2026屆黑龍江省孫吳縣第一中學化學高一上期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋個數為0.02NAD．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐個數為2NA2、下列有關環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染3、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO35、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用6、有關焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質表現的性質B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲7、下列物質中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO28、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag9、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的()A．開始時產生的氣體為H2B．AB段產生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g10、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO11、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO412、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤13、下列變化中，需要加入還原劑的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO214、在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是()方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D15、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價16、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應，生成固體的質量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。18、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠20、為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農業(yè)部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：___________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】CCl4在標準狀況下為液態(tài)，所以無法計算分子數，選項A錯誤。NA個CO2分子為1mol，在標準狀況下占有的體積為22.4L，通常狀況下的體積一定不是22.4L，選項B錯誤。1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，其中含有的Na＋數為0.02mol，所以選項C正確。選項D中沒有說明溶液的體積，所以無法計算氯離子個數。選項D錯誤。2、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B．空氣中臭氧的體積分數低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產生傷害，選項B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D．含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。3、A【解析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應產生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復分解反應，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿反應產生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應。所以制取Al(OH)3時，與AlCl3反應的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項是A。4、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應利用鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉化錯誤，選項A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；C.氮氣與氧氣在放電作用下反應生成NO而不生成NO2，不能一步轉化生成NO2，選項C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣，物質間轉化均能一步實現，選項D正確。答案選D。5、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。6、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據定義知，無論某元素的單質還是化合物在灼燒時都呈現相同的特殊顏色，所以是元素的性質，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

判斷物質的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質的性質，物質所含元素的化合價，如果物質所含元素處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，據此判斷。【詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性。8、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。9、D【解析】

因為氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據此分析?！驹斀狻緼．根據分析，開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應，一部分與酸中的氫離子反應，根據氧化還原反應中得失電子數目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。10、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質。注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。11、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應生成FeCl2，故C錯誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應，故D錯誤；答案：B。12、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質要平視讀數；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質量時應該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質的物質的量偏少，導致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，當溶液恢復至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質的質量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質的量為0.1mol，當配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質左物右碼，若質量為整數，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質質量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質量等于砝碼與游碼質量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導致溶液體積偏小，使物質濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產生誤差。13、B【解析】

此題考查氧化還原知識的理解，在反應中元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑。【詳解】A.2Cl—→Cl2，氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，故A錯誤；B.Fe3＋→Fe2＋鐵元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑；C.NH4+→NH3，氮元素的化合價始終為-3價，沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.CO32→→CO2，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生變化，故D錯誤；本題選B。14、B【解析】

新制氯水中存在平衡關系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據可逆反應的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。據此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；答案選B。15、B【解析】

離子方程式要遵循質量守恒（即反應前后原子種類及個數應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等）。【詳解】在反應中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。16、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據NaCl化學式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質量最小，固體增重為氧原子質量，增重為，所以固體的質量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質量最大，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應生成固體的質量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。18、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻陕然@，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質量為：，定容時為防止直接加水太快而導致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導致結果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導致結果偏小，故B不符合題意；C．加蒸