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四川省綿陽市重點(diǎn)初中2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中,正確的是A.Na2CO3=Na2++CO32-B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-D.NaHSO4=Na++HSO4-2、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列圖示對(duì)應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容3、下列電離方程式書寫正確的是()A.NaOH=Na++O2-+H+ B.FeCl3=Fe3++C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D.H2SO4=2H++4、下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+5、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B.電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C.豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體6、關(guān)于分散系的描述錯(cuò)誤的是A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B.“鹵水點(diǎn)豆腐,一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C.溶液是電中性的,膠體是帶電的D.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是()A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B.高錳酸鉀受熱分解C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) D.鐵與稀硫酸反應(yīng)8、如下圖所示,室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫,反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C.開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是A.標(biāo)況下,22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下,42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD.18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng):Ag++Cu=Cu2++AgB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶2∶1,若Na+的濃度為3mol/L,則SO42-的濃度為A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.6mol/L12、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.36mol?L﹣1 B.0.6mol?L﹣1 C.0.3mol?L﹣1 D.0.24mol?L﹣113、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作:①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是A.①②⑤④③ B.①④⑤②③C.②⑤④①③ D.⑤②④③①14、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí),參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:515、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①③B.①④C.③④D.②④16、下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)請(qǐng)寫出上述第②步中,白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有_____,(填化學(xué)式,下同)一定不含有______,可能含有_______。(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì),進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。18、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,不考慮氣體在水中的溶解?,F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1______(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?!?4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____20、一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L,某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:(1)除燒杯、玻璃棒外,一定還需要用到的玻璃儀器有____________(2)計(jì)算:需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g(3)配制時(shí),正確的操作順序是(每個(gè)序號(hào)只用一次)_______________A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C.將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶塞緊,上下顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相平F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處(4)下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a.在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b.在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c.在E步驟中俯視凹液面(5)若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液,則需取用上述溶液的體積為_________mL21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取5mL待測(cè)液分成兩份;②第一份滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加過量稀HNO3,沉淀全部溶解;③第二份滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加過量稀HNO3,沉淀部分溶解,同時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生?;卮鹣铝袉栴}:(1)該溶液中一定含有的離子有_________________;一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下,向體積相同的三個(gè)密閉容器中,分別充入CH4、O2、O3,測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同,則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水溶解500體積的HCl氣體,若所得溶液密度為1.19g/cm3,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式,據(jù)此判斷。【詳解】A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-,故A錯(cuò)誤;B.Fe2(SO4)3在溶液中完全電離,電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故B錯(cuò)誤;C.Cu(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子,電離方程式為:Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-,故C正確;D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,屬強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,電離出Na+、H+、SO42-離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫,掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵,要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。2、B【解析】
【詳解】A.用天平稱量藥品,藥品不能直接放在托盤內(nèi),天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”,故A錯(cuò)誤;B.固體溶解用玻璃棒攪拌,加速溶解,故B正確;C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,防止溶液灑落,故C錯(cuò)誤;D.膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi),應(yīng)在容量瓶正上方,懸空滴加,故D錯(cuò)誤;故選B。3、D【解析】
A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為NaOH=Na++OH-,故A錯(cuò)誤;B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-,故B錯(cuò)誤;C.硝酸根為NO3-,硝酸鈣的電離方程式為:Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故C錯(cuò)誤;D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為:H2SO4=2H++,故D正確;故答案為D。4、A【解析】
A.溴易揮發(fā),可用水封;B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘,遇到淀粉變藍(lán);C.碘鹽易溶于水,不易溶于CCl4;D.該題中,產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀,也有可能是硫酸鋇。【詳解】A.溴易揮發(fā),密度比水大,可用水封,A正確;B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),B錯(cuò)誤;C.碘鹽易溶于水,不易溶于CCl4,則碘鹽溶于水,在溶液中加入CCl4,振蕩,不會(huì)發(fā)生萃取,C錯(cuò)誤;D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液不一定含有Ag+,有可能含有SO42-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí),熟悉溴的物理性質(zhì),碘單質(zhì)的特性,萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。5、D【解析】
A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)可見光的一種漫反射現(xiàn)象,屬于物理變化,而溶液不具有此現(xiàn)象,故A說法正確;B.因某些膠體粒子帶有電荷,故在電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng),故B說法正確;C.豆?jié){屬于液溶膠,通過“點(diǎn)鹵”(加入電解質(zhì))可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐,故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān),C說法正確;D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀,一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中,持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色,即得氫氧化鐵膠體,故D說法錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】
A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性,但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解?!驹斀狻緼.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙,A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液,能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐,B正確。C.溶液和膠體都是電中性,但膠粒帶電,C錯(cuò)誤。D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫,該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體,D正確?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電,但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。7、D【解析】
既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng),反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化,且反應(yīng)過程中有離子的參加或生成,以此解答該題?!驹斀狻緼.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng),屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.高錳酸鉀受熱分解不是離子反應(yīng),反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)降低,O的化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;D.鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)升高,H的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),D符合題意;答案選D。8、B【解析】
A.發(fā)生2NO+O2=2NO2,反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少,氣體平均充滿左右兩室,則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變,氣體的質(zhì)量也不變,所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同,選項(xiàng)B正確;C.由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故二者的物質(zhì)的量不相等,則開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等,二者物質(zhì)的量之比為32:30=16:15,兩種氣體發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是2:1,可見O2過量,故最終容器內(nèi)有O2存在,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol,分子數(shù)為NA,故A正確;B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,硫酸的物質(zhì)的量為100g×98%÷98g/mol=1mol,水的物質(zhì)的量為100g×2%÷18g/mol=mol,氧原子的物質(zhì)的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol,氧原子的數(shù)目為(4+)NA,故B錯(cuò)誤;C.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2,則42gCH2的物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol,氫原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol,個(gè)數(shù)為6NA,故C正確;D.一個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子,18gNH4+的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol,個(gè)數(shù)為10NA,故D正確,答案選B。10、C【解析】
A.硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu=Cu2++2Ag,A錯(cuò)誤;B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+=Fe2++H2↑,B錯(cuò)誤;C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵:Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正確;D.碳酸鈣難溶,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解析】
根據(jù)鈉離子的濃度,由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度,根據(jù)溶液電荷守恒故選c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)計(jì)算?!驹斀狻考僭O(shè)Na+濃度為3mol/L,由c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:2:1,可得c(Mg2+)=2mol/L,c(Cl-)=1mol/L,根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c(SO42-),解得:c(SO42-)=3mol/L,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,混合溶液中利用電荷守恒計(jì)算離子濃度是解答關(guān)鍵。12、A【解析】
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L,故選A。13、C【解析】
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀,除去SO42-;加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀,除去Mg2+;加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后,加適量鹽酸,除去OH-、CO32-,蒸發(fā)可得精鹽,故選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作,在解此類題時(shí),首先要了解需要除去的是哪些離子,然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜,在除雜質(zhì)時(shí),要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。14、B【解析】
設(shè)參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO4)3為mol,F(xiàn)e(NO3)3為mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2),解得:a=1.5,則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。15、C【解析】分析:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中水既非氧化劑又非還原劑;詳解:①中水既非氧化劑又非還原劑;②中水既非氧化劑又非還原劑;③中水為還原劑,④中水為氧化劑;綜上所述,③④中水的作用與Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中水的作用不相同,故本題正確答案為C。16、B【解析】
A.M(N2)=M(C2H4)=28g/mol,等質(zhì)量時(shí),物質(zhì)的量相等,但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同,則等物質(zhì)的量時(shí)原子數(shù)一定不等,故A錯(cuò)誤;B.等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol,物質(zhì)的量相等,都是雙原子分子,則原子數(shù)相等,故B正確;C.壓強(qiáng)不一定相等,則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等,故C錯(cuò)誤;D.因溫度未知,則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀,上層為無色溶液,則一定不含有CuSO4;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生,說明沉淀含有CaCO3;③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明原固體含有Na2SO4,一定不含有BaCl2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān),則可能含有KNO3。(1)實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3;(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.400.8mol/L【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,向溶液中加入足鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體,根據(jù)表格所提供的離子可知,該氣體一定是CO2,溶液中一定含有CO32﹣,且c(CO32﹣)==0.25mol/L;溶液中存在CO32﹣時(shí),一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+;(2)加入鹽酸,由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,H2SiO3加熱分解生成SiO2,m(SiO2)=2.4g,根據(jù)硅原子守恒,c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ,向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知,不能確定NO3﹣,c(CO32﹣)=0.25mol/L,c(SiO32﹣)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.40(4)根據(jù)(3)問中的分析,可知,溶液中一定存在K+,且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛:離子推斷題中,根據(jù)條件判斷出一種離子之后,要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在,則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在,是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】
(1)依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格;(2)依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積,依次選擇合適的量筒;(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸,溶液的體積為250mL,所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶;故答案為:250;(2)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量,則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L,解得V=21.0mL,依據(jù)大而近的原則,所以應(yīng)選擇25mL量筒;故答案為:21.0;C;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍?;其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。”(4)①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,則所稱固體的質(zhì)量一樣多,所配溶液的濃度無影響;②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,則所量液體偏少,所配溶液的濃度偏低;③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,則所加蒸餾水偏多,所配溶液的濃度偏低?!军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為(4)①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,則所稱固體的質(zhì)量一樣多。20、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0(或40)【解析】
(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。(2)根據(jù)m=c
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