重難點(diǎn)01復(fù)分解反應(yīng)的理解與應(yīng)用1．認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)及簡(jiǎn)單應(yīng)用，能辨別常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)；2．探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的溫度變化、pH變化；3．依據(jù)中和反應(yīng)初步預(yù)測(cè)常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)。一、復(fù)分解反應(yīng)定義和特點(diǎn)1.定義：兩種化合物相互成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變?！疽族e(cuò)提醒】CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O（雖生成水，但不交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)）二、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水生成；鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)還要求反應(yīng)物必須可溶。?反應(yīng)類(lèi)型??示例方程式??關(guān)鍵條件?酸+堿→鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H?O至少一種可溶，必生成水酸+鹽→新酸+新鹽2HCl+CaCO?==CaCl?+H?O+CO?↑酸可溶，生成氣體鹽+鹽→新鹽+新鹽BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl兩者可溶，生成沉淀堿+鹽→新堿+新鹽CuSO?+2NaOH==Cu(OH)?↓+Na?SO?兩者可溶，生成沉淀酸+金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷1.?反應(yīng)物與生成物要求?必須有兩種化合物參與反應(yīng)，生成另外兩種化合物（無(wú)單質(zhì)參與或生成）各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變2.?反應(yīng)形式特征?符合通式：AB+CD→AD+CB（成分交換）排除形式相似的非復(fù)分解反應(yīng)（如CO?與堿的反應(yīng)）【快速記憶口訣】?有酸酸要溶，無(wú)酸皆需溶；生成三選一，沉淀氣或水四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成水、沉淀和氣體。1.產(chǎn)生氣體：2H++CO32=H2O+CO2↑;NH4++OH=NH3↑+H2O;H++HCO32=H2O+CO2↑2.產(chǎn)生水：H++OH=H2O;3.產(chǎn)生沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3↓;CO32+Ba2+=BaCO3↓;SO42+Ba2+=BaSO4↓;Ag++Cl=AgCl↓;Mg2++2OH=Mg（OH）2↓;Cu2++2OH=Cu（OH）2↓;Fe3++3OH=Fe（OH）3↓;Al3++3OH=Al（OH）3↓?離子交換本質(zhì)?反應(yīng)物在水溶液中解離為自由離子（如Na?、Cl?、H?、OH?）離子重新組合成難電離物質(zhì)（水、沉淀和氣體），導(dǎo)致溶液離子濃度降低反例說(shuō)明：NaCl+KNO?→無(wú)反應(yīng)（因NaNO?和KCl均可溶，離子濃度未降低）五、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1.?日常清潔與去污?復(fù)分解反應(yīng)常用于清潔劑中，例如鹽酸（HCl）與碳酸鈣（CaCO?）反應(yīng)生成可溶性氯化鈣（CaCl?）、水和二氧化碳，這一反應(yīng)可用于去除水垢或馬桶污漬。小蘇打（NaHCO?）與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于疏通下水道或烘焙膨松。2.?污水處理?通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)將有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀物，例如硫酸鹽與鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇（BaSO?）沉淀，用于去除工業(yè)廢水中的重金屬離子。氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可軟化硬水。3.?食品加工與醫(yī)藥?胃藥中的抗酸成分（如氫氧化鋁）與胃酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)，緩解胃部不適。發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉）與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使面團(tuán)蓬松。4.?工業(yè)生產(chǎn)?制堿工業(yè)中，熟石灰與純堿反應(yīng)制備燒堿；建筑材料如石膏（CaSO?·2H?O）的制備也涉及此類(lèi)反應(yīng)。5.?農(nóng)業(yè)應(yīng)用??土壤改良?：熟石灰（Ca(OH)?）用于中和酸性土壤，調(diào)節(jié)pH值。?農(nóng)藥配制?：波爾多液（Ca(OH)?+CuSO?==Cu(OH)?↓+CaSO?）用于防治作物病害。六、復(fù)分解反應(yīng)的先后順序判斷反應(yīng)類(lèi)型優(yōu)先級(jí)規(guī)則示例酸堿中和H?+OH?優(yōu)先反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H?O氣體生成H?優(yōu)先與弱酸根結(jié)合Na?CO?+HCl==CO?↑+H?O沉淀生成優(yōu)先生成更難溶的沉淀BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓反應(yīng)物少量時(shí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿優(yōu)先反應(yīng)少量NaOH僅中和H?通過(guò)以上規(guī)則可預(yù)測(cè)反應(yīng)順序，實(shí)際需結(jié)合具體反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)判斷。七、中和反應(yīng)1.表達(dá)式:酸+堿→鹽+水2.實(shí)質(zhì):酸中的H+(或氫離子)與堿中的OH(或氫氧根離子)結(jié)合生成H2O(或水分子)，即H++OH==H2O3.應(yīng)用農(nóng)業(yè):改良土壤的酸堿性，如:用熟石灰改良酸性土壤工業(yè):處理工廠(chǎng)廢水，如:用熟石灰處理酸性廢水:印染廠(chǎng)的廢水呈堿性，加入稀硫酸進(jìn)行中和醫(yī)藥:如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式:3HCI+AI(OH)3==AICl3+3H20生活實(shí)際:如在蚊蟲(chóng)叮咬處，可以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)以減輕痛癢4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(1)探究過(guò)程a.實(shí)驗(yàn)操作:

b.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色;隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O

(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成H2O

(3)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)a.如圖:

過(guò)程分析:起點(diǎn)時(shí)，pH>7，反應(yīng)前溶液顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸減小，故該曲線(xiàn)表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化。

溶質(zhì)分析:A點(diǎn):pH>7，溶質(zhì)為NaOH;

A~B段:pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH;

B點(diǎn):pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl;

B~C段:pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl。

b.如圖:過(guò)程分析:起點(diǎn)時(shí)，pH<7，反應(yīng)前溶液顯酸性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸增大，故該曲線(xiàn)表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化。

溶質(zhì)分析:a點(diǎn):pH<7，溶質(zhì)為HCl;

a~b段:pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl;

b點(diǎn):pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl;

b~c段:pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH。

題型01復(fù)分解反應(yīng)的判斷【典例】（2025·黑龍江大慶·三模）下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與事實(shí)相符，且基本反應(yīng)類(lèi)型也正確的是B．潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag置換反應(yīng)C．鐘乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑復(fù)分解反應(yīng)【變式】（2025·湖南永州·一模）晉代葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。如圖為該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為C．該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化D．該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變題型02復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【典例】（2025·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）下列推理不正確的是A．離子都是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子B．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度C．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【變式】（2025·重慶·二模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。以下推理正確的是A．和都能與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物相互交換成分，則復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變C．金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它們的性質(zhì)不同D．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)題型03復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用【變式】通過(guò)微觀(guān)分析來(lái)解釋宏觀(guān)現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．電解水實(shí)驗(yàn)是破壞舊分子，形成新分子的過(guò)程B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分D．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換題型04判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否大量共存【典例】（2025·山東泰安·三模）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是【變式】（2025·河南南陽(yáng)·二模）測(cè)得某溶液的pH=2，下列對(duì)其溶質(zhì)成分的分析猜想合理的是A．NaHCO3、K2SO?、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4題型05復(fù)分解反應(yīng)的先后順序判斷【典例】（2025·山東泰安·三模）圖像能直觀(guān)表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，有關(guān)下列圖像的描述正確的一項(xiàng)是A．等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量D．20℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀【變式】（2025·河北滄州·模擬預(yù)測(cè)）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2

的稀鹽酸至過(guò)量B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳題型06中和反應(yīng)的判斷【典例】（2025·山東濟(jì)南·三模）下列有關(guān)化學(xué)概念的辨析中，合理的是A．溶于水顯堿性的物質(zhì)不一定是堿 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【變式】（2025·江蘇無(wú)錫·三模）下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X堿溶液?jiǎn)钨|(zhì)氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Y堿性溶液化合物化合反應(yīng)中和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D題型07中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【典例】（2025·河南開(kāi)封·一模）用圖1所示實(shí)驗(yàn)探究NaOH與HCl的反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說(shuō)明NaOH溶液的pH小于7B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說(shuō)明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH結(jié)合生成H2O分子D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【變式】（2425九年級(jí)上·山東淄博·期中）如圖實(shí)驗(yàn)所示是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。(1)滴加稀鹽酸前，燒杯中的溶液呈色，隨著稀鹽酸不斷滴入，溶液變?yōu)闊o(wú)色。為探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過(guò)量，不可選用的試劑有(填序號(hào))A．Cu(OH)2B．鋅粒

C．碳酸鈉

D．紫色石蕊溶液

E.AgNO3溶液(2)隨著稀鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液的溫度變化如圖2所示，根據(jù)圖象可以判斷中和反應(yīng)是的反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)圖2中c點(diǎn)表示的含義是；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有。(4)圖3是NaOH和稀HCl反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。題型08探究酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)【典例】（2025·貴州貴陽(yáng)·二模）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)們研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量的變化情況，如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖1所示，本實(shí)驗(yàn)中是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．根據(jù)圖2中曲線(xiàn)變化可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．E點(diǎn)所示溶液pH＜7，此時(shí)溶液中有3種物質(zhì)D．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸替換稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸與稀硫酸的質(zhì)量相等【變式】（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示(已知：溶液中的離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率越大)。下列有關(guān)分析不正確的是A．MP段電導(dǎo)率下降是因?yàn)镠+和OH結(jié)合生成水分子B．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子種類(lèi)和數(shù)目與M點(diǎn)相同C．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的Cl數(shù)目保持不變D．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯中溶液的酸性在減弱題型09探究中和反應(yīng)的反應(yīng)程度【典例】（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無(wú)色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【變式】（2025·四川內(nèi)江·一模）某化學(xué)社團(tuán)小組為驗(yàn)證中和反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)】如圖：某組同學(xué)在燒杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀鹽酸后，發(fā)覺(jué)忘了加酚酞溶液，不知道鹽酸是否過(guò)量。于是他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl；猜想二：；猜想三：溶質(zhì)中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶質(zhì)中含有NaCl、HCl和NaOH?！窘涣饔懻摗?2)同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是(用化學(xué)方程式表示)?！静殚嗁Y料】氯化鈉溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(3)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成下列表格。方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入氧化銅粉末。粉末溶解溶液變藍(lán)色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是，方案二檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為。(5)驗(yàn)證上面猜想二時(shí)，還可以使用的藥品為。A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2題型10中和反應(yīng)的應(yīng)用【典例】（2025·天津·中考真題）下列分析正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．把水噴向空氣中可以為養(yǎng)魚(yú)池增氧，原理為增大了氧氣在水中的溶解度C．氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分，所以能用氫氧化鈉干燥二氧化碳?xì)怏w【變式】（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)敘述和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是【鞏固訓(xùn)練】1．（2025·湖南邵陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)有助于我們更好地理解和描述化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì),下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是2．（2025·河南·二模）下列各組物質(zhì)混合，溶液總質(zhì)量不變的是A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸 B．過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液3．（2324九年級(jí)下·湖北襄陽(yáng)·階段練習(xí)）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是A．化學(xué)變化中分子種類(lèi)發(fā)生改變，則分子種類(lèi)改變的變化一定是化學(xué)變化B．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含碳、氧兩種元素4．（2025·江蘇無(wú)錫·二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，用于金屬除銹B．氧氣具有氧化性，用作煉鋼C．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過(guò)多D．氫氧化鈣微溶于水，用來(lái)改良酸性土壤A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KClC．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO36．（2022·四川甘孜·中考真題）關(guān)于右圖所示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．加入稀鹽酸前溶液為無(wú)色 B．?dāng)嚢杩梢允狗磻?yīng)物接觸更充分C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大 D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)7．（2025·江蘇蘇州·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無(wú)色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl8．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質(zhì)，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b點(diǎn)溶液中只含一種溶質(zhì) D．對(duì)應(yīng)溶液的pH：a<b=c9．（2025·山東威?！ひ荒＃┾挘–o）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下，下列預(yù)測(cè)不合理的是物質(zhì)CoO在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體10．（2025·上?！ざ＃榱丝刂葡←}酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，最佳的操作是A．

B．

C．

D．

11．（2025·江蘇連云港·二模）下圖是向氫氧化鈉溶液中持續(xù)滴加鹽酸時(shí)溶液隨時(shí)間變化曲線(xiàn)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的陽(yáng)離子是和D．該反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子12．（2425九年級(jí)下·廣東韶關(guān)·階段練習(xí)）某化學(xué)社團(tuán)為驗(yàn)證中和反應(yīng)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】【交流討論】(2)同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）。【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(3)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成下列表格。方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入。溶液變黃色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是。若要完善此方案，可將酚酞溶液換成。方案二檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為。(5)驗(yàn)證上面猜想二時(shí)，還可以使用的藥品為_(kāi)____。13．（2025·陜西寶雞·一模）為探究硫酸與下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究并回答問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D中均有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)分析上述三組實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)們準(zhǔn)備探究酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件?！咎岢鰡?wèn)題】A、B試管中兩組物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)?【猜想與假設(shè)】猜想1：都發(fā)生反應(yīng)猜想2：都未發(fā)生反應(yīng)猜想3：A組未發(fā)生反應(yīng)，B組發(fā)生反應(yīng)猜想4：A組發(fā)生反應(yīng)，B組未發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論①溶液變紅a.溶液顯(選填“酸性”或“堿性”)b.NaCl與稀硫酸未發(fā)生反應(yīng)②a.溶液由。氫氧化鈉完全反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象稀硫酸完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想3成立。同時(shí)得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物之間互換成分，生成物中有沉淀或氣體或水。否則物質(zhì)之間便不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【反思交流】(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了討論與交流，請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（2425九年級(jí)上·黑龍江大慶·期中）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)課上完成了下列兩組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他們認(rèn)為B組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是對(duì)A組實(shí)驗(yàn)中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)不能確定。(1)B組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。同學(xué)們聯(lián)想到老師課堂上講的某些酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是他們欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！咎岢鰡?wèn)題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【做出猜想】小組同學(xué)根據(jù)B組實(shí)驗(yàn)認(rèn)為產(chǎn)生沉淀是證明物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一種方式，A組實(shí)驗(yàn)兩種物質(zhì)混合后四種離子在溶液中可能仍以離子形式存在，所以未發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】小婷同學(xué)取A組實(shí)驗(yàn)后的溶液設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題。(3)小敏認(rèn)為小婷所做實(shí)驗(yàn)有一處不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)把BaCl2改為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】A組實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)所含的四種離子在溶液中均以離子形式存在，所以反應(yīng)未發(fā)生。(4)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成氣體的是（填字母）。A．純堿與稀鹽酸 B．氫氧化鈣和稀鹽酸 C．氯化鈉與稀硫酸(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將圖1中A、B兩組實(shí)驗(yàn)試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀(guān)察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無(wú)色。小禮想繼續(xù)確定廢液缸中上層清液的溶質(zhì)成分，于是向上層清液中加入了無(wú)色酚酞，觀(guān)察到溶液變紅，最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1．（2025·陜西西安·二模）歸納與總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列歸納與總結(jié)的化學(xué)知識(shí)正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有水或氣體或沉淀，則有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也是由分子構(gòu)成的C．金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽類(lèi)物質(zhì)，則鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬元素D．金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬元素2．（2025·江蘇徐州·二模）下列各組離子在pH=11的溶液中能大量共存的是3．（2025·寧夏銀川·模擬預(yù)測(cè)）只用下列一種物質(zhì)的溶液，即可見(jiàn)氯化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸區(qū)分出來(lái)的是A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．稀鹽酸 D．氯化鋇4．（2025·山東濟(jì)南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液兩者之一。甲、乙、丙分別是KNO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀鹽酸5．（2025·江蘇鎮(zhèn)江·二模）為研究熟石灰與稀鹽酸能否發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下圖所示方案并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：取A、B燒杯中液體少量，分別滴入2~3滴無(wú)色酚酞溶液，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①之前，觀(guān)察到的現(xiàn)象是：中渾濁，中澄清，證明兩者能反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，A中酚酞變紅，B中不變色，證明兩者能反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②中，若觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者能反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①之前，燒杯中溫度明顯高于中，是因?yàn)橹泻头磻?yīng)會(huì)放熱6．（2025·廣西桂林·二模）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO37．（2025·陜西延安·模擬預(yù)測(cè)）興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向甲中試管加入一定量稀硫酸后關(guān)閉活塞，觀(guān)察到丁中有白色沉淀產(chǎn)生，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)僅涉及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B．丙中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鉀C．將甲、乙中的酸互換后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則甲、丙中現(xiàn)象不變D．將甲中右側(cè)導(dǎo)管伸入液面以下，丁中產(chǎn)生沉淀的成分相同8．（2025·廣東深圳·二模）鹽酸、硫酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在工業(yè)上都有極重要的作用，它們各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物可以是銅或碳酸鈉 B．轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)物可以是非金屬氧化物C．轉(zhuǎn)化③可以是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的原理 D．轉(zhuǎn)化④不屬于復(fù)分解反應(yīng)9．（2025·江蘇淮安·二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度成正比。興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并用pH和電導(dǎo)率傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程如圖2、圖3所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置a中的液體為稀鹽酸B．乳膠管b可起到平衡氣壓的作用C．圖2中c到d點(diǎn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH與H+結(jié)合成H2OD．圖3中f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的微粒只有鈉離子與氯離子10．（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將甲乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯，如圖2所示，充分反應(yīng)，靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的組成，向燒杯中逐滴加入稀硝酸，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量與加入稀硝酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲試管充分反應(yīng)靜置后，溶液呈堿性C．圖2中甲乙試管混合充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)硫酸鋇的質(zhì)量為m3D．B、C、D點(diǎn)上層清液都含有三種溶質(zhì)11．（2425九年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)?！举Y料】氯化鎂溶液、氯化鋇溶液均顯中性。(2)試管C中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是（填離子符號(hào)）的結(jié)合。(3)實(shí)驗(yàn)后先將A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，靜置后觀(guān)察到上層清液為無(wú)色，燒杯底部有白色沉淀，然后再將試管C中的物質(zhì)也倒入上述燒杯中，觀(guān)察到燒杯底部沉淀部分減少，最后小組同學(xué)對(duì)燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)濾出的無(wú)色溶液進(jìn)行分析，經(jīng)討論后一致認(rèn)為：無(wú)色溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氯化鎂，判斷一定有氯化鎂的依據(jù)是?！咎岢鰡?wèn)題】濾出的無(wú)色溶液中，還可能有什么溶質(zhì)？【提出猜想】猜想1：硫酸鈉。猜想2：氯化鋇。猜想3：氯化氫。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取無(wú)色溶液于試管中，加入氯化鋇溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想1不成立②取無(wú)色溶液于試管中，加入產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立③取無(wú)色溶液于試管中，加入鋅粒猜想3不成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇。12．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化（如圖所示），則該同學(xué)是將（填字母序號(hào)）。a.氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

b.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(2)測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化（如圖所示），說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)①（填“放熱”或“吸熱”）。圖中B點(diǎn)表示的含義是②。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。【交流總結(jié)】同學(xué)們結(jié)合“實(shí)驗(yàn)觀(guān)察記錄”分析得出：實(shí)驗(yàn)中，無(wú)色酚酞溶液的作用是通過(guò)溶液顏色由，從而通過(guò)證明來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡?wèn)題】針對(duì)反應(yīng)后溶液