2026屆吉林省汪清縣四中高三上化學期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣2、用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為COB．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料3、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4、H2A為二元酸，其電離過程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級為10-1B．當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.9C．當溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大5、2017年11月5

日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球導航衛(wèi)星送入太空軌道。下列有關說法正確的是（）A．火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能B．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅6、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是A．電解質與非電解質屬于包含關系B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系7、《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．過濾C．溶解D．結晶8、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A． B． C． D．9、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．10、下列試劑中無法鑒別對應物質的是選項物質試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D11、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAD．10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA12、下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是()A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液13、下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D14、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式（）A．B．C．D．15、短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說法正確的是()A．堿性：GOH＞XOH B．還原性：HW＞HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4 D．離子半徑：M3-＞W(wǎng)-＞X+16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OB．1mol·L-1

的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++H2O2==2Mn2++3O2↑+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。18、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_________________；若1molX與水反應經上述轉化，能得到M的最大質量__(3)若M、N為同一物質，且為廚房中某常用調味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.19、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨?/p>

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為__________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產生的原因________。（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_____。③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。20、實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_______________。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應的離子方程式是_______________。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。21、工業(yè)上煙氣脫氮的原理（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數(shù)K值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)a．容器內混合物的質量不變b．容器內氣體的壓強不變c．反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2d．的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應速率為__________。（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。______（5）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_______________。（6）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構型為______；它常用來生產化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關系是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。2、B【解析】試題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應生成硅酸鹽和二氧化碳氣體，制取粗硅時，C與二氧化硅反應生成Si單質和CO，制??；B、生產玻璃時，各元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質的沸點的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時產生的SO2與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B。考點：考查對化學工藝的分析判斷3、D【詳解】A．N2與O2反應只能生成NO，所以W不能一步反應生成Z，故A錯誤；B．Na不能一步反應生成Na2CO3，所以W不能一步反應生成Z，故B錯誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應生成Z，故C錯誤；D．Al與硫酸反應生成X，Al與鹽酸反應生成C，Al與氫氧化鈉反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與氯化鋇反應生成Y，Y與氫氧化鈉反應生成Z，所有反應均能一步實現(xiàn)，故D正確；故選D。4、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當c(HA-)=c(H2A)時，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級為10-2，故A錯誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當c(H2A)=c(A-)時,Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當加入V(NaOH溶液)=15mL時，二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)圖知此時溶液的pH<4.2，當溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時溶液的pH=7，所以此時加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當全部轉化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯誤。故選C。5、A【解析】火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。6、B【解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，電解質和非電解質都必須首先是化合物，二者為并列關系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，B正確；C、從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，二者屬于并列關系，C錯誤；D、物質和氧之間的反應是氧化反應（物質中元素化合價升高，原子失電子的反應），但是分解反應不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關系，故D錯誤?？键c：考查了物質的分類的相關知識。7、A【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。答案選A。【點睛】對于化學與中國傳統(tǒng)文化題目解答時，需抓住關鍵詞分析。8、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不選；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。9、A【解析】容器容積不變，通入氮氣，平衡不移動。但由于氮氣的相對分子質量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質量減??；由于反應物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質量增大；正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質量增大，答案選A。10、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應，乙炔和溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。11、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構成，7.2gCaO2物質的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產物的分子數(shù)目應小于2NA，B錯誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應，生成Cu2S，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D.10克質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數(shù)目為=0.7NA，D正確；故選D。【點睛】NO與O2充分反應，生成NO2，如果我們平時沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應，我們很難想到這一事實，所以在平時的學習過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識面。12、A【詳解】A．NaAlO2溶液滴加到鹽酸中，先無現(xiàn)象，最后NaAlO2溶液過量可出現(xiàn)渾濁，但鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，鹽酸過量沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，無論滴加順序如何，都只生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液和濃MgCl2溶液，無論滴加順序如何，都只生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液，無論滴加順序如何，都只生成二氧化碳氣體，故D錯誤；故選A?！军c晴】只需通過相互滴加就可以鑒別出來的物質應具有滴加順序不同，現(xiàn)象不同的性質。常見的利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗的溶液：（1）AlCl3溶液和鹽酸；（2）NaAlO2溶液和鹽酸；（3）Na2CO3溶液和鹽酸；（4）AgNO3溶液和氨水。13、C【詳解】A.氯氣會將FeCl2氧化為FeCl3，故A錯誤；B.鐵能和銅離子及鐵離子反應，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2雜質，故B錯誤；C.Al能與NaOH反應而Fe不反應，可以除去雜質Al，故C正確；D.Cu與鐵離子反應會引入Cu2+雜質，故D錯誤；答案選C。14、C【分析】從坐標圖象中可以看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應為放熱反應。且放出的能量為(b-a)kJ。【詳解】A.，沒有標明各物質的狀態(tài)，錯誤；B.，沒有標明各物質的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯誤。故選C?！军c睛】放出熱量的數(shù)值是反應物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進行反應熱效應的計算時，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對應的物質，否則會錯選D。15、D【分析】G、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，結合原子序數(shù)和最高正化合價可以推知，G為Li元素，M為N元素，W為F元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.Na元素的金屬性大于Li元素的金屬性，則堿性：GOH＜XOH，故A錯誤；B.由分析可知，W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性W＞Z＞Y，則對應氫化物的還原性：HW＜HZ＜H2Y，故B錯誤；C.非金屬性：Cl＞S，則最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D.N3-、F-、Na+的核外電子結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：N3-＞F-＞Na+，故D正確；故選D。16、B【解析】A、澄清石灰水是少量，因此離子反應方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯誤；B、AlO2－與鹽酸反應可能為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，兩種溶液等體積混合，因此物質的量之比為1：2.5，介于1：1和1：4之間，既有Al(OH)3也有Al3＋，發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，假設偏鋁酸鈉的體積為1L，則消耗H＋物質的量為1mol，生成Al(OH)3物質的量為1mol，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗氫氧化鋁的物質的量為(2.5－1)/3mol=0.5mol，氫氧化鋁還剩0.5mol，生成Al3＋物質的量為0.5mol，因此離子反應方程式為2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，故B正確；C、Fe3＋和OH－不能大量共存，故C錯誤；D、H2O2遇到強氧化劑時，表現(xiàn)還原性MnO4－→Mn2＋，化合價降低5價，H2O2→O2，化合價共升高2價，最小公倍數(shù)是10，離子反應方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項A，類似的反應中，少量的系數(shù)定為1，澄清石灰水是少量，系數(shù)為1，1molCa(OH)2中有2molOH－，需要消耗2molHCO3－，因此離子反應方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質性質及轉化關系分析物質種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質的量與體積的關系進行相關計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質，且X與M具有相同的摩爾質量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯。【詳解】（1）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉化關系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質進行分析，在多個可能性內進行篩選，找出符合題意的物質進行答題。19、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應生成銅離子與亞鐵離子，反應離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO與水，反應離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應速率快的反應現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢，故答案為慢；②反應中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實驗裝置圖為，故答案為?？键c：考查了反應原理的探究實驗、實驗方案設計等相關知識。20、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產物(SO42－)的檢驗造成干擾【解析】由題意結合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應，干擾SO2與Na2O2反應的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應產生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成，為避免干擾，應先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍色褪去，則說明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質的反應是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產物