新疆烏魯木齊市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl2、下列離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB．重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA4、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應(yīng)生成5、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液6、下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥7、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－8、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－9、根據(jù)Cl2通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D10、將少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（）A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)。下列說法正確的是（）A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶112、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物13、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．氯化鐵 B．氯化氫 C．氯化亞鐵 D．氯化銅14、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：215、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）()A．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾16、4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。19、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。20、某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。21、I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)D的化學(xué)式______；（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為____________；（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】2、B【解析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

A．因?yàn)镃O和CO2的分子中都只有1個(gè)碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5mol，則碳原子個(gè)數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)D2O分子中有10個(gè)中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會(huì)鈍化，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故C錯(cuò)誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸雖然有強(qiáng)氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，不會(huì)完全反應(yīng)，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯(cuò)誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論——?dú)淝杷崾且环N具較強(qiáng)還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。5、A【解析】

A．二者都與酸反應(yīng)；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。6、A【解析】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮也能和水反應(yīng)，不能用水除雜，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B.Cl－與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B；8、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會(huì)跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會(huì)跟氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；D.該項(xiàng)離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。9、B【解析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，溶液顯淺黃綠色，說明存在氯氣分子，故A說法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，故B說法錯(cuò)誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在Cl－，故C說法正確；D、發(fā)生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，故D說法正確。點(diǎn)睛：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，進(jìn)行分析即可。10、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)A不符合題意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B不符合題意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)C不符合題意；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。11、D【解析】

在Cu2S中，Cu顯+1價(jià)，S顯-2價(jià)，在產(chǎn)物中Cu顯+2價(jià)，S顯+6價(jià)；在HNO3中，一部分N的化合價(jià)不變，一部分由+5價(jià)降為+4價(jià)，一部分降為+2價(jià)?！驹斀狻緼.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)，有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉(zhuǎn)移，A不正確；B.1molCu2S參加反應(yīng)，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關(guān)系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正確；C.反應(yīng)物Cu2S中Cu、S的價(jià)態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑，C不正確；D.依據(jù)Cu2S的組成關(guān)系，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平時(shí)，需利用質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；在分析物質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，需分析元素的價(jià)態(tài)變化。12、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。13、C【解析】

A、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，故A不符合；

B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，能夠由單質(zhì)直接化合生成，故B不符合；C、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能由單質(zhì)直接化合生成，故C符合；

D、銅和氯氣單質(zhì)直接反應(yīng)生成氯化銅，可以由單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成，故D不符合；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵與氯氣反應(yīng)，無論反應(yīng)物的多少，產(chǎn)物均為氯化鐵；因?yàn)槁葰獾难趸暂^強(qiáng)，把變價(jià)鐵氧化為最高價(jià)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成只能生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。14、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，5~6時(shí)，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答。【詳解】氫氧化鈉的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。15、D【解析】A．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，A正確；B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，過濾后再加足量鹽酸后加熱可除雜，B正確；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通過萃取除去氯化鈉溶液中的單質(zhì)溴，C正確；D．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl過量會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過濾，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則。16、B【解析】

4℃時(shí)，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。18、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答。【詳解】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+20、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝