PAGE1第01講反應(yīng)熱內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1反應(yīng)熱及其測定1．體系與環(huán)境被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為，與體系相互影響的其他部分稱為。如：將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個反應(yīng)；盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作。熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間或的能量。2．反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境或從環(huán)境的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。3．實(shí)驗(yàn)探究：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)測定原理：環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測得的的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的等來計(jì)算反應(yīng)熱。即利用公式Q＝cmΔt進(jìn)行計(jì)算。(2)實(shí)驗(yàn)裝置①將如圖實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。②各部分儀器的作用a．玻璃攪拌器的作用是使混合均勻充分接觸。b．隔熱層的作用是熱量的散失。c．溫度計(jì)的作用是測定反應(yīng)前后反應(yīng)體系的。(3)實(shí)驗(yàn)步驟①反應(yīng)物溫度測量(t1)：測量混合前50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的溫度，取兩溫度，記錄為溫度t1。②反應(yīng)后體系溫度測量(t2)：將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為溫度t2。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作兩次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理某實(shí)驗(yàn)小組測定數(shù)據(jù)如下溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃鹽酸NaOH平均值溫差平均值125.025.225.128.53.43.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，中和后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該反應(yīng)放出的熱量Q≈1.42kJ，則生成1molH2O時(shí)放出的熱量為56.8kJ。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論大量實(shí)驗(yàn)測得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量?！疽族e警示】（1）為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。（2）測量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干。（3）酸堿溶液一次迅速混合。知識點(diǎn)二反應(yīng)熱與焓變1．內(nèi)能內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受、和物質(zhì)的等影響。2．焓與焓變(1)焓與焓變的定義焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓（符號為H）焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。用符號ΔH表示。ΔH的常用單位是kJ/mol（或kJ·mol-1）。(2)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)。(3)焓變與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境能量，反應(yīng)體系的焓，ΔH為負(fù)值，即ΔH<0。②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境能量，反應(yīng)體系的焓，ΔH為正值，即ΔH>0?！疽族e警示】（1）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。（3）一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。3．從微觀角度理解反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：由圖可知：化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化H—H吸收kJ共吸收kJCl—Cl吸收kJH—Cl放出kJ共放出kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝kJ·mol－1①圖示：化學(xué)反應(yīng)過程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵的總熱量，E2表示生成物形成化學(xué)鍵的總熱量，E1與E2的差值表示反應(yīng)熱。上述反應(yīng)過程表示該反應(yīng)為反應(yīng)。②焓變計(jì)算公式：ΔH＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)知識點(diǎn)3熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所或的熱量的化學(xué)方程式，表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化和變化。例：已知25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、【特別提醒】ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。2．意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。實(shí)例：已知25℃、101kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，2molH2(氫氣)與1molO2(氧氣)完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)的熱量是571.6kJ。3．熱化學(xué)方程式的書寫方法(1)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(2)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒有特殊說明是指25℃、101kPa。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。(3)標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(4)標(biāo)注ΔH的正負(fù)?；瘜W(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為反應(yīng)，ΔH為“－”；若為反應(yīng)，ΔH為“＋”。－1。【易錯警示】熱化學(xué)方程式易錯點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時(shí)對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)投料進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)必須指明聚集狀態(tài)。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1。(4)“=”上方不寫反應(yīng)條件，而寫發(fā)生反應(yīng)的環(huán)境狀況、溫度和壓強(qiáng)。知識點(diǎn)4燃燒熱1．概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。單位：，通常利用由實(shí)驗(yàn)測得。各元素的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)2．意義甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出890.3kJ的熱量。3．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【方法技巧】燃燒熱的熱化學(xué)方程式正誤判斷“一看”可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1?！岸础痹赝耆紵傻奈镔|(zhì)是否為指定產(chǎn)物?！叭础宝是否為“－”及單位是否正確。教材習(xí)題01（P13）1.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量。解題方法教材習(xí)題04（P13）5.氫能是一種理想的綠色能源。有科學(xué)家預(yù)言，氫能有可能成為人類未來的主要能源。（1）為什么說氫能是一種理想的綠色能源？（2）請根據(jù)附錄Ⅰ所提供的燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、乙醇在25℃和101kPa時(shí)完全燃燒放出的熱量，據(jù)此說明氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)。解題方法考點(diǎn)一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定1．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是()A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中D．用測量鹽酸的溫度計(jì)直接測定NaOH溶液的溫度2．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部3．用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是()A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測得的反應(yīng)熱ΔH不變D．改用25mL0.50mol·L－1鹽酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行測定，ΔH數(shù)值不變考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖像4．根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高C．1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183kJ·mol－15．根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是()A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－16．關(guān)于如圖的說法不正確的是()A．1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)考點(diǎn)三反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系7．根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高C．1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－183kJ·mol－18．根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是()A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－19．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658考點(diǎn)四熱化學(xué)方程式正誤判斷10．下列說法正確的是()A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ11．下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D．表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量12．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1考點(diǎn)五燃燒熱及其判斷13．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－114．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量為9)()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－115．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A．2912kJ B．2953kJC．3236kJ D．3867kJ知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能正確認(rèn)識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.理解反應(yīng)熱測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因。3.能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。4.會正確書寫熱化學(xué)方程式和判斷正誤。5.理解辨識燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式，學(xué)會關(guān)于燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.反應(yīng)熱的測定。2.燃燒熱的相關(guān)計(jì)算。3.熱化學(xué)方程式和判斷正誤。1.（24-25高二上·山西晉城·期中）某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．為反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A的能量一定低于B的能量D．使用催化劑，可改變該反應(yīng)的2.（24-25高二上·天津薊州·期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)B．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3.（2025高二上·江蘇淮安·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是A．B．C．D．4.（24-25高二上·浙江寧波·期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，則測定結(jié)果數(shù)值偏低D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果無影響5.（24-25高二上·河北滄州·月考）用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是A．環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合B．氫氧化鈉溶液濃度較大的原因是保證鹽酸充分反應(yīng)C．為了使反應(yīng)充分發(fā)生，可向酸溶液中分次加入堿溶液D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大6.（24-25高二上·海南?？凇て谀┫铝袩峄瘜W(xué)方程式能表示物質(zhì)燃燒熱(的數(shù)值均正確)的是A．的燃燒熱：B．的燃燒熱：C．的燃燒熱：D．的燃燒熱：7.（24-25高二上·甘肅蘭州·期末）下列熱化學(xué)方程式(數(shù)值均正確)能表示可燃物燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

8.（24-25高二上·江蘇連云港·期末）已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=+571.6kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-285.8kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol9.（24-25高二上·陜西安康·月考）在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)（不考慮氣體逸出），測得反應(yīng)放出的熱量，已知該條件下，將通入溶液中充分反應(yīng)放出的熱量。則下列表示與溶液反應(yīng)生成溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

10.（24-25高二上·山西太原·期中）下列說法不正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol?1，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283.0kJ?mol?1C．已知H?H鍵鍵能為436kJ?mol?1，H?N鍵鍵能為391kJ?mol?1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=?92.4kJ?mol?1，則N≡N鍵的鍵能約為946kJ?mol?1D．一定條件下，反應(yīng)2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<011.（24-25高二上·廣西·期中）下列說法正確的是A．1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成2mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．反應(yīng)熱就是焓變D．簡易量熱計(jì)由內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋、溫度計(jì)、玻璃攪拌器構(gòu)成12.（24-25高二上·浙江溫州·期中）根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化為氯原子是一個吸熱過程B．和的總能量比的總能量高C．1個分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D．和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱13.（24-25高二上·山西太原·期中）已知：在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ的熱量；某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲醇?xì)錃馄咸烟?726.5-285.8-2800根據(jù)以上信息，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．稀和溶液反應(yīng)：

B．

C．