第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素1．了解元素的概念，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由元素組成的，知道元素在地殼中的含量。2．能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，了解元素符號(hào)的意義。3．認(rèn)識(shí)元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列規(guī)律。一、元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素概念理解（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。如：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)?！疽族e(cuò)提醒】同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（粒子）不一定屬于同種元素。例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。4.元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5．元素的種類及分布：（1）地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。（2）元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素?！久麕燑c(diǎn)撥】元素是一類原子的總稱，故元素的種類少于原子的種類(一百多種元素組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))。6．物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系7．物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述（1）在描述時(shí)“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某元素組成；（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由氫元素和氧元素組成（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。例：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成二.元素符號(hào)1．元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫(xiě)。（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。2．元素符號(hào)表示的意義（1）宏觀：表示一種元素。（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原子。例：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有氣體：如He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：S、P、C、Si例：Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。例：5H：表示5個(gè)氫原子；3Fe：3個(gè)鐵原子。3．元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。三、元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2.編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來(lái)。3．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。=4\*GB3④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。4．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期的元素通常以金屬元素開(kāi)頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（3）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（He最外層有2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）考點(diǎn)一：元素1.在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是（）A．碘分子 B．碘原子 C．碘離子 D．碘元素2．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵考點(diǎn)二：元素符號(hào)1．下列符號(hào)能表示兩個(gè)氫原子的是（）A． B． C． D．2.下列符號(hào)中，表示兩個(gè)鐵原子的是（）A． B． C． D．考點(diǎn)三：元素周期表1．（2025湖北中考）稀土元素鑭在元素周期表中的信息如圖所示。下列對(duì)其描述正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為57C．相對(duì)原子質(zhì)量為138.9g D．元素符號(hào)為L(zhǎng)A2.硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示。以下信息正確的（）A．硒元素屬于金屬元素 B．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34C．硒原子的中子數(shù)為34 D．硒元素相對(duì)原子質(zhì)量為1．如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（）主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40A．“鉀”指的是元素 B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子D．該礦泉水是純凈物2.決定元素種類的是（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)3．磷酸亞鐵鋰是一種鋰離子電池電極材料。下圖是元素周期表中鋰、磷兩種元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鋰和磷都屬于金屬元素 B．鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3C．磷原子的核外電子數(shù)為15 D．磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.974．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為