第頁2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1.下列過程一定釋放出能量的是（）A.原子結(jié)合成分子B.分子拆成原子C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)2.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是（）A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都有物質(zhì)的改變，但不一定有能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)4.把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應(yīng)，其中產(chǎn)生H2的速率最大的是（）A.40mL，5mol·L－1的鹽酸B.60mL，6mol·L－1的硝酸C.15mL，4mol·L－1的硫酸D.40mL，18mol·L－1的硫酸5.下列各組熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A.①③④B.②③④C.①④D.①②③6.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A.v（A）=0.5mol/(L?min)B.v（D）=1mol/(L?min)C.v（C）=0.8mol/(L?min)D.v（B）=0.01mol/(L?s)7.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－18.下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是()①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)(ΔH的數(shù)值正確)③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－238.6kJ·mol－1④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量⑥葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1A.①②B.②⑥C.②④D.④⑤9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A.鎂條在空氣中燃燒B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)10.下列說法正確的是()A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率不相同B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值不相等D.在食品袋中放包抗氧化劑的目的與化學(xué)反應(yīng)的速率無關(guān)11.下列說法正確的是()A.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的容積以增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多12.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－（慢）H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2↑＋I(xiàn)－（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.IO－是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)C.反應(yīng)活化能等于98kJ?mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)13.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A.加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B.加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C.用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產(chǎn)生H2速率增大，H2體積不變D.滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變14.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大C.保持壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會(huì)減小D.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)15.下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是()選項(xiàng)溫度濃度外加物質(zhì)A25℃2mL5%H2O22滴0.1mol·L－1FeCl3B35℃2mL8%H2O22滴0.1mol·L－1CuCl2C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D35℃2mL8%H2O2MnO2粉末16.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?min)，則n的值為

（

）A.4B.3C.2D.117.將2.0gH2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量QkJ。則下列說法正確的是()A.若使用H2（l），則放出熱量大于QkJB.若生成H2O（l），則放出熱量大于QkJC.若使用O2（s），則放出熱量大于QkJD.電解18.0g液態(tài)水，需要吸收QkJ的熱18.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量akJ。又知12.0g碳完全燃燒，放出熱量為bkJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝Q中Q等于()A.－(a－b)kJ·mol－1B.－(a＋b)kJ·mol－1C.－(5a－0.5b)kJ·mol－1D.－(10a－b)kJ·mol－1第Ⅱ卷（非選擇題：共46分）19．(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________。(2)如圖是298K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。20．(5分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)降低溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入bmolNe(g)21．(14分)(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ·mol－1A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1g/cm3)22．(10分)請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134

kJ·mol－1、E2＝368

kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：(1)圖Ⅰ是1

mol

NO2(g)和1

mol

CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是

。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0

kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9

kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44

kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO===OP===O鍵能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃燒熱為d

kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝

kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。23.（13分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

高二月考化學(xué)參考答案每題3分，共54分1234567