PAGE1銜接點(diǎn)10碳酸鈉與碳酸氫鈉初中階段高中階段初中只是簡(jiǎn)單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。1．熟練掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途；2．運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑；3．了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。銜接指引回顧初中一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應(yīng)2．鹽跟酸的反應(yīng)：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3．鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4．鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl5．鹽的特性鹽溶液的酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅；某些鹽的熱不穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑二、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。2.通式：復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。3.復(fù)分解反應(yīng)的判斷：反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。4.常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)類型：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：①酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))②鹽+酸→新鹽+新酸③堿+鹽→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+金屬氧化物→鹽+水5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶銜接高中新知一碳酸鈉與碳酸氫鈉1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論棉花球沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁。①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3(2)與足量鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及結(jié)論在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。兩個(gè)氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋CO2↑＋H2O。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)CO32-+2H+==CO2↑+H2OHCO3-+H+==H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)(離子方程式)不反應(yīng)HCO3-+OH-==CO32-+H2O與足量Ca(OH)2反應(yīng)(離子方程式)Ca2++CO32-==CaCO3↓Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H與BaCl2反應(yīng)(離子方程式)CO32-+Ba2+==BaCO3↓不反應(yīng)與CO2反應(yīng)(離子方程式)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-不反應(yīng)熱穩(wěn)定性(化學(xué)方程式)較穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)同溫、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向兩溶液中分別滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色而NaHCO3溶液呈淺紅色。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3時(shí)，理論上加入適量NaOH可以除去，但實(shí)際上無(wú)法操作，因?yàn)闊o(wú)法準(zhǔn)確控制NaOH的用量。(3)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法來(lái)鑒別。(4)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。新知二侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。生產(chǎn)流程循環(huán)使用的物質(zhì)CO2、飽和食鹽水。不能先通入CO2、再通入NH3至飽和。新知三焰色試驗(yàn)定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。用品鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈操作步驟金屬的焰色Na：黃色，K：紫色(觀察時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)應(yīng)用①檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。②利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。幾種金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色溫馨提醒：觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾掉鈉元素灼燒時(shí)產(chǎn)生的黃光。(1)焰色試驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有發(fā)生電子的得失，不是化學(xué)變化，而是一種物理現(xiàn)象。(2)每一次做焰色試驗(yàn)前都要把鉑絲灼燒到火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色，以免附著雜質(zhì)產(chǎn)生干擾。(3)做完焰色試驗(yàn)用稀鹽酸清洗鉑絲，讓鉑絲上雜質(zhì)生成金屬氯化物而在高溫時(shí)揮發(fā)。不用硫酸，硫酸鹽沸點(diǎn)高，不易揮發(fā)。(4)焰色試驗(yàn)中使用的火焰其本色越淺越好，更加便于觀察元素的焰色。(5)由于鉀的化合物易與鈉化合物共生，很難徹底分離，所以在做鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)需要用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色的光。(6)因?yàn)殂K絲灼燒時(shí)火焰沒(méi)有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色試驗(yàn)的載體，其他金屬，如光潔無(wú)銹的鐵絲等灼燒時(shí)火焰也沒(méi)有特殊顏色，也可以用作焰色試驗(yàn)的載體。集訓(xùn)一碳酸鈉與碳酸氫鈉1．(2025?高三內(nèi)蒙古赤峰期中)下列關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法，正確的是()A．Na2CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕點(diǎn)B．若NaHCO3固體中混有Na2CO3，可用加熱的方法除去C．灼燒Na2CO3和NaHCO3，火焰顏色均為黃色D．Na2CO3、NaHCO3固體溶于水均放熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，中和胃酸通常使用NaHCO3，因其堿性較弱，反應(yīng)溫和；Na2CO3堿性較強(qiáng)，可能刺激胃黏膜。焙制糕點(diǎn)利用的是NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的特性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱不會(huì)分解，而碳酸氫鈉受熱會(huì)分解為Na2CO3、CO2和H2O。若NaHCO3固體中混有Na2CO3，加熱混合物則NaHCO3被分解，會(huì)得到更多Na2CO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3，灼燒時(shí)鈉離子均使火焰呈黃色，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2025?高一廣東廣州期中)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是()A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應(yīng)生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成CO2，C正確；D項(xiàng)，在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2025?高一天津南開(kāi)期中)下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，A正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時(shí)生成等量的CO2，則二者物質(zhì)的量相同，但等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同溫度下，飽和Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，滴加酚酞以后，溶液紅色較深的是飽和Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故選A。4．(2025?高一廣東深圳期中)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)或用途判斷正確的是()A．Na2CO3可以用來(lái)做胃藥和烘焙糕點(diǎn)B．常溫下，在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3C．等質(zhì)量、顆粒大小相同的固體與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用作胃藥，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速率大于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，所以與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：NaHCO3>Na2CO3，D正確；故選D。5．(2025?高一河南洛陽(yáng)期中)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩種固體灼燒時(shí)火焰均呈黃色B．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的CO2C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的HCl更多D．分別取少量Na2CO3和NaHCO3放入試管中，滴入幾滴水，振蕩，將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)示數(shù)均升高【答案】D【解析】A項(xiàng)，兩種固體均含有鈉元素，則灼燒時(shí)火焰均呈黃色，A正確；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3中都是含有1個(gè)碳，根據(jù)元素守恒，物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的CO2，B正確；C項(xiàng)，對(duì)于Na2CO3，106g消耗2molHCl，則53g消耗1molHCl，對(duì)于NaHCO3，84g消耗1molHCl，則質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的HCl更多，C正確；D項(xiàng)，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則NaHCO3放入試管中，滴入幾滴水，振蕩，將溫度計(jì)插入其中，溫度計(jì)示數(shù)降低，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2025?高一浙江嘉興期中)下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是()A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液D．常溫下將過(guò)量CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中會(huì)有固體析出【答案】D【解析】A項(xiàng)，加熱條件下，Na2CO3固體不能發(fā)生分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將固體加熱至恒重，不能除去NaHCO3固體中的Na2CO3，反而使NaHCO3分解轉(zhuǎn)化為了Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCl2溶液與Na2CO3溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故可以鑒別二者；而澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別二者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，將過(guò)量CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，會(huì)有固體析出，D項(xiàng)正確；故選D。7．(2025?高一浙江溫州期中)已知同種金屬陽(yáng)離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說(shuō)法正確的是()A．A試管應(yīng)該放NaHCO3，B試管放Na2CO3B．試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開(kāi)試管C、D，再熄滅酒精燈C．若在A、B試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D．試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高，則加熱時(shí)放Na2CO3處的溫度應(yīng)高于放NaHCO3處的溫度，因此A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開(kāi)試管C、D，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，B正確；C項(xiàng)，A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，B試管NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由于有水生成，硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)，因此B試管口沾有硫酸銅粉末的棉花變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A試管放Na2CO3，受熱不發(fā)生分解，因此試管D中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁；B試管放NaHCO3，受熱分解生成CO2，因此試管C中出現(xiàn)渾濁，D錯(cuò)誤；故選B。8．(2025?高一湖北黃岡期中)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)安全。在分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到的圖標(biāo)組合正確的是()①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③④B．①③⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤【答案】D【解析】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，需要帶護(hù)目鏡，并且離開(kāi)時(shí)要洗手，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)要加熱用到酒精燈，同時(shí)要防止?fàn)C傷，則涉及到的圖標(biāo)組合正確的是①③④⑤；故選D。集訓(xùn)二侯氏制堿法9．(2025?高一內(nèi)蒙古烏蘭察布二模)實(shí)驗(yàn)室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過(guò)程中實(shí)驗(yàn)原理和裝置均正確的是()A．制取CO2B．制取2NaHCO3C．分離2NaHCO3D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸到液面以下，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向飽和氨鹽水中通入二氧化碳制取2NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)濾法分離出碳酸氫鈉固體，故C正確；D項(xiàng)，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉制取Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選C。10．(2025?高一·江蘇蘇州·期末)侯氏制堿法的工業(yè)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．“沉淀池”中應(yīng)在飽和食鹽水中先通入足量CO2B．“母液”可獲得副產(chǎn)品NH4ClC．循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)“沉淀池”中沉淀是否洗凈【答案】A【解析】向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，母液中主要有飽和碳酸氫鈉溶液和氯化銨，母液可以循環(huán)使用，碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以參與上一步循環(huán)反應(yīng)。A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，因此“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成碳酸氫鈉的同時(shí)還有氯化銨生成，則從“母液”中可獲得副產(chǎn)品為NH4Cl，B正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此循環(huán)Ⅱ利用的物質(zhì)是CO2，C正確；D項(xiàng)，如果沉淀池中的沉淀未洗滌干凈會(huì)含有Cl-，氯化銀不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)沉淀中是否含有NaCl，D正確；故選A。11．(2025?高一貴州遵義期中)純堿(碳酸鈉)是一種重要的化工原料，工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．副產(chǎn)物NH4Cl不可用作肥料B．反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒不可得到純堿C．反應(yīng)I原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3【答案】C【解析】向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，加熱分解制得碳酸鈉。A項(xiàng)，副產(chǎn)物NH4Cl可用作氮肥，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)I原理為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正確；D項(xiàng)，常溫常壓下，1體積水能溶解1體積CO2，1體積水能溶解700體積NH3。由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，所以侯氏制堿原理為飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，NaCl飽和溶液中二氧化碳的溶解度較小，所以應(yīng)該向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，D錯(cuò)誤；故選C。12．(2025?高一廣東深圳期中)“聯(lián)合制堿法”的部分工藝流程如下。已知反應(yīng)Ⅰ的原理為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入CO2，后通入NH3B．上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同C．向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2OD．上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】向飽和的NaCl溶液中通入NH3，后通入CO2發(fā)生反應(yīng)ICO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)操作I過(guò)濾，得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，經(jīng)操作Ⅱ灼燒，碳酸氫鈉受熱分解為純堿、二氧化碳、水；向母液中通入氨氣、氯化鈉細(xì)粉降低氯化銨的溶解性，促進(jìn)氯化銨晶體析出，冷卻結(jié)晶經(jīng)操作Ⅲ過(guò)濾得到氯化銨晶體。A項(xiàng)，二氧化碳在水中的溶解性不大，在堿性環(huán)境中溶解度更大，為了提高碳酸氫鈉的生成量，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入NH3，后通入CO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知上述流程中Ⅰ、Ⅲ操作為過(guò)濾，Ⅱ的操作為灼燒，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，母液中含有碳酸氫根、鈉離子、氯離子，向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+HCO3-=NH4++CO32-+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知上述流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)中均沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。13．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生NH4+和OH-。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．母液中的溶質(zhì)只含有NH4ClB．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器C．侯氏制堿法制備NaHCO3，利用了物質(zhì)的溶解度差異D．生成NaHCO3懸濁液的離子方程式為Na++H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4+【答案】A【解析】母液中的溶質(zhì)含有碳酸氫鈉、氯化鈉、NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第③步操作是分離固液的操作，為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，B項(xiàng)正確；NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后首先達(dá)到飽和結(jié)晶析出，然后將碳酸氫鈉過(guò)濾出來(lái)，加熱分解為碳酸鈉，C項(xiàng)正確；由生成NaHCO3的反應(yīng)為鈉離子、氨氣、二氧化碳、水生成溶解度較小的碳酸氫鈉，同時(shí)生成銨根離子，離子方程式正確，D項(xiàng)正確。集訓(xùn)三焰色試驗(yàn)14．(2025?高一北京通州期中)用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為()A．紫色B．黃色C．綠色D．紅色【答案】B【解析】焰色試驗(yàn)中鈉的焰色呈黃色，故選B。15．(2025?高一河南南陽(yáng)期中)下列有關(guān)焰色試驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()A．鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察B．先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)C．每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈D．焰色試驗(yàn)中火焰呈現(xiàn)出特殊顏色是元素的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，黃色光會(huì)掩蓋紫色光，藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃色光，則觀察鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)前要清除鉑絲上附著雜質(zhì)，因此每次實(shí)驗(yàn)都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，硫酸鹽沸點(diǎn)高，不能用硫酸洗，鹽酸具有揮發(fā)性，用稀鹽酸洗滌鉑絲，生成的鹽酸鹽沸點(diǎn)較低，C正確；D項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)而非化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。16．(2025?高一湖北黃岡期中)生活處處呈現(xiàn)美。下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A．可以用焰色試驗(yàn)鑒別KCl、NaClB．需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色C．實(shí)驗(yàn)前用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)D．所有金屬或其化合物灼燒時(shí)火焰都會(huì)有特征顏色【答案】D【解析】A項(xiàng)，鉀元素的焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黃色，可以鑒別，A正確；B項(xiàng)，鉀元素的焰色試驗(yàn)，需要隔著藍(lán)色鈷玻璃片觀察，避免鈉元素的黃色光干擾，B正確；C項(xiàng)，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(或鐵絲)，C正確；D項(xiàng)，不是所有的金屬元素都有焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如鉑元素、鐵元素等沒(méi)有焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。17．(2025?高一浙江麗水期中)下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是()A．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是物質(zhì)的物理性質(zhì)B．所有的金屬或它們的化合物灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色C．焰色試驗(yàn)中用稀硫酸將鉑絲洗凈D．NaCl固體和Na2CO3固體用焰色試驗(yàn)就能鑒別【答案】A【解析】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是物理變化，體現(xiàn)的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，但Fe、Pt在灼燒時(shí)火焰呈無(wú)色，可見(jiàn)并不是所有金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)中用稀鹽酸將鉑絲洗凈，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl固體和Na2CO3固體的焰色都是黃色，不能用焰色試驗(yàn)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A。18．(2025?高一湖北隨州期中)焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是()鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl與KCl溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)影響被檢驗(yàn)物質(zhì)的焰色試驗(yàn)，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素焰色(黃色)的干擾，B正確；C項(xiàng)，為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，NaCl與KCl灼燒時(shí)焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別，D正確；故選C。19．春節(jié)期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)，下列關(guān)于焰色試驗(yàn)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色C．鉀的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．不能利用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaOH與NaCl固體【答案】A【解析】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，正確；C項(xiàng)，鉀的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，正確；D項(xiàng)，NaOH和NaCl固體的焰色都為黃色，無(wú)法利用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)分，正確。一、選擇題1．潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液可能是()A．KCl溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．CuCl2溶液【答案】C【解析】用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有Na＋，因此該溶液是NaCl溶液，故選C項(xiàng)。2．(2025?高一浙江衢州期中)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法不正確的是()A．同溫同濃度的兩種溶液，堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C．相同濃度的兩種溶液，可用Ca(OH)2溶液鑒別D．a(chǎn)g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，由a、b可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞試液，前者變?yōu)樯罴t色，后者變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明同溫同濃度的兩種溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B項(xiàng)，向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，生成碳酸鈉結(jié)晶水合物，并伴隨著放熱現(xiàn)象，B正確；C項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不可鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可測(cè)定出Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。3．(2025?高一遼寧沈陽(yáng)期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，二者均屬于鹽B．可用檢驗(yàn)加熱是否產(chǎn)生CO2的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C．向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水，現(xiàn)象不同D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能使酚酞試液變紅【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2CO3俗稱純堿，NaHCO3俗稱小蘇打，二者均屬于鹽，A正確；B項(xiàng)，在加熱情況下，碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，而碳酸鈉不會(huì)受熱分解，故可鑒別，B正確；C項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3與NaHCO3溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅，D正確；故選C。4．(2025?高三天津紅橋模擬)下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．小蘇打能中和胃酸，且對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用C．Na2CO3可用于蒸饅頭，是因?yàn)槟苤泻兔鎴F(tuán)發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wD．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可產(chǎn)生NaHCO3沉淀【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，且小蘇打堿性較弱對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，B正確；C項(xiàng)，Na2CO3具有堿性，能中和面團(tuán)發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D正確；故選A。5．(2025?高一河北張家口期中)下列有關(guān)碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象B．向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴有吸熱現(xiàn)象C．碳酸鈉不如碳酸氫鈉穩(wěn)定，受熱容易分解D．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴入酚酞溶液，濃液變紅，說(shuō)明它們的溶液均顯堿性【答案】C【解析】A項(xiàng)，向碳酸鈉中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象，A正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉溶解吸收熱量，所以向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解，并伴有吸熱現(xiàn)象，B正確；C項(xiàng)，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解均顯堿性，遇到酚酞變紅，D正確；故選C。6．(2025?高一江西景德鎮(zhèn)期中)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是()A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中都立即產(chǎn)生氣泡B．相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3D．用石灰水可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，向Na2CO3溶液滴加少量的稀鹽酸生成NaCl和NaHCO3，不產(chǎn)生氣泡，向NaHCO3溶液中分別滴加少量稀鹽酸，溶液中立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱很難分解，即相同條件下，Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3，C正確；D項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2025?高一四川綿陽(yáng)期中)以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是()A．X一定屬于堿性氧化物B．反應(yīng)③可充分說(shuō)明CO2屬于酸性氧化物C．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于YD．在水中的溶解度Y小于NaHCO3【答案】B【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉或者氧化鈉，反應(yīng)②為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)④為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)⑤過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣或者氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)⑥為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣或者氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。A項(xiàng)，Na和O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)③為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，Y為Na2CO3，反應(yīng)④為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)說(shuō)明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y為Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選B。8．(2025?高一湖北宜昌期中)如圖為進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)的部分操作，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．每次實(shí)驗(yàn)前都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取待檢驗(yàn)的物質(zhì)B．鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替【答案】C【解析】A項(xiàng)，為防止其他離子干擾，每次實(shí)驗(yàn)前都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度地減少火焰本身顏色的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵的焰色幾乎為無(wú)色，對(duì)其他元素的焰色無(wú)影響，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，D項(xiàng)正確；故選C。9．(2025?高一浙江紹興期中)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD觀察鉀元素的焰色比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢【答案】B【解析】A項(xiàng)，K元素的焰色試驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；D項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，故D正確；故選B。10．(2025?高一浙江寧波期中)為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．加鹽酸過(guò)程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B．加鹽酸前，①比②紅色更深C．圖③可驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3D．完全反應(yīng)后，氣球體積①＞②【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反應(yīng)方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以加鹽酸過(guò)程中，產(chǎn)生氣體的速度①＜②，A不正確；B項(xiàng)，堿性溶液能使酚酞變紅色，由于相同濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)，所以加鹽酸前，①比②紅色更深，B正確；C項(xiàng)，套管實(shí)驗(yàn)中，外管受熱溫度高于內(nèi)管，驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，熱穩(wěn)定差的物質(zhì)應(yīng)放在內(nèi)管，所以甲應(yīng)為NaHCO3，C不正確；D項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)量相等，鹽酸足量，則完全反應(yīng)后，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CO2的體積相同，氣球體積①=②，D不正確；故選B。11．(2025?高一浙江麗水期中)下列除雜方法或試劑正確的是()ABCD混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(CO)Na2CO3溶液(NaHCO3)除雜方法及試劑加NaOH固體加少量HCl加點(diǎn)燃加入適量NaOH溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2CO3固體(NaHCO3)用直接加熱的方法除去雜質(zhì)，若用NaOH固體，可能會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3溶液(Na2CO3)加入少量HCl，會(huì)引入Cl-雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(CO)用O2點(diǎn)燃，會(huì)引入O2氣體雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液，發(fā)生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以除去Na2CO3溶液中的NaHCO3雜質(zhì)，D正確；故選D。12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向1克Na2CO3固體中滴入幾滴水碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象B向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸馬上產(chǎn)生大量氣泡C往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液NaHCO3溶液紅色較深D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶于水放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，所以剛開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液，由于Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，Na2CO3紅色較深，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，且鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，正確。13．下列是某興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】碳酸氫鈉在小試管中，碳酸鈉在大試管中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A科學(xué)；白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，B科學(xué)；碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C不科學(xué)；碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則A燒杯中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，D科學(xué)。14．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()A．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體B．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過(guò)量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾【答案】D【解析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，A項(xiàng)正確；HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)而除去，而二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，C項(xiàng)正確；二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，主要物質(zhì)也被除去了，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)；II錯(cuò)；無(wú)關(guān)系C金屬鈉能與水反應(yīng)高壓鈉燈可發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2I對(duì)；II對(duì)；無(wú)關(guān)系【答案】A【解析】A項(xiàng)，胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；B項(xiàng)，滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此最后的溶液為無(wú)色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選A。16．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦CO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，所以陳述Ⅰ錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3可與HCl反應(yīng)，但CO2也可以和Na2CO3反應(yīng)，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質(zhì)，故陳述Ⅰ錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質(zhì)，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對(duì)，故C正確；D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對(duì)，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。17．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質(zhì)量為bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】BD【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B項(xiàng)，bg為碳酸鈉、NaOH溶液的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意；C項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl，加熱、蒸干、灼燒，得到bg氯化鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x、碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則有：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O1062×58.58458.5xEQ\f(2×58.5×x,106)yEQ\f(58.5×y,84)則得x＋y＝a，EQ\f(2×58.5×x,106)＋EQ\f(58.5×y,84)＝b，然后可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，增加的質(zhì)量為二氧化碳和水的總質(zhì)量，但是兩者具體的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意。18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備CO2B．析出NaHCO3C．分離出NaHCO3D．制取Na2CO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能制備二氧化碳，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨氣通入飽和食鹽水中，然后在通入二氧化碳即可析出碳酸氫鈉，正確；C項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時(shí)應(yīng)該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。19．(2023秋·廣東廣州·高一廣州市第七中學(xué)校考期中)實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體【答案】B【解析】A項(xiàng)，關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B項(xiàng)，裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。20．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出【答案】B【解析】A項(xiàng)，在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正確；B項(xiàng)，CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D正確。故選B。二、非選擇題21．(2025?高一四川眉山期中)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，所以通常將其保存在中。(2)寫(xiě)出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為價(jià)；與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①圖III、IV中能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號(hào))。②寫(xiě)出B處的化學(xué)方程式。【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑煤油或石蠟油(2)(3)-1NaH+H2O=NaOH+H2↑(4)V2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】根據(jù)鈉及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，可知①是Na、②是Na2O2。(1)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，Na的密度比煤油大，通常將其保存在煤油中；(2)淡黃色固體②是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，用雙線橋表示為；(3)NaH中Na顯+1價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)①圖III難以控制反應(yīng)溫度，圖IV簡(jiǎn)單、易對(duì)比，把碳酸氫鈉放在溫度相對(duì)較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，與小試管連接的石灰水變渾濁、與大試管連接的石灰水不變渾濁，能說(shuō)明碳酸氫鈉易分解，所以IV能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性；②B處碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。22．(2025?高一陜西漢中期中)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。其化合物的“價(jià)-類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式。(2)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)氫化鈉(NaH)是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(5)下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是_______。A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2CO3(6)將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量為bg，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)NaHCO3=Na++HCO3-(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)2Na+O2Na2O2(4)2：1還原劑(5)A(6)【解析】由圖中信息可知，該圖為鈉的價(jià)類二維圖，①為鈉單質(zhì)，②為鈉的氧化物，可以是氧化鈉，也可以是過(guò)氧化鈉。(1)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Na+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(3)淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2。(4)①在NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，該反應(yīng)中H的化合價(jià)升高，生成的氫氣是氧化產(chǎn)物，二氧化碳中C的化合價(jià)降低，若有4molNaH參加反應(yīng)，則只有1molCO2中的C的化合價(jià)降低，生成的C為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；②NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以失電子，用作還原劑。(5)Na放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；NaOH吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；NaCl和Na2CO3在空氣中一般不發(fā)生反應(yīng)；故選A。(6)將Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，2molNaHCO3受熱分解為1mol碳酸鈉、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合質(zhì)量減輕，即284g的NaHCO3受熱分解時(shí)質(zhì)量減輕18+44=62g，當(dāng)質(zhì)量減輕(a-b)g時(shí)，碳酸氫鈉的質(zhì)量為，則Na2CO3的質(zhì)量為ag-g=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．(2025?高一湖南長(zhǎng)沙期中)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，該制堿方法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，克服了索爾維法生產(chǎn)純堿時(shí)食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，使食鹽的利用率提高到96%，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，因此，聯(lián)合制堿法很快為世界所采用。侯氏制堿法的原理表示如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成NaHCO3，兩種氣體中應(yīng)該先通入。(2)寫(xiě)出向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，溶液中能析出NaHCO3的原因是。(3)分離母液和NaHCO3的操作方法是，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行這一操作，需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有。(4)寫(xiě)出煅燒生成純堿的化學(xué)方程式。某次工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，取未充分灼燒的樣品10g(假設(shè)樣品中不含其他雜質(zhì))，充分煅燒后，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)除了飽和食鹽水，上述流程中還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。【答案】(1)氨氣(2)NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比NaCl和NH4Cl小(3)過(guò)濾漏斗(4)2Na