題型突破(四)物質(zhì)的鑒別、除雜與實驗方案的評價類型一物質(zhì)的檢驗與鑒別|針對訓練|1.[2022·揚州]以下各組物質(zhì),僅用水無法鑒別的是 ()A.CuSO4.Na2SO4 B.KCl、NaClC.CaCO3.Na2CO3 D.NH4NO3.NaNO32.[2022·鎮(zhèn)江]以下各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是 ()A.NaOH、NaCl、稀HNO3.FeCl3B.BaCl2.MgSO4.KNO3.NaOHC.CuCl2.稀鹽酸、NaNO3、AgNO3D.稀鹽酸、稀H2SO4、Na2CO3.Ba(NO3)23.[2022·蘇州]鑒別以下各組物質(zhì),不能到達目的的是 ()A.黃銅片和純銅片:相互刻劃,比擬硬度B.棉線和羊毛線:灼燒后聞氣味C.硫酸銨固體和氯化銨固體:加熟石灰混合研磨后聞氣味D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體:加水溶解后測溫度4.[2022·南京]按圖T4-2所示裝置,持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X,可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成,無水CuSO4變藍,澄清石灰水變渾濁,那么X不可能是 ()圖T4-2A.氫氣和水蒸氣 B.氫氣和二氧化碳C.一氧化碳和氫氣 D.一氧化碳和水蒸氣5.[2022·無錫]一瓶不純的K2CO3粉末,所含雜質(zhì)可能是KNO3.Ca(NO3)2.KCl、CuCl2.Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗:(1)取少量該粉末于燒杯中,參加適量蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再參加足量的稀HNO3,沉淀局部溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中,參加蒸餾水溶解,再參加足量的BaCl2溶液,充分反響后生成1.97g白色沉淀。以下說法正確的選項是 ()A.雜質(zhì)中可能含有KNO3.Na2CO3 B.雜質(zhì)中肯定不含Ca(NO3)2.CuCl2.Na2CO3C.雜質(zhì)中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3 D.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3類型二物質(zhì)的別離與提純|針對訓練|1.[2022·南京]除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是()A.FeCl2溶液(CuCl2)——參加過量的鐵粉,過濾B.KCl固體(KClO3)——參加少量的二氧化錳,并加熱C.CO氣體(CO2)——通過足量的氫氧化鈉溶液,并枯燥D.NaCl溶液(MgCl2)——參加過量的氫氧化鈉溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性2.[2022·鹽城]除去以下各物質(zhì)中少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是 ()選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AH2H2O(氣)混合氣體通過濃硫酸BKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH溶液Ca(OH)2參加過量K2CO3溶液,過濾3.[2022·南通]以下物質(zhì)提純所用的實驗方法正確的選項是 ()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法ACuO(Cu)在氧氣流中充分加熱BFe(Al2O3)參加足量稀硫酸,充分反響后結(jié)晶CHCl(H2)通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶DKNO3溶液(K2SO4)參加適量的BaCl2溶液,過濾4.[2022·泰州]以下除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的選項是 ()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸,過濾BO2H2O通過濃硫酸洗氣、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加過量Fe粉,過濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液,降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥5.[2022·鎮(zhèn)江]以下實驗操作能到達實驗目的的是 ()選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO2和N2鑒別分別用燃著的木條試驗,觀察現(xiàn)象BCaCl2溶液中混有少量鹽酸檢驗取樣,滴加AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除雜參加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,過濾DKCl和BaCl2的混合溶液別離參加過量的K2CO3溶液,過濾、洗滌,再分別向濾渣和濾液中參加適量稀鹽酸6.[2022·泰州]以下有關物質(zhì)的檢驗、鑒別以及別離、提純的做法,正確的選項是 ()A.檢驗食品中是否含有淀粉:用碘化鉀溶液B.鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體:加熟石灰研磨C.除去CaCO3固體中的少量Na2CO3:參加足量稀鹽酸充分反響后過濾D.別離Fe和CuSO4固體混合物:參加足量的水溶解,過濾7.[2022·河南]為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2.MgCl2.Na2SO4雜質(zhì),某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。圖T4-3(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。

(2)寫出一個參加Na2CO3溶液時所發(fā)生反響的化學方程式:

。

(3)上述流程中,假設將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)

。

8.[2022·濱州]鎂是一種用途廣泛的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的,主要步驟如下:圖T4-4請答復以下問題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中,參加試劑①發(fā)生反響的化學方程式為,試劑②的名稱為。

(2)寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學方程式:,該反響屬于根本反響類型中的反響。

9.[2022·煙臺]煙臺有漫長的海岸線,蘊藏著豐富的海洋資源。圖T4-5(1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖DT4-5所示的膜別離法淡化海水,水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側(cè)的淡水池,從而得到淡水。以下說法中正確的選項是(填序號)。

A.膜別離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜別離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜別離法也是一種別離混合物的方法D.該膜別離法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉,進行如下的實驗操作:①參加過量的Na2CO3溶液;②參加過量的BaCl2溶液;③參加過量的NaOH溶液;④參加適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤過濾;⑥蒸發(fā)。以下操作順序正確的選項是(填序號),其中操作④A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥(3)海水資源綜合利用的局部途徑如圖T4-6所示。圖T4-6①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中,在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下,使碳酸氫鈉結(jié)晶析出,該反響的化學方程式是

。

②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式:。

③海水制鎂。實際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用作為沉淀劑,從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。

類型三實驗方案的設計與評價|針對訓練|1.[2022·鹽城]以下做法不能到達目的的是 ()A.用洗滌劑去除油污 B.用白酒去除水垢C.用小蘇打發(fā)酵面粉 D.用煮沸的方法軟化硬水2.[2022·南通]以下實驗操作能到達實驗目的的是 ()選項實驗目的實驗操作A比擬銅和銀的金屬活動性將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中B鑒別甲烷和氫氣分別點燃從導管放出的氣體,在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C測定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照D除去CO2中混有的HCl氣體將混合氣體緩緩通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶3.[2022·淮安]以下實驗操作能到達實驗目的的是 ()選項目的主要操作A制取少量熟石灰將石灰石參加足量的水中B除去氮氣中少量氧氣將混合物通過灼熱的木炭C比擬銅、銀金屬活動性取樣,分別參加相同濃度的稀硫酸D區(qū)別蒸餾水和氯化鈣溶液用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒4.[2022·鹽城]以下實驗方案不能到達實驗目的的是 ()選項實驗目的實驗方案A驗證肥皂水呈堿性用pH試紙測定肥皂水的pHB除去FeSO4溶液中少量的CuSO4向溶液中參加過量的Zn粉,過濾混合物C除去CuO中少量C粉在氧氣流中灼燒固體混合物D驗證集氣瓶中無色氣體是氧氣用帶火星的木條伸入集氣瓶中5.[2022·揚州]以下實驗方案能到達目的的是 ()A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液C.用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HClD.用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO36.[2022·南通]以下實驗能到達實驗目的的是 ()圖T4-8A.圖甲:驗證硝酸銨溶解吸熱B.圖乙:驗證Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱C.圖丙:制取并收集純潔的CO2D.圖丁:驗證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關7.[2022·常州]從混合物中別離與提純X(括號內(nèi)是雜質(zhì)),不能用如圖T4-9所示方案的是 ()圖T4-9A.Ag(Fe) B.Cu(CuO)C.CaCO3(CaCl2) D.FeSO4(CuSO4)8.[2022·南通]以下實驗能到達實驗目的的是 ()圖T4-10A.圖甲:證明CO2水溶液呈酸性 B.圖乙:驗證面粉粉塵能發(fā)生爆炸C.圖丙:檢驗該裝置的氣密性 D.圖丁:實驗室制取并收集少量氫氣9.[2022·無錫]為驗證"加熱碳酸氫銨〞所發(fā)生的變化,兩同學分別用圖T4-11甲、乙所示裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)兩實驗中碳酸氫銨固體均消失,乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色。以下說法錯誤的選項是 ()圖T4-11A.甲實驗不如乙實驗環(huán)保B.只根據(jù)甲實驗"固體消失〞這一現(xiàn)象,可驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解C.乙實驗有利于學生分析"固體消失〞的原因D.只根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象,可驗證NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O10.[2022·北京]如圖T4-12,在一只燒杯中進行實驗。補全實驗方案。圖T4-12序號目的步驟A探究

①參加NaOH溶液;②滴加酚酞試液;③參加適量鹽酸B檢驗NaCl中混有Na2CO3①參加少量樣品;②參加適量水至全部溶解;③參加

C驗證KCl不能無限溶解20℃時,①參加100g水;②參加18gKCl;③參加(:20℃時,KCl的溶解度為34g)

D配制

①參加2.5gNaCl;②參加47.5g水;③攪拌至全部溶解【參考答案】類型一針對訓練1.B2.B[解析]B組MgSO4溶液與BaCl2.NaOH溶液反響均能產(chǎn)生白色沉淀,且其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,不加其他試劑無法鑒別。3.C4.A[解析]由題知,無水硫酸銅變藍,說明有水生成,氣體X中含有H元素;澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成,氣體X中含有C元素;玻璃管內(nèi)固體變紅色,說明氣體X中含具有復原性的氣體。氫氣和水蒸氣中不含C元素;H2具有復原性,氫氣和二氧化碳中既含H元素,又含碳元素;CO和H2都具有復原性,該組合既含C元素,又含H元素;CO具有復原性,CO和H2O中既含C元素,又含H元素。5.D[解析]取少量該粉末于燒杯中,參加適量蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液,說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅,這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反響生成白色沉淀碳酸鈣,含有銅離子的溶液呈藍色;取上述無色溶液少許于試管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再參加足量的稀HNO3,沉淀局部溶解,說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉,這是因為氯化鉀能和硝酸銀反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀,碳酸鈉和硝酸銀反響生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反響;1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反響生成1.97g碳酸鋇沉淀,1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反響生成1.97g碳酸鋇沉淀,稱取1.38g該粉末于燒杯中,參加蒸餾水溶解,再參加足量的BaCl2溶液,充分反響后生成1.97g白色沉淀,該粉末中可能含有硝酸鉀。類型二針對訓練1.B[解析]二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,加熱二者的混合物后,二氧化錳混入氯化鉀固體中不能除去。2.D3.A4.B[解析]碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反響;氧氣不與濃硫酸反響,濃硫酸具有吸水性,可用于枯燥氧氣;鐵的金屬活動性位于銅、銀前面,鐵與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液均能反響;氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小,硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小很大,氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀固體,配成熱飽和溶液,降溫,得不到氯化鈉晶體。5.D[解析]二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅,無法鑒別;硝酸銀與鹽酸、氯化鈣都能反響生成氯化銀沉淀,取樣,滴加AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生沉淀,不能檢驗CaCl2溶液中混有少量鹽酸;硫酸鈉與氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,硫酸鎂與氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,除去Na2SO4溶液中混有的少量MgSO4,參加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,過濾,能除去雜質(zhì),也能將主要物質(zhì)Na2SO4除去;氯化鋇與碳酸鉀反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,碳酸鋇與鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化碳,碳酸鉀與鹽酸反響生成氯化鉀、水和二氧化碳。別離KCl和BaCl2的混合溶液,參加過量的K2CO3溶液,過濾、洗滌,再分別向濾渣和濾液中參加適量稀鹽酸可以到達實驗目的。6.B[解析]鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體,加熟石灰研磨,能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為硫酸銨。7.(1)玻璃棒(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(3)CaCl2.MgCl2.BaCl2[解析](1)在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)氯化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鋇能與碳酸鈉反響生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀,化學方程式分別為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中,過濾前產(chǎn)生的沉淀有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇,如果不過濾,先加鹽酸,那么氫氧化鎂和鹽酸反響生成氯化鎂,碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣,碳酸鋇和鹽酸反響生成氯化鋇,硫酸鋇不和鹽酸反響,所以所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)有氯化鎂、氯化鈣和氯化鋇。8.(1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)(2)MgCl2Mg+Cl2↑分解9.(1)ABC(2)D除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(3)①NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③石灰乳富集氯化鎂類型三針對訓練1.B[解析]洗滌劑具有乳化作用,能乳化油污將其除去;水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂,不能與白酒發(fā)生反響,不能用白酒去除水垢,可以用白醋來去除,因為白醋中含有醋酸,能與水垢反響而將其除去;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,可以用來發(fā)酵面粉、焙制糕點;硬水中含有可溶性鈣、鎂化合物,在煮沸時能生成難溶性的固體,從而能降低水的硬度。2.B[解析]鐵的活動性比銅、銀都強,將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中均不發(fā)生反響,只能證明銅、銀的金屬活動性都比鐵弱,不能證明銅、銀的活動性強弱,A錯誤;點燃兩種氣體,在火焰上方各罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,如果澄清石灰水變渾濁,說明氣體燃燒生成了二氧化碳,證明氣體中含有碳元素,那么氣體為甲烷,如果澄清石灰水不變渾濁,那么氣體為氫氣,B正確;測溶液的pH時,應將待測溶液滴到枯燥的pH試紙上,如用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上,溶液被稀釋,堿性變?nèi)?測得的pH偏小,C錯誤;二氧化碳和氯化氫氣體均能與氫氧化鈉反響,不符合除雜原那么,D錯誤。3.D[解析]石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣難溶于水,也不與水反響,故無法制取熟石灰;氮氣中含有少量的氧氣,通過灼熱的木炭會生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì);銅、銀的金屬活動性都比氫弱,都無法與稀硫酸反響,故無法比擬兩種金屬的活動性順序;蘸有蒸餾水的玻璃棒在火焰上灼燒不留下任何物質(zhì),蘸有氯化鈣溶液的玻璃棒在火焰上灼燒,水分蒸發(fā),最后玻璃棒上留下白色固體氯化鈣。4.B[解析]pH試紙能測定溶液的酸堿度,根據(jù)酸堿度能判斷溶液的酸堿性,故假設用pH試紙測定肥皂水的pH大于7,證明肥皂水呈堿性;Zn粉能分別與FeSO4和CuSO4反響生成鐵和銅,雖然能除去雜質(zhì),但也把應保存的物質(zhì)除去了;在氧氣流中灼燒含少量C粉的CuO,C粉能與氧氣反響生成二氧化碳氣體,可除去C粉;氧氣具有助燃性,能使帶火星木條復燃,因此用帶火星的木條伸入集氣瓶中,能驗證集氣瓶中無色氣體是氧氣。5.B[解析]BaCl2和硫酸鈉反響生成硫酸鋇白色沉淀,和硫酸反