濃度，正反應速率瞬間減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應物濃度，對正反應的反應速率影響更大，錯誤；D項，加入催化劑，對正、逆反應的反應速率影響相同，錯誤。5．工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，該反應應采取的適宜條件是()A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度和壓強、催化劑【答案】D【解析】降溫，平衡右移，但反應速率太慢，從反應速率和催化劑的活性考慮，溫度選在700K左右；增大壓強，平衡右移，但壓強太大，對設備要求很高，所以也要選擇適宜的壓強；催化劑能增大反應速率，要選擇催化劑，故D項符合題意。6．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)M(g)ΔH<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是()A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質(zhì)B廉價易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量【答案】D【解析】加入過量B只能提高A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低；使用催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率。考點三以合成氨為背景的綜合題7．對于合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是()選項ABCD研究結(jié)果壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示【答案】C【解析】A項，由于p1條件先達到平衡，故p1>p2，由p1→p2，減小壓強，化學平衡左移，NH3的體積分數(shù)應降低，錯誤；B項，由于此反應ΔH<0，故升溫平衡左移，N2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C項，增大N2的量，會使正反應速率瞬間增大，使化學平衡右移，正確；D項，使用催化劑，能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，錯誤。8．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．c點處反應達到平衡B．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同C．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中的d點的值要大D．a(chǎn)點的正反應速率比b點的小【答案】C【解析】c點是氫氣和氨氣物質(zhì)的量相等的點，該點以后，氫氣的量還在減少，氨氣的量還在增加，故c點沒有達到平衡，A項錯誤；t1和t2兩個時刻反應均處于平衡狀態(tài)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，故d、e兩點氮氣的物質(zhì)的量相等，B項錯誤；773K>673K，工業(yè)合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的物質(zhì)的量增大，C項正確；反應達到平衡前，a點反應物濃度大于b點，因此a點的正反應速率比b點的大，D項錯誤。9.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是()A．改變條件后速率—時間圖像如圖所示B．此過程中Q>KC．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】分離出NH3，Q<K，v正>v逆，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，由于分離出NH3，體系中NH3的含量減小。10.某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．將1mol氮氣、3mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變?yōu)锽時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大【答案】C【解析】該反應為可逆反應，加入的1molN2和3molH2不可能完全反應生成NH3，所以反應放出的熱量小于92.4kJ，A項錯誤；從狀態(tài)A到狀態(tài)B，改變的是壓強，溫度未發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)不變，B項錯誤；該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；升高溫度，平衡逆向移動，K減小，D項錯誤。知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.通過工業(yè)合成氨適宜條件的選擇與優(yōu)化，認識化學反應速率和化學平衡的綜合調(diào)控的作用。2.在合成氨適宜條件的討論中，形成多角度分析化學反應和化工生產(chǎn)條件的思路?！緦W習重難點】1.化學反應速率和化學平衡的綜合調(diào)控作用。2.分析化學反應和化工生產(chǎn)條件的作用。1．（24-25高二上·山東聊城·期中）下列關(guān)于合成氨的說法正確的是A．適當延長反應時間，可以提高合成氨氣的平衡產(chǎn)率B．升溫會導致原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．壓強越大，合成氨的綜合效益越好D．鐵觸媒能減小該反應的焓變【答案】B【解析】當反應達到平衡時，延長反應時間，平衡不移動，平衡產(chǎn)率不變，故A錯誤；合成氨反應為放熱反應，升溫使平衡逆向移動，會導致原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；由反應特征可知，壓強越大越有利于反應正向進行，但受設備材料、經(jīng)濟效益等因素的影響，不是壓強越大綜合效益越好，故C錯誤；鐵觸媒是催化劑，催化劑能降低反應的活化能、但不能改變該反應的焓變，故D錯誤；故選B。2．（24-25高二上·山西晉城·期中）工業(yè)上利用反應

合成甲醇，下列相關(guān)的說法正確的是A．為了加快反應速率，生產(chǎn)時應采用盡可能低的溫度B．反應發(fā)生時采取盡可能低的壓強可以增大原料轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上選用合適的催化劑可以有效提高生成物的產(chǎn)量D．生產(chǎn)時應采取的正確措施是適宜的溫度、高壓、催化劑【答案】D【解析】低溫會使反應速率減小，A錯誤；高壓能使平衡正向移動，從而提高原料轉(zhuǎn)化率，B錯誤；合適的催化劑可以提高反應速率，但不能改變生成物的產(chǎn)量，C錯誤；綜上所述，合理的反應條件為適宜的溫度、高壓、催化劑，D正確；故選D。3．（24-25高二上·遼寧·期末）合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為，下列說法錯誤的是A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率B．該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．通過調(diào)控反應條件，可以提高該反應進行的程度D．在上述條件下，每消耗，同時生成【答案】B【解析】催化劑可以加快反應速率，縮短生產(chǎn)時間，提高生產(chǎn)效率，A正確；正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量，該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B錯誤；通過調(diào)控反應條件，可以使化學平衡正向移動，提高反應進行的程度，C正確；當反應發(fā)生時，根據(jù)化學計量數(shù)可知，每消耗，同時生成2molNH3，D正確；故選B。4．（24-25高二上·福建龍巖·期中）對于工業(yè)合成氨的反應，下列措施有利于加快反應速率的是A．降低溫度 B．減小的濃度 C．及時抽走部分氫氣 D．加入適宜的催化劑【答案】D【解析】降低溫度，反應速率減慢，A不符合題意；減小的濃度，平衡逆向移動，但是由于反應物濃度減小，反應速率減慢，B不符合題意；及時抽走部分氫氣，平衡逆向移動，但是反應物濃度減小，反應速率減慢，C不符合題意；加入適宜的催化劑，平衡不移動，可以加快反應速率，D符合題意；故選D。5．（24-25高二上·河南·期中）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．達到平衡后，升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高、的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度D．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，但對化學平衡狀態(tài)無影響【答案】B【解析】工業(yè)合成氨為放熱反應，升溫平衡逆向移動，說明對逆反應的反應速率影響更大，A錯誤；減少生成物的濃度平衡正向移動，所以將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，B正確；增加一種反應物的濃度提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，所以合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可增加氮氣的濃度，C錯誤；催化劑和高壓能加快反應速率，增大壓強平衡正移，催化劑對平衡無響應，D錯誤；故選B。6．（24-25高二上·廣東廣州·期中）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增加反應速率 B．降低氨的沸點C．提高平衡體系中氨的含量 D．提高原料的利用率【答案】D【分析】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應，反應后的混合氣通過將氨液化后分離出氨氣、還剩余氫氣和氮氣，將剩余的氮氣和氫氣進行循環(huán)操作，故可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本?！窘馕觥吭龃鬂舛取⑸邷囟取⒃龃髩簭姷瓤梢蕴岣呋瘜W反應速率，據(jù)分析，循環(huán)操作不能增加反應速率，A錯誤；沸點是物理性質(zhì)是不會降低的，B錯誤；據(jù)分析，循環(huán)操作不能提高平衡體系中氨的含量，C錯誤；據(jù)分析，循環(huán)操作提高原料的利用率，D正確；故選D。7．（24-25高二上·山西太原·期中）下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學反應的焓變B．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率C．運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快【答案】B【解析】催化劑通過降低反應的活化能來加快反應速率，但不會改變反應的焓變（ΔH），因為焓變僅由反應物和生成物的狀態(tài)決定，A錯誤；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，目的是將未反應的氮氣和氫氣重新投入反應體系，從而提高原料利用率，B正確；化學能無法全部轉(zhuǎn)化為熱能，部分能量會轉(zhuǎn)化為動能（如推進力）等其他形式，且能量轉(zhuǎn)化存在損耗，C錯誤；酶（如海洋真菌中的降解酶）的活性受溫度影響，溫度過高會導致酶變性失活，降解速率反而下降，D錯誤；故選B。8．（24-25高二上·廣東廣州·期中）合成氨反應：下列說法不正確的是A．該反應，升高溫度，反應速率增大B．對原料氣需進行凈化處理，防止催化劑中毒C．生產(chǎn)中采用循環(huán)操作主要是為了增大化學反應速率D．適當增大n(N2)：n(H2)投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，則ΔS<0，升高溫度，反應速率增大，故A正確；各種原料制取的粗原料氣，都含有一些硫和碳的氧化物，為了防止合成氨生產(chǎn)過程催化劑的中毒，必須在氨合成工序前加以脫除，故B正確；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，把、循環(huán)使用，可以促進反應正向進行，提高原料的利用率，節(jié)約生產(chǎn)成本，故C錯誤；適當增大n(N2)：n(H2)投料比可以推動反應向生成氨的方向進行，從而提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。9．（24-25高二上·青海海南·期中）對于工業(yè)合成氨反應，采取下列反應條件不是為了提高氨氣的平衡產(chǎn)率的是A．將氨液化移出 B．投料時，稍微過量C．不選擇常溫，而選擇溫度為 D．不選擇常壓，而選擇壓強為【答案】C【解析】將氨液化移出：減少生成物濃度，平衡正向移動，提高氨氣平衡產(chǎn)率，A不符合題意；稍微過量：增加反應物濃度，平衡正向移動，提高另一反應物()的轉(zhuǎn)化率，間接提高產(chǎn)率，B不符合題意；選擇400~500℃：雖然高溫加快反應速率，但使平衡逆向移動，降低平衡產(chǎn)率；此條件是為速率和催化劑活性妥協(xié)，不是為了提高氨氣平衡產(chǎn)率，C符合題意；選擇10~30MPa高壓：加壓使平衡正向移動，提高氨氣平衡產(chǎn)率，D不符合題意；故選C。10．（24-25高二上·山西太原·期中）下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A．增大的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．由于氨易液化，、在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率比較高C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨廠采用的壓強是10Mpa～30MPa，因為該壓強下催化劑鐵觸媒的活性最大【答案】B【解析】增大的濃度，平衡正向移動，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；由于氨易液化，分離出的、在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率比較高，故B正確；合成氨反應為放熱反應，升高溫度，合成氨反應逆向移動，合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，是因為此溫度催化劑活性較高，反應速率快，故C錯誤；

D．合成氨的反應是氣體分子數(shù)減小的反應，高壓有利于向正反應方向移動，且能提高反應速率，跟催化劑的活性無關(guān)，故D錯誤；故選B。11．（24-25高二上·四川·月考）合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理以除去其中的CO，其反應為

，所得溶液經(jīng)過處理可使銅氨液再生，重復利用。以下說法正確的是A．高溫、低壓條件有利于銅氨液再生B．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C．合成塔控制溫度在400~500℃左右，主要目的是使合成氨反應平衡正向移動D．合成氨過程中的加壓、加催化劑都有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】根據(jù)銅氨液與CO、NH3的反應可知，需使銅氨液再生，使化學平衡向逆反應方向移動。由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，根據(jù)平衡移動原理可知，改變的外界條件是升高溫度或減小壓強均可使平衡逆向移動，A正確；反應的反應熱△H＜0，反應后氣體分子數(shù)減少，△S＜0，根據(jù)體系的自由能，只有在低溫時，反應才能自發(fā)進行，B錯誤；該反應的正反應是放熱反應，要使平衡正向移動，應該采用低溫條件。合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在400～500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達到最佳狀態(tài)，C錯誤；使用催化劑只能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是不能使平衡移動，故使用催化劑無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。12．（24-25高二上·福建廈門·月考）中國是世界上最大的合成氨生產(chǎn)國之一，合成氨反應原理：

及反應流程如圖所示。下列說法正確的是A．及時分離出液氨，可提高原料的利用率B．合成塔中充入的越多，的轉(zhuǎn)化率越大C．使用催化劑，可提高合成氨的生成速率和平衡產(chǎn)率D．實際生產(chǎn)中，常采用低溫、超高壓的條件提高氨產(chǎn)率【答案】A【分析】制取原料氣主要含有N2、H2，以及CO等雜質(zhì)氣體，凈化時，除去雜質(zhì)氣體，防止催化劑中毒，將N2、H2經(jīng)壓縮機壓縮成高壓氣體，在合成塔中發(fā)生反應：，及時分離出液氨，促進平衡正向移動，據(jù)此分析解題?！窘馕觥考皶r分離出液氨，生成物氨氣的濃度減小，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，原料的利用率增大，故A正確；合成塔中充入的氮氣越多相當于增大氮氣濃度，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；使用催化劑，化學反應速率加快，但平衡不移動，氨氣的平衡產(chǎn)率不變，故C錯誤；合成氨的反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，升溫可以加快反應速率，提高單位時間內(nèi)氨產(chǎn)率，加壓平衡向合成氨的方向移動，為提高合成氨的綜合效益，實際生產(chǎn)中，常采用適當高溫、適當高壓的條件提高氨產(chǎn)率，故D錯誤；故選A。13．（24-25高二上·浙江杭州·期中）合成氨生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法不正確的是A．合成氨選擇400℃～500℃進行，該溫度下鐵觸媒的活性最大，可提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率B．壓縮機加壓是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率C．為了防止催化劑中毒，原料氣須經(jīng)過凈化處理D．熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫，利于氨氣液化分離【答案】A【分析】氮氣和氫氣混合氣體凈化干燥后經(jīng)過壓縮機加壓，進入熱交換加熱后在催化劑作用下發(fā)生反應生成氨氣，再經(jīng)過熱交換后冷卻分離出液態(tài)氨，未反應完的氮氣和氫氣可循環(huán)利用。【解析】合成氨反應為放熱反應，選擇400℃～500℃進行，該溫度下鐵觸媒的活性最大，反應速率提高，但溫度升高，平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；正反應為氣體體積減小的方向，壓縮機加壓，反應速率增大，平衡正移，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率，B項正確；原料氣中的雜質(zhì)可以使催化劑失去活性，為了防止催化劑中毒，原料氣須經(jīng)過凈化處理，C項正確；該反應為放熱反應，熱交換將氨氣的熱量轉(zhuǎn)給N2和H2，目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離，D項正確；故選A。14．（24-25高二上·吉林·期末）氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意圖如下。下列有關(guān)合成氨說法正確的是A．從合成氨平衡體系中分離出，可提高正反應速率，減小逆反應速率，平衡正移B．熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離C．合成氨一般選擇進行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高D．步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】從合成氨平衡體系中分離出氨氣，減少了生成物的濃度，使平衡正向移動，但正反應速率和逆反應速率都減小，故A錯誤；熱交換將氨氣的熱量轉(zhuǎn)給氮氣和氫氣，目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫，利于液化分離，故B正確；合成氨一般選擇進行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，但該反應是放熱反應，溫度升高，原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；步驟④是有利于鐵觸媒的活性最大，由于該反應是放熱反應，升高溫度，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，步驟⑤分離出氨氣，有利于平衡正向移動，可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B。15．（24-25高二上·重慶萬州·月考）已知

，工業(yè)合成氨的流程如圖。下列說法不正確的是A．步驟①凈化處理的目的是防止催化劑因某些雜質(zhì)固體覆蓋在催化劑的活性位點上導致催化劑中毒而失活B．步驟②中“加壓”既可以提高原料轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率，所以生產(chǎn)中壓強越大越好C．步驟③中熱交換可以提高能源的利用率，降低能耗D．步驟⑤⑥的目的是提高原料的利用率【答案】B【解析】催化劑表面附著雜質(zhì)可能會導致催化劑失去活性，故在步驟①需要凈化處理，故A正確；“加壓”平衡正向移動、可以提高原料轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率，但是實際生產(chǎn)中要考慮設備的承壓能力和成本問題，所以壓強不是越大越好，故B錯誤；熱交換可以充分利用熱量，可以提高能源的利用率，降低能耗，故C正確；步驟⑤⑥將NH3液化分離，N2和H2循環(huán)利用，可以提高原料的利用率，故D正確；故選B。16．（24-25高二上·重慶銅梁·月考）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

ΔS=-198.2J/(mol?K)有關(guān)化學反應調(diào)控說法錯誤的是A．合成氨氣，理論上選用低溫、高壓的條件進行控制，有利于提高合成氨的產(chǎn)率B．該反應在常溫下可以自發(fā)進行C．將生成的NH3進行液化，有助于提高反應速率D．結(jié)合生產(chǎn)實際，可以適當提高原料氣體中N2的含量【答案】C【解析】反應正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強，有利于平衡正向移動，合成氨的產(chǎn)率提高，正向放熱，降低溫度，有利于平衡正向移動，合成氨的產(chǎn)率提高，故A正確；該反應的ΔS=-198.2J/(mol·K)，ΔH=-92kJ/mol，常溫(T=298K)時ΔH-T·ΔS=-92000J/mol+298K×198.2J/(mol·K)=-32936.4J/mol＜0，故該反應常溫時反應可以自發(fā)進行，故B正確；將生成的NH3進行液化，平衡正向移動，反應物濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；適當提高原料氣體中N2的含量，有利于平衡正向移動，可以提高氫氣轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。17．（24-25高二上·廣東·期中）下圖是工業(yè)合成氨的流程示意圖。有關(guān)說法不正確的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②③既可加快反應速率，也可增大平衡常數(shù)C．步驟④⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．步驟⑤的目的是將未反應的和循環(huán)再利用【答案】B【分析】由流程可知，先將原料氣凈化后進行加壓，在催化劑、500C條件下合成氨，將氨氣液化分離，剩余的N2、H2進行循環(huán)利用；【解析】步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵催化劑中毒，故A正確；加壓、使用催化劑能提高反應速率，但是不能增大平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯誤；液化分離NH3，以及原料的循環(huán)利用均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，故C正確；由圖示可知，步驟⑤的目的是將未反應的和循環(huán)再利用，以提高原料的利用率，故D正確；故選B。18．（24-25高二上·浙江·期中）氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨