河南省許汝平九校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷2、下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液3、下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大4、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來(lái)深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)5、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p36、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過(guò)程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A607、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應(yīng)物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行8、某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，下列說(shuō)法不正確的是A．可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵B．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基C．可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基D．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵9、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．K C．Al D．Si10、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．奎尼酸分子式為C9H8O4B．奎尼酸存在順反異構(gòu)體，且分子中所有碳原子可能共平面C．1mol奎尼酸該分子最多能與4molH2、4molBr2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種11、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥12、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極14、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達(dá)到平衡，此時(shí)。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達(dá)到平衡，此時(shí)，則x、y的正確關(guān)系為A． B． C． D．15、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Na2S非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D16、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:117、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2和O3 B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF318、下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO19、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL20、下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒21、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)22、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________26、（10分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。27、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。28、（14分）（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________29、（10分）在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說(shuō)明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時(shí)消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．①當(dāng)起始=2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來(lái)自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。2、B【解析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】A．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。4、A【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無(wú)色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動(dòng)，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項(xiàng)：壓縮氣體使體積減小，則壓強(qiáng)增大。若體積減半時(shí)平衡沒有移動(dòng)，則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來(lái)的兩倍，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】體積改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。5、C【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y的常見化合價(jià)為+3、-2，即X元素處于第IIIA，Y元素處于第VIA；或舉例如N2O3等?！驹斀狻緼.3s23p1為Al，3s23p5為Cl，形成的化合物為AlCl3，不符合；B.2s22p2為C，2s22p4為O，形成的化合物為CO或CO2，不符合；C.3s23p1為Al，3s23p4為S，形成的化合物為Al2S3，符合；D.3s2為Mg，2s22p3為N，形成的化合物為Mg3N2，不符合；答案選C。6、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，故A由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子，B的p能級(jí)容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯(cuò)誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級(jí)為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價(jià)化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示CS2的形成過(guò)程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長(zhǎng)比碳碳鍵長(zhǎng)短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。7、C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H=-akJ/mol，無(wú)法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【詳解】某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個(gè)醛基和一個(gè)羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。9、B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來(lái)越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以題中四種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強(qiáng)；答案選B。10、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，奎尼酸分子式為C9H8O4，A正確；B．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子均連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)；苯環(huán)上的碳原子一定共面，與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，B正確；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣、4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個(gè)-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個(gè)取代基分別為-CH3和兩個(gè)-COOH，此時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個(gè)取代基，分別為-CH2COOH、-COOH，此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級(jí)能源，②正確；③太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來(lái)源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽(yáng)能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。12、B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?！驹斀狻緼、陶瓷燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；B、活字印刷過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過(guò)程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、火藥使用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選D。【點(diǎn)睛】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。13、D【詳解】A.a和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選D。14、B【詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向（生成氨的方向）移動(dòng)，所以第二次NH3的體積分?jǐn)?shù)大于第一次NH3的體積分?jǐn)?shù)，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進(jìn)而解題。15、A【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等?！驹斀狻繌?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，CCl4是非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.FeCl3強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H3PO4屬于弱電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Na2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【詳解】Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。17、A【詳解】A.SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項(xiàng)正確；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯(cuò)誤；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯(cuò)誤；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個(gè)數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。18、D【詳解】A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和，故D正確；故選D。19、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測(cè)量原理分析?！驹斀狻康味ü芸潭戎祻纳系较驴潭戎饾u增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！军c(diǎn)睛】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。20、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無(wú)毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！驹斀狻緼.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無(wú)毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。21、A【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負(fù)極，銀做正極，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題選A。22、A【解析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．鈉和鎂均為第三周期元素，選項(xiàng)A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項(xiàng)B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項(xiàng)C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測(cè)量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測(cè)裝置的氣密性；測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測(cè)定值比實(shí)際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。26、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵；本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計(jì)算等方面的基礎(chǔ)知識(shí)，才能解決好綜合實(shí)驗(yàn)題所涉及到的相關(guān)問題。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過(guò)濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。28、1：1010-5mol·L－1減小10－3mol·L－1ac(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)【解析】（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，則c[Ba(OH)2]=510-3mol/L，c(OH-)=110-2mol/L。pH＝3的鹽酸中，c(H+)=110-3mol/L?；旌虾笕芤旱膒H＝7，因?yàn)閏(OH-)=10c(H+)，則氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是1:10。（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，c(H+)=mol/L，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)為mol/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，因?yàn)閏(CH3COOH)變大后CH3COOH的電離程度變小，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將減小。（3）25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中，c(H+)=10－3mol·L－1、c(OH-)=10－11mol·L－1，由電荷守恒，得2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10－3mol·L－1-10－11mol·L－110－3mol·L－1.（4）NH4HSO4溶液中，NH4HSO4完全電離，NH4HSO4=NH4++H++SO42-，溶液的酸性主要由其電離產(chǎn)生的H+決定的，水的電離受到其電離產(chǎn)生H+的抑制；當(dāng)與反應(yīng)2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O恰好完成時(shí)，因銨根離子水解溶液仍顯酸性，但是銨根水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度達(dá)到最大，此后繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液中銨根離子的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，水的電離程度逐漸減小。由圖可知，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a點(diǎn)代表的是2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(N