2026屆貴州省百校大聯(lián)考化學(xué)高三上期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（）A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化2、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行3、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體4、下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)5、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：6、下列敘述中正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．制備Fe(OH)3膠體時,向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱7、“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路，下列與之相悖的是()A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放D．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要8、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比9、二硫化鎢(WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是A．操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯B．FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OC．已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124gWS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替10、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12、連接四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A．阿司匹林能與溴水反應(yīng)而使之褪色B．可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C．由A反應(yīng)生成B，另一種反應(yīng)物為乙醇D．阿司匹林中帶星號（*）的碳原子是手性碳原子13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8NAC．56gFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．酚酞呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－15、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以達到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識錯誤的是A．分散系的分類B．氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC．0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD．0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為NA17、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中18、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥19、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然氣20、氯化鎘是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它．這種替代物質(zhì)是A． B． C． D．21、將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1下圖為在恒溫、光照和不同催化劑(I、Ⅱ)作用下，體積為1L的密閉容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是A．在16h時，對第I種催化劑的容器加壓，平衡向正向移動B．0～16h內(nèi)，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D．反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第I種催化劑的作用下，得到的CH4最多22、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實驗序號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點即可）。26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、（12分）已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。28、（14分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。29、（10分）化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。①在935℃時，該反應(yīng)經(jīng)過tsH2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③電解總反應(yīng)的離子方程式是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.活性炭具有較強的吸附性，自來水中加入活性炭可吸附水中小顆粒，該方法屬于物理方法，A正確；B.臭氧具有強氧化性，自來水中加臭氧對自來水進行殺菌消毒，B正確；C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法，C正確；D.聚合硫酸鐵作為凈水劑是因為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，發(fā)生化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附水中懸浮物發(fā)生物理變化，D錯誤；答案選D。2、D【分析】A.根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；B.增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C.根據(jù)v=進行計算；D.計算出此時的Qc與K比較，判斷反應(yīng)進行的方向?！驹斀狻縋Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器Ⅱ中得到平衡常數(shù)與容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；B.容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于增大壓強，增大壓強，化學(xué)平衡氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B錯誤；C.對于容器I，反應(yīng)到達平衡時，反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L?s)，C錯誤；D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算。掌握有關(guān)概念和化學(xué)平衡移動原理是判斷和計算的理論依據(jù)，在根據(jù)平衡常數(shù)的含義計算時，清楚化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同。可結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷反應(yīng)進行的方向。3、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價，不是最高正價，故B錯誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價為最高價，有氧化性無有還原性，故C錯誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯誤。

故選A。4、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，故D錯誤；故選A。考點：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識。5、C【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個電子，最外層有8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D.水是共價化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。6、D【解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體。【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42－，故A錯誤；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故B錯誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗、膠體制備，易錯點C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。7、D【詳解】A．開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減緩溫室氣體的排放，符合“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故A正確；B．發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可以減少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故B正確；C．發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故C正確；D．大力開采煤、石油和天然氣，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”，故D錯誤；故選D。8、B【解析】A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。9、B【分析】由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經(jīng)過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；【詳解】A.操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯誤；B.FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；C.已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反應(yīng)中(NH4)2WS4中+6價W被還原為+4價的WS2，-2價S元素被氧化成0價的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致雜質(zhì)鋁除不干凈，則CO2不可以用過量鹽酸代替，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．11、A【分析】A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；

B.1molNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；

C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。【詳解】A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，A項正確；B.1molNa2O2固體中含鈉離子為2mol，過氧根離子為1mol，所以所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。12、B【詳解】A．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，故A錯誤；B．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，而水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C．水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯誤；D．阿司匹林中帶星號(*)的碳原子只連接3個不同基團，不是手性碳原子，故D錯誤；故答案為B。13、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故A錯誤；B．56g丁烯的物質(zhì)的量為1mol，一個丁烯中含有10個共價單鍵，所以1mol丁烯中含有的共價單鍵總數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鐵溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)化成Fe3+，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．可以將S2認為2S、S4認為4S、S6認為6S，就都是S，所以物質(zhì)的量都為0.1mol，原子數(shù)都為0.1NA，故D正確；故答案為D。14、C【詳解】A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，故A不符；B.酚酞呈紅色的溶液呈堿性：NH4＋、OH－發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，故B不符；C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－與OH-之間不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C符合；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性：CO32－在酸性條件下不能大量存在、NO3－在酸性條件下與鋁不產(chǎn)生氫氣，與題意不符，故D不符；故選C。15、D【解析】A中，分散系微粒直徑在1~100nm之間的為膠體，小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A正確；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1時恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1時恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3時，反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3，3<n(OH-)/n(Al3+)<4時，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-和Al(OH)3，n(OH-)/n(Al3+)>4時，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-，故B正確；常溫下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越強；PH>7呈堿性，PH越大堿性越強，故C正確；D中，CO2通入澄清石灰水中反應(yīng):n(CO2)/n[Ca(OH)2]≤1:1時生成CaCO3，n(CO2)/n[Ca(OH)2]≥2:1時生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之間既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D錯誤。16、B【詳解】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B．選項中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯誤；C．Na2O2中含有2個Na+和1個構(gòu)成，則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正確；D．OH-中含有10個電子，則0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為10×0.1mol×NA=NA，故D正確；答案選B。17、D【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。18、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。19、B【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合題意；B．甘油是丙三醇，屬于純凈物，B符合題意；C．石油是由有機物和無機物組成的混合物，C不合題意；D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成，D不合題意；故答案為：B。20、B【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，不是鹽，故A錯誤；B．MgCl2是鹽，故B正確；C．Mg(OH)2是堿，不是鹽，故C錯誤；D．H2SiO3是酸，不是鹽，故D錯誤；故答案為B。21、B【解析】A.CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)，是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故A錯誤；B.在0-16h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=12mol1L×16h=0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑的使用無關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯誤；D.根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較少，故D錯誤；本題答案為B。22、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團為羥基或羧基。24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。25、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析?！驹斀狻浚?）實驗1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色，“實驗現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時，滴加淀粉溶液，溶液變藍說明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實驗分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對用量（滴加順序）、溶液酸性強弱有關(guān)。26、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學(xué)實驗操作的知識。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體，排除裝置中的氣體；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應(yīng)結(jié)束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質(zhì)進行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時要防止空氣中的水汽進入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價、Cl元素為?1價，令S元素化合價為x，根據(jù)化合價規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏