北京市朝陽區(qū)力邁國際學校2026屆化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，的三種鈉鹽溶液其物質的量濃度大小為NaX＜NaY＜NaZ，下列說法正確的是（）A．酸性依次減弱B．濃度相同的和能發(fā)生C．濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是的溶液D．中和體積和pH均相等的溶液，消耗的最多2、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應速率相等B．Y曲線表示N2的物質的量隨時間變化的關系C．8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動3、調味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調味劑中不含有機物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒4、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－15、在一密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應溫度對反應限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對正反應速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應速率增大D．保持壓強不變，充入N2反應速率減小6、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka同時增大，可以采取的措施是A．加水 B．加冰醋酸 C．加熱 D．加壓7、下列屬于放熱反應的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O8、下列說法正確的是()A．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．測定鹽酸濃度C．蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL9、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)10、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為511、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×102312、下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A．Cl2B．NOC．NH3D．CH413、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-114、1mol某烴能與2molHCl加成，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴可能為A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯15、下列關于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應16、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O＋O2D．反應物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應19、某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質不參與反應)，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果__________。20、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。21、根據(jù)有關信息完成下列各題：（1）有機物A是有機物B()的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】由越弱越水解的規(guī)律可知，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，由此分析。【詳解】A．酸越弱，對應的鹽水解的程度越大，pH相同時濃度NaX＜NaY＜NaZ，則酸性HX＜HY＜HZ，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，酸性HX＜HY，則不能發(fā)生，故B不符合題意；C．HX的酸性最弱，則NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX的溶液，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，酸性HX＜HY＜HZ，pH值相同的三種酸的水溶液，則濃度HX＞HY＞HZ，則恰好中和體積和均相等的溶液時所耗NaOH的物質的量為HX＞HY＞HZ，故D符合題意；答案選D?！军c睛】pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＜NaY＜NaZ，則判斷出酸性HX＜HY＜HZ，為難點。2、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質的量相等，并沒有保持不變，反應沒有達到平衡，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內Y和X的物質的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質的量隨時間變化的關系，X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，故B錯誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關，所以8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應的正反應為放熱反應，10～12min，若升高溫度使化學反應速率加快，平衡逆向移動，NH3物質的量減小，H2物質的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。3、C【詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機物，D不選；答案選C。4、D【詳解】A．該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，ΔH＜0，故A錯誤；B．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，ΔH＜0，故C錯誤；D．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；故選D。5、D【詳解】A.升高反應溫度加快化學反應速率，平衡向著吸熱方向移動，所以改變溫度，對反應限度有影響，故A錯誤；B.增大反應物的濃度加快化學反應速率，平衡正向移動，減小反應物的濃度減慢化學反應速率，平衡逆向移動。因為H2屬于反應物，所以改變H2的濃度對正反應速率有影響，故B錯誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；

D.壓強不變，充入N2使容器的體積增大，反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D正確；

故選D。:【點睛】根據(jù)影響化學反應速率的因素回答。即對于反應3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應速率。6、C【詳解】A．加水會降低CH3COOH濃度，根據(jù)“越稀越電離”可知，CH3COOH電離度將增大，但溫度不變，Ka不變，故A項不選；B．加冰醋酸會使CH3COOH濃度增大，CH3COOH電離度將減小，但溫度不變，Ka不變，故B項不選；C．弱電解質電離過程吸熱，升高溫度將促進CH3COOH電離，則CH3COOH的電離度α和電離常數(shù)Ka將同時增大，故C項選；D．該電離過程在溶液中進行，加壓對電離平衡無影響，故D項不選；綜上所述，可以采取的措施是C項，故答案為C。7、C【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應、所有中和反應、鋁熱反應，絕大多數(shù)化合反應?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應，屬于吸熱反應，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，屬于吸熱反應，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應，屬于放熱反應，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故不選D?！军c睛】本題考查放熱反應、吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。8、A【詳解】A．Fe與電源正極相連，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，煤油可隔絕空氣，則圖中裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，故A正確；B．NaOH是堿，不能用酸式滴定管盛放，應選堿式滴定管，故B錯誤；C．AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3飽和溶液得不到AlCl3晶體，需要在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯誤；D．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。10、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。11、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，單位不對，故A錯誤；B、依據(jù)熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質的量為1、1，物質的量不符合反應物質的物質的量，故B錯誤；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）變氣體為吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反應轉移電子數(shù)是2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；故答案選C。12、D【解析】A.Cl2的密度比空氣密度大，能溶于水，可以用排飽和食鹽水法和向上排空氣法收集，故A錯誤；B.NO的密度比空氣密度略大，難溶于水，NO能與O2反應生成NO2，NO只能用排水法收集，故B錯誤；C.NH3的密度比空氣密度小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，故C錯誤；D.CH4的密度比空氣密度小，難溶于水，可以用向下排空氣法和排水法收集，故D正確。故選D。13、B【解析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應為放熱反應，則熱化學反應方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。14、D【詳解】1mol某烴能與2molHCl加成，則該烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴中含有6個氫原子，該烴為1，3－丁二烯，答案選D。15、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；答案選A。16、D【詳解】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；B．催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；C．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式為：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C錯誤；D．圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。19、A甲AC當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量，進而計算氫氧化鈉的質量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結果無影響；故答案為：無影響?！军c睛】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低。20、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩