2026屆上海市寶山區(qū)行知中學高二化學第一學期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)2、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中3、對于任何一個氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑4、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成5、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的A．溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O6、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D7、下列說法錯誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一C．對于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率8、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強不變，充入N2反應(yīng)速率減小9、當前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料10、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質(zhì)量分數(shù)C．NaCl的物質(zhì)的量D．NaCl的物質(zhì)的量濃度11、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)12、下列關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)為14 C．質(zhì)量數(shù)為20 D．核外電子數(shù)為813、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率14、25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）15、下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸16、汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學的實驗目的是__________________________。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________。21、甲醇是重要的有機化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知：(ii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃燒熱為_____kJ·mol-1。(2)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_____A．增大B．減小C．無影響D．無法判斷(3)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(i)，各物質(zhì)的濃度如表：(單位mol/L)時間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=_____。②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_____。該溫度下，反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=_____。(保留1位小數(shù))③反應(yīng)進行到第2min時，改變了反應(yīng)條件，改變的這個條件可能是_____A．使用催化劑B．降低溫度C．增加H2的濃度(4)如圖是溫度、壓強與反應(yīng)(i)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。2、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。故選B。3、B【詳解】A.若加入反應(yīng)物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑能改變反應(yīng)速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。4、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。5、A【詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯誤；B.陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；C.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；D.陽極區(qū)酸性增強，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。故選A。6、C【詳解】A、升溫反應(yīng)速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對于加壓，正逆反應(yīng)速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應(yīng)速率，不選D。故選C。7、D【詳解】A．影響化學反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強、溫度、催化劑能改變化學反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對于有氣體參與的化學反應(yīng)，增大壓強才能加快化學反應(yīng)速率，D錯誤。本題答案選D?！军c睛】濃度和壓強對化學反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對速率無影響；只有有氣體參與的化學反應(yīng)，壓強的改變才對化學反應(yīng)速率有影響。8、D【詳解】A.升高反應(yīng)溫度加快化學反應(yīng)速率，平衡向著吸熱方向移動，所以改變溫度，對反應(yīng)限度有影響，故A錯誤；B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學反應(yīng)速率，平衡正向移動，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學反應(yīng)速率，平衡逆向移動。因為H2屬于反應(yīng)物，所以改變H2的濃度對正反應(yīng)速率有影響，故B錯誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.壓強不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選D。:【點睛】根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素回答。即對于反應(yīng)3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。9、C【詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對環(huán)境造成的污染；答案選C。10、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯誤；答案選C。11、C【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述答案為C。12、A【詳解】A.C是6號元素，中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=14?6=8，故A項正確；B.質(zhì)子數(shù)為6，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為14，故C項錯誤；D.對于原子，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。13、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確?？键c：本題考查化學平衡。14、B【詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B。【點睛】本題考查溶液pH的計算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關(guān)鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識。15、A【解析】試題分析：A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH，對溶液起稀釋作用，錯誤；B．在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質(zhì)碳元素，所以就構(gòu)成了原電池，若發(fā)生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強減小，右邊小試管中的水在大氣壓強的作用下回沿著導氣管向上移動一段距離，形成一段水珠，因此可通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；C．Mg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；D．同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量就越多。反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積就越大，所以通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確?？键c：考查pH試紙的使用、金屬腐蝕的原因、物質(zhì)溶解度大小比較、電解質(zhì)電離程度的半徑的知識。16、D【詳解】A．升高溫度，非活化分子吸收能量后成為活化分子，使活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子百分數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．催化劑可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進入水層，不是除去有機雜質(zhì)，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質(zhì)，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。20、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗目的是探究反應(yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來確定濃度對反應(yīng)速率的影響。【詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。21、764.9D1.20.2mol·L-1·min-14.6L2·mol-2