浙江省溫州七校2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3?H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（）A．a(chǎn)=0.005B．在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）molC．隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D．當(dāng)n(（NaOH）)=0.01mol時，c(（NH3?H2O）c(Na+）c（OH-)2、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6NAB．40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個C．1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、進(jìn)行下列實驗，相關(guān)說法正確的是A．圖：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．圖：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉5、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④6、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏7、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO28、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv9、下列說法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸10、《新修本草》中有關(guān)于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法是A．分液B．灼燒C．升華D．干餾11、下列關(guān)于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12、高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O13、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）14、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ15、鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．焙燒時發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑B．用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色C．步驟③中可以用CO2代替硫酸D．步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小16、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。18、A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________19、某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因為__________。（2）進(jìn)行實驗一。編號試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實驗一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號2實驗的目的是________________。②某同學(xué)由實驗結(jié)果進(jìn)一步推測硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因為Na2SO3有____性。（3）進(jìn)行實驗二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實驗現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因為______________。（4）進(jìn)行實驗三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。20、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g21、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。（2）碳元素能形成多種無機物。①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________pm(寫出表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．由圖可知，M點含等量的氯化銨和NH3?H2O，由NH3?H2ONH4++OH-，可知此時溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)=1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)-n(H+)＞0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)=n(OH-)+n(Cl-)-n(NH4+)-n(H+)=0.005+n(OH-)-n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A錯誤；B．M點n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C．隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3?H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；D．當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識的積累是解題的關(guān)鍵。3、A【詳解】A.12.4g白磷含有的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA，A正確；B.晶體為原子晶體，不存在分子，B錯誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個，C錯誤；D.，則2mol與44.8L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價鍵為6NA。4、B【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，故A錯誤；B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；故選B。5、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。6、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項A錯誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。7、B【解析】由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455L×0.020mol/L×5=0.02500L×0.049mol/L×(n+1)，解得n=1；故答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析。8、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。9、A【詳解】A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C．將飽和溶液滴入溶液中，獲得沉淀，制備膠體應(yīng)將飽和溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D．與都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反應(yīng)，可以和氫氟酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質(zhì)。10、B【解析】“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，意思是青礬是綠色的，經(jīng)煅燒后，生成紅色物質(zhì)——氧化鐵，因此文中涉及的操作方法為灼燒，故選B。11、C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項C錯誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項D正確。點睛：進(jìn)行有機物的鑒別時，要注意到有機物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時也要注意其物理性質(zhì)的差異。因為在鑒別的時候一般會使用某種水溶液，所以要考慮該有機物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。12、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應(yīng)方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應(yīng)方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A。【點睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。13、D【詳解】A選項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關(guān)系：2—OH——H2，2—COOH——H214、B【解析】A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol15、C【詳解】A.既然Al2O3與SiO2的性質(zhì)類似，那么焙燒時就能發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；C.從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯誤；D.步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒有結(jié)晶析出，說明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。故選C。16、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯誤；C．在90℃時，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動，但氫氧化鈉會電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl。考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。19、排除OH-對實驗的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析?！驹斀狻浚?）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗證Na2SO3時需排除OH-對實驗的干擾，編號2實驗中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對實驗的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗證SO的存在時需排除SO的干擾，應(yīng)取無色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無法說明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。20、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g。21、4鈹平面三角形氧化鎂晶格能比氧化鈣大，使得鎂離子比鈣離子