PAGE1銜接點(diǎn)04電解質(zhì)及電離初中階段高中階段1．從電離角度理解酸、堿、鹽的概念；2．了解離子的概念，掌握常見的離子或原子團(tuán)的寫法；3．了解電解質(zhì)的概念，了解溶液導(dǎo)電的原因。1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2．認(rèn)識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；并會用電離方程式表示。銜接指引回顧初中一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______，叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的________，叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成________________的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：H2SO4=________________。(2)堿的電離，如NaOH：NaOH=______________。(3)鹽的電離，如CuSO4：CuSO4=_______________。3．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽銜接高中新知一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．物質(zhì)導(dǎo)電條件及原因固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在________溶液里或受熱________時才能導(dǎo)電。電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了________，電離出了能________________的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生________移動。金屬(或石墨)能夠?qū)щ娊饘?或石墨)中存在________________，電子在外電場的作用下，________________形成電流而導(dǎo)電。2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在________或________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______在________里和________狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的________類別化合物化合物本質(zhì)在________或________狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在________或________狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離化合物類型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②堿：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水①非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3；③大部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精、CH4(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。(2)電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(4)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。新知二電離方程式的書寫1．電解質(zhì)的電離及表示方法電離概念電解質(zhì)在________中或________狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程電離條件酸的電離條件是溶于________；堿和鹽的電離條件是溶于________或________表示方法——電離方程式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽書寫時用“________”連接，如H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOHNa＋＋OH－、NaClNa＋＋Cl－酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全________，如NaHSO4________________弱酸的酸式鹽在溶液中完全________，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3_______________電離方程式書寫原則電離方程式左邊書寫________，右邊書寫________符號。要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的________和________相同。要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的________________等于陰離子所帶的________________，溶液顯電________性。2．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部是________的化合物HCl、H2SO4堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時能產(chǎn)生____________或NHeq\o\al(＋,4)和_____________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO33．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越________，離子所帶電荷越________，導(dǎo)電能力越________。(2)判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的________，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小(1)寫電離方程式，要遵照質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；(2)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“==”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”；(3)多元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱堿和鹽等的電離方程式書寫時應(yīng)一步完成；多元素弱酸的電離方程式須分步書寫。根據(jù)電解質(zhì)的電離程度的不同，把電解質(zhì)分為——強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中，全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中，只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分表示用“”用“”類別強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和H2O集訓(xùn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2025?高二上海·期中)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．KHSB．NaHC．CO2D．NaHCO32．(2024?高二河北學(xué)業(yè)考試)下列屬于電解質(zhì)的是()A．鋅B．硫酸鈉C．葡萄糖D．二氧化碳3．(2025?高一廣西柳州期中)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．Fe4．(2025?高一浙江衢州期中)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．銅C．KOH水溶液D．熔融KCl5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液6．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物7．(2025?高一河南南陽期中)有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水D．SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電8．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法，你認(rèn)為不正確的是()A．“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行了B．“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠?qū)щ?，而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能導(dǎo)電C．“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)，更不能是混合物D．像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了集訓(xùn)二電解質(zhì)的電離9．(2025?高一福建福州期中)“宏觀-微觀-符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖為NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列說法不正確的是(已知鈉離子半徑小于氯離子)()A．NaCl為電解質(zhì)B．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+C．NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-D．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離10．(2025?高一廣東佛山期中)模型認(rèn)知是間接揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法。下圖為電解質(zhì)M溶于水的微觀模型，關(guān)于該圖的說法正確的是()A．圖中表示通電條件下M發(fā)生電離B．M溶于水的過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移C．M在熔融狀態(tài)也能電離D．M也可表示HCl11．(2025?高一河南洛陽期中)NaCl固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A．NaCl固體只有在水分子的作用下才會電離B．NaCl固體中因含有陰、陽離子而能導(dǎo)電C．NaCl為電解質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ奃．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合離子12．(2025?高一山西太原期中)如圖是NaCl固體溶解過程的示意圖，下列說法正確的是()A．b離子代表水合Na+B．NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動的離子C．該過程可以表示為NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH-D．熔融的NaCl中也存在水合鈉離子和水合氯離子13．(2025?高一北京通州期中)能表示NaCl水溶液中粒子存在形態(tài)的是()A．B．C．D．14．(2025?高一廣西玉林期中)NaCl的導(dǎo)電情況如圖所示。下列說法正確的是()A．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動的離子C．NaCl固體不含有離子D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動15．(2025?高一浙江溫州期中)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是()A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況B．水合b離子是水合氯離子C．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D．圖b表示熔融的NaCl的導(dǎo)電情況集訓(xùn)三電離方程式的書寫16．(2025?高一北京期末)下列電離方程式中不正確的是()A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH-B．H2SO3=2H++SO32-C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-17．(2025?高一福建泉州期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．H2SO4=H2++SO42-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaHCO3=Na++H++CO32-18．下列電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－19．下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-20．下列電離方程式錯誤的是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-B．NaOH=Na＋＋OH-C．Na2CO3=2Na＋＋CO32-D．H2SO4=H2+＋SO42-21．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++SO42-集訓(xùn)四探究溶液的導(dǎo)電能力22．下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)23．(2025?高一浙江麗水期中)某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列關(guān)于混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化關(guān)系正確的是()A．B．C．D．24．(2025?高一湖北黃石期中)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離D．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O25．溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液時，溶液的導(dǎo)電能力與所加H2SO4溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力較強(qiáng)，說明Ba(OH)2是電解質(zhì)B．b點(diǎn)到c點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)SO2－的濃度最小C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，白色沉淀增多D．c點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解26．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點(diǎn)溶液中：CO2－、Na＋、和Cl－可以大量共存B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點(diǎn)溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離一、選擇題1．(2025?高一四川綿陽期中)了解廚房用品的化學(xué)成分和性質(zhì)有助于在家?guī)蛷N勞動。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．白砂糖B．食用油C．氯化鈉D．料酒2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．銅絲C．硫酸鋇固體D．二氧化硫3．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶體D．液態(tài)氯化氫4．(2025?高一廣西南寧期中)下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是()A．MgCl2固體B．KClO3溶液C．液態(tài)HClD．NaCl溶液5．醫(yī)院里做心電圖檢查時，在儀器和皮膚接觸部位涂抹的一種無色液體，你覺得可能是A．氯化鈉溶液B．醫(yī)用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒6．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是()A．無水乙醇 B．氯化氫氣體 C．氫氧化鈉固體 D．熔融氯化鈉7．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A．熔融的NaClB．石墨晶體C．液氯D．鹽酸8．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A．能與CO2反應(yīng)生成水B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能使酚酞溶液變紅色D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．HNO3H＋＋NO－B．(NH4)2SO4NH2＋＋SO2－C．KOHK＋＋OH－D．BaCl2Ba2＋＋Cl2－10．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－B．Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO－C．KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO2－D．Ca(OH)2Ca2＋＋(OH)－11．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X只能是堿類12．(2025?高一山東德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液溫度變化帶來的影響，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是()A．B．C．D．13．(2025?高一河南信陽期中)宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是()A．圖中水合離子為水合鈉離子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲胁缓虲l-D．NaCl熔融的電離過程為NaClNa++Cl-14．(2025?高一廣東汕頭期中)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)銅絲能導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)15．(2025?高一浙江麗水期中)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。下列關(guān)于NaCl固體或溶液導(dǎo)電的示意圖錯誤的是()A．干燥的NaCl固體不導(dǎo)電意B．熔融NaCl導(dǎo)電C．NaCl溶液導(dǎo)電D．NaCl固體溶于水，形成水合鈉離子、水合氯離子16．(2025?高一遼寧大連期中)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是()A．圖示中表的是水合鈉離子B．氯化鈉固體中不存在離子C．圖b表示熔融狀態(tài)下氧化鈉的導(dǎo)電過程D．圖c證明氯化鈉溶液是電解質(zhì)17．(2025?高一河北張家口期中)NaCl晶體溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．NaCl晶體由Na+與Cl-規(guī)律排列構(gòu)成B．NaCl的電離方程式為NaCl=Na++Cl-C．通電后NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在水分子作用下形成了自由移動的水合鈉離子、水合氯離子18．(2025?高一河南信陽期中)下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法正確的是()A．①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++O2-=H2OC．③是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-19．(2025?高一重慶期中)為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是()A．A中主要有Mg(OH)和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+、Mg2+C．D中只有CO32-、Na+、Cl-這3種離子D．由濾液得到氯化鈉固體所需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒二、非選擇題20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：a．稀鹽酸b．熔融的NaClc．K2SO4d．Na單質(zhì)e．乙醇f．醋酸g．SO2h．KHCO3溶液i．NaHSO4晶體(1)屬于混合物的是_______(填標(biāo)號，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的是_______；能導(dǎo)電的是__________；屬于化合物但不是電解質(zhì)的是___________。(3)屬于鹽是_______。(4)分別寫出c和i在熔融狀態(tài)下的電離方程式：c：____________________________；