2026屆浙江省臺州市溫嶺市書生中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑:X>Y>Z B．該化合物中Z的化合價均呈-2價C．元素的非金屬性:X>Z D．Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大2、下列說法錯誤的是A．濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中B．NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)相同3、被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg4、已知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是（）A．B．C．D．5、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120?mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol6、下列離子方程式書寫正確的是A．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小8、下列對實驗現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO29、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA11、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣12、某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是②③C．肯定含有的離子是①④⑤ D．肯定沒有的離子是②⑤13、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2A．A B．B C．C D．D14、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B．溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C．4℃時，純水的pH=7D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小15、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實驗I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達(dá)到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；【詳解】A.H的原子半徑最小，A錯誤；B.該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價鍵，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；C.元素的非金屬性:X<Z，C錯誤；D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；答案選D。2、A【詳解】A、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B、NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、單質(zhì)硅是制備太陽能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c睛】實驗室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。3、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！军c睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。4、C【解析】溴化鎵（GaBr3）的相對分子質(zhì)量為309.8，鎵的相對原子質(zhì)量為69.8，其中貢獻(xiàn)69×60%=41.4，鎵的另一種同位素貢獻(xiàn)69.8-41.4=28.4，所以該同位素的質(zhì)量數(shù)為28.4/40%=71，故選C。5、B【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。6、C【解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬中SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2－的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯誤。答案選C。7、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項錯誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強，平衡右移，此時C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項錯誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時，C的體積百分含量==0.353，C項正確；D．其他條件不變，若增大壓強，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選C。8、D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。9、A【解析】A.無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，故B錯誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯誤。故A正確。10、B【解析】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項錯誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B。【點睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。11、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH>7，說明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32－，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃?。嶒灒?）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因為至少有一種陽離子）、④Br-、⑤SO32－，一定沒有：②Ba2+，無法確定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以選項C正確。13、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯誤，A選項錯誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項錯誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項錯誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項正確。答案選D?！军c睛】Fe2+的檢驗：用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。14、A【詳解】A.水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為1×10-7mol/L，水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；B.水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C.溫度降低，水的電離平衡逆向移動，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃時，純水的pH>7，C錯誤D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯誤；故合理選項是A。15、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。16、B【解析】A、銅和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)為+2價，故3.2g銅即0.1mol銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B、鐵和硝酸反應(yīng)后的價態(tài)最終可能為+3價，也可能為+2價，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，故B錯誤；C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，又CO32-會發(fā)生水解，則CO32-小于0.5mol，即數(shù)目小于0.5NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷質(zhì)量為8g，故質(zhì)量比為7：2，故D正確。點睛：阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：Na2O2是由Na+和O22﹣構(gòu)成，而不是有Na+和O2﹣構(gòu)成；SiO2是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有的共價鍵為6NA等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為。【詳解】(1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！驹斀狻緼的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進(jìn)入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進(jìn)入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記