PAGE1第02講反應(yīng)熱的計(jì)算內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。3．應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。舉例說明：根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1①“虛擬路徑”法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。②加合法分析：找唯一：C、CO分別在Ⅰ、Ⅱ中出現(xiàn)一次同側(cè)加：C是Ⅰ中反應(yīng)物，為同側(cè)，則“＋Ⅰ”異側(cè)減：CO是Ⅱ中反應(yīng)物，為異側(cè)，則“－Ⅱ”kJ·mol－1。【特別提醒】利用蓋斯定律時(shí)注意以下三點(diǎn)：（1）依據(jù)目標(biāo)方程式中只在已知方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)調(diào)整已知方程式方向和化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）每個(gè)已知方程式只能調(diào)整一次。（3）ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(n(A),a)＝eq\f(n(B),b)＝eq\f(n(C),c)＝eq\f(n(D),d)＝eq\f(Q,|ΔH|)2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。3．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)熱(ΔH)的比較1．ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號(hào)“＋”“－”的，比較時(shí)要帶著符號(hào)比較。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2．常見的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍例如，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。(5)中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)?！痉椒记伞浚?）ΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”比較。（2）先畫出物質(zhì)的能量（E）的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”進(jìn)行比較。（3）可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時(shí)的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。（挑2~3道左右有代表性的教材習(xí)題，從教學(xué)習(xí)題中講解相關(guān)知識(shí)，注意解題方法要有講解）教材習(xí)題04（P21）已知：

。則的。解題方法根據(jù)蓋斯定律，由已知，可得，系數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，焓變也減少一半，故?！敬鸢浮?92.3kJ/mol教材習(xí)題09（P22）2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烯()。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①

②

計(jì)算的。解題方法根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到，則=-=(255.7-131.5)kJ/mol=+124.2kJ/mol【答案】+124.2kJ/mol考點(diǎn)一蓋斯定律及其應(yīng)用1．發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×eq\f(1,2)＋④可得目標(biāo)反應(yīng)化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×eq\f(1,2)＋ΔH4＝－237.46kJ·mol－1。2．已知298K、101kPa時(shí)：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A【解析】應(yīng)用蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式與第二個(gè)熱化學(xué)方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A項(xiàng)正確。3．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于()A．－11kJ·mol－1 B．＋11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1 D．－22kJ·mol－1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)中eq\f(前式－后式,2)得CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)，故ΔH＝eq\f(－314＋292,2)kJ·mol－1＝－11kJ·mol－1。考點(diǎn)二ΔH大小比較4．已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】已知：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，則相同量的金剛石和石墨相比較，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2<0，能量越低越穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，故C正確。5．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】①中兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)ΔH小于0，放熱越多，焓變?cè)叫?，故ΔH1＞ΔH2。②中兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量少，所以ΔH3＜ΔH4。6．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＜ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．④D．①②③【答案】A【解析】相同量的碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小時(shí)考慮符號(hào)，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，焓變是負(fù)值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合?？键c(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算7．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：1molSi(s)含2molSi—Si，化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的ΔH為()A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－1【答案】A【解析】ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能之和)－E(生成物的鍵能之和)，即ΔH＝360kJ·mol－1×4＋436kJ·mol－1×2－176kJ·mol－1×2－431kJ·mol－1×4＝＋236kJ·mol－1。8．已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。結(jié)合題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－480kJ·mol－1，題中②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－220kJ·mol－1，(②－③)×eq\f(1,2)得①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×eq\f(1,2)，即a＝(－220＋480)×eq\f(1,2)＝＋130，選項(xiàng)D正確。9．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】C【解析】設(shè)混合氣體中含有xmolH2，則CH4的物質(zhì)的量為(5－x)mol，則eq\f(571.6,2)x＋890×(5－x)＝3845.8，得x＝1，C項(xiàng)正確。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解蓋斯定律的本質(zhì)，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算。2.了解蓋斯定律對(duì)反應(yīng)熱測(cè)定的重要意義。3.會(huì)進(jìn)行ΔH大小比較。4.會(huì)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.蓋斯定律的理解和應(yīng)用。2.反應(yīng)熱的計(jì)算。1．（24-25高一下·陜西西安·期中）已知反應(yīng)：①；②③，則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×3+②×2－2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2－2△H3，故選D。2．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A． B．C． D．甲→丙的【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正確；根據(jù)蓋斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反應(yīng)的反應(yīng)熱，兩者大小無法確定，故|△H1|和|△H2|的大小無法確定，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過程沒有能量變化，則△H1+△H2+△H3=0，故C正確；甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正確；故選B。3．（24-25高二上·廣東佛山·期中）NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：

；第二步：

；第三步：

。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)會(huì)經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài) B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變 D．總反應(yīng)的【答案】D【解析】由題意可知，該反應(yīng)由NO催化O3生成O2的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成，同時(shí)通過圖中信息可知，該反應(yīng)會(huì)經(jīng)歷三個(gè)過渡態(tài)，故A正確；由圖可知，第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，第二步和第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確；NO是反應(yīng)2O3(g)═2O2(g)的催化劑，催化劑不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變總反應(yīng)的焓變，故C正確；總反應(yīng)2O3(g)═2O2(g)，由蓋斯定律：第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)+第三步反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（24-25高二上·廣東河源·月考）已知：①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-2602kJ/mol②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)

ΔH2=-3123kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-286kJ/mol④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH4下列敘述不正確的是A．乙炔的燃燒熱為2602kJ/molB．等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C2H6>HC≡CHC．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>-572kJ/mol【答案】A【解析】乙炔燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol乙炔完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量，ΔH=-1301kJ/mol，A項(xiàng)不正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1mol乙烷和1mol乙炔完全燃燒，乙烷放出熱量較多，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g)

ΔH=kJ/mol=-311.5kJ/mol，C項(xiàng)正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸收熱量，D項(xiàng)正確；故選A。5．（24-25高二上·浙江杭州·期末）金屬鉀和反應(yīng)生成的能量循環(huán)如圖：下列說法正確的是A．，B．，C．D．在相同條件下，，則【答案】D【解析】固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱，則，失去一個(gè)電子需要吸熱，則，故A錯(cuò)誤；雙原子分子解離為兩個(gè)原子需要吸熱，則，得到一個(gè)電子放熱，則，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，，故C錯(cuò)誤；K比Na金屬性強(qiáng)，K更容易失電子，K失電子比Na吸熱少，即，故D正確；故選D。6．（24-25高二上·山西太原·月考）已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH=-Q3kJ/mol下列判斷正確的是A．酒精的燃燒熱為Q3kJ/molB．若使46g酒精液體完全燃燒，釋放出的熱量為(3Q1-Q2＋Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量【答案】B【解析】燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，H元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水。反應(yīng)③中生成的水是氣態(tài)，所以酒精的燃燒熱不是Q3kJ/mol，A錯(cuò)誤；46g酒精（C2H5OH）的物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)蓋斯定律，③?②+3×①可得，，即1mol酒精液體完全燃燒釋放出的熱量為，B正確；H2O(g)→H2O(l)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，說明1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的總能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量，D錯(cuò)誤；故選B。7．（24-25高二上·陜西漢中·期末）下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．甲烷燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．

ΔH1

ΔH2，若ΔH1>ΔH2，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．1L1mol/L的稀硫酸和40gNaOH固體反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?chǔ)>-57.3kJ/molD．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

ΔH=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】甲烷的燃燒熱定義是1mol完全燃燒生成和液態(tài)時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；由于石墨比金剛石穩(wěn)定（能量更低），其燃燒釋放的熱量更少，則ΔH1>ΔH2，B正確；1L1mol/L(含2mol)與40g(1molOH?)反應(yīng)生成1mol，中和熱ΔH=-57.3kJ·mol?1，但固體溶解時(shí)放熱，總放熱量應(yīng)更多，ΔH<-57.3kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；合成氨為可逆反應(yīng)，實(shí)際放熱量小于理論值，熱化學(xué)方程式的ΔH應(yīng)表示完全反應(yīng)的焓變，而非實(shí)際放熱量，D錯(cuò)誤；故選B。8．（24-25高二上·陜西漢中·期末）NO催化O3生成O2的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第1步：

ΔH1；第2步：

ΔH2；第3步：

ΔH3；下列說法錯(cuò)誤的是A．該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該過程共有三種中間產(chǎn)物C．第1步是總反應(yīng)的決速步D．總反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的焓變?yōu)棣1+ΔH2+ΔH3【答案】B【解析】由圖可知，總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；由三步基元反應(yīng)可知，NO為O3生成O2反應(yīng)的催化劑，催化劑不改變總反應(yīng)的焓變由三步基元反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間體只有NO2和O兩種，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知第1步是總反應(yīng)的決速步，故C正確；由蓋斯定律可知，三步基元反應(yīng)相加得總反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，，D正確；故選B。9．（24-25高二上·湖南常德·期末）已知：；；。下列敘述正確的是A．的燃燒熱為B．C．由S(s，正交硫)=S(s，單斜硫)判斷，單斜硫比正交硫穩(wěn)定D．【答案】B【解析】的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱量，是反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量，A錯(cuò)誤；是放熱過程，則，B正確；由S(s，正交硫)=S(s，單斜硫)，正交硫能量低，C錯(cuò)誤；由題意可得，，狀態(tài)不對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。10．（24-25高二上·湖南長(zhǎng)沙·期末）和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是A．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和B．總反應(yīng)為

C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的【答案】C【解析】由圖所示可知，和為催化劑和中間產(chǎn)物，因此不需要補(bǔ)充和，故A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)可以由圖甲中左側(cè)反應(yīng)和右側(cè)反應(yīng)相加得到，則，故B錯(cuò)誤；由圖可知，正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C正確；由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)，因此總反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（24-25高二上·河北滄州·月考）氨氣在Pt催化作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：Ⅰ．

；Ⅱ．

。已知：物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJNO629496942則x的值為A．-905 B．+1085 C．+905 D．-1085【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律：(Ⅰ-Ⅱ)得；=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則；所以：x=-905；故選A。12．（24-25高二上·河北·月考）一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓C．若生成，則D．該條件下，由0到2mol，最終放出92kJ熱量【答案】D【解析】合成氨反應(yīng)的焓變小于0，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)的焓變小于0，由焓變=反應(yīng)生的總焓-生成物的總焓可知，合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的焓不等于生成物的焓，故B錯(cuò)誤；氨氣的能量高于液氨，所以若合成氨生成液氨，反應(yīng)放出的熱量更多，反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92kJ，故D正確；故選D。13．（23-24高二上·福建福州·月考）碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知ΔH2=-299kJ·mol-1，則ΔH1為A．-1703kJ·mol-1 B．-1389kJ·mol-1 C．-1334kJ·mol-1 D．-1160kJ·mol-1【答案】A【解析】由蓋斯定律可知，△H1=2△H2+△H3—△H4=2×(—299kJ/mol)+(—1018kJ/mol)—(+87kJ/mol)=—1703kJ/mol，故選A。14．（24-25高二上·福建廈門·月考）用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列說法正確的是A．若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：

C．若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60molD．等質(zhì)量甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】D【分析】①

②

按照蓋斯定律，(①+②)得到；【解析】根據(jù)分析，若用還原生成、二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為867kJ，則若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，A不正確；由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，?H越小，即由反應(yīng)①可推知：?H＜-574kJ/mol，B不正確；反應(yīng)②

，每轉(zhuǎn)移電子8mol電子，放出1160kJ熱量，若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，C不正確；①②中，還原劑均為甲烷，氧化產(chǎn)物均為二氧化碳，每有1mol甲烷參與反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移8mol電子，則等質(zhì)量、等物質(zhì)的量的甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，D正確；故選D。15．（24-25高二上·廣東·期末）已知：；；。下列說法正確的是A．S的燃燒熱為B．S的燃燒熱為C．D．密閉容器中充入和充分反應(yīng)，放熱【答案】C【解析】常溫下S為固體，充分反應(yīng)生成，S的燃燒熱為，是氣態(tài)硫燃燒放出的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下S為固體，充分反應(yīng)生成，S的燃燒熱為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

，故，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入的和不可能完全轉(zhuǎn)化為，放熱小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。16．（24-25高二上·四川南充·期中）鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．相同條件下，的比的小C．相同條件下，的比的小D．【答案】D【解析】的焓變對(duì)應(yīng)的為的分解反應(yīng)，大部分的分解反應(yīng)吸熱，焓變?yōu)檎?，；?duì)應(yīng)的為化學(xué)鍵斷裂過程，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，焓變也為正值，，A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，原子半徑，的鍵能大于的鍵能，則的比的大，B錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，是氨氣與氫離子結(jié)合形成銨根離子，鹵素離子