試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練：實(shí)驗(yàn)題1．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此常用在缺乏空氣的場(chǎng)合，如礦井、坑道、潛水艇、宇宙飛船等，以供呼吸應(yīng)急用。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，模擬過(guò)氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置，其中盛裝液體的儀器名稱是；寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)B中盛裝的試劑是NaHCO3溶液，其作用是。(3)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)D中盛裝的試劑為。(5)下列關(guān)于試管中收集氣體的敘述錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．可以用KClO3分解制取B．可以使澄清石灰水變渾濁C．可以使帶火星的木條復(fù)燃D．與其組成元素相同的單質(zhì)可用作自來(lái)水消毒劑2．過(guò)氧化鈣（）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理，是優(yōu)良的供氧劑。探究一；與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？(1)取適量放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞溶液，液體變成紅色，說(shuō)明生成了，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)此供氧劑長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)變質(zhì)生成，為檢驗(yàn)此供氧劑是否變質(zhì)，某同學(xué)向其中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)。其他同學(xué)不認(rèn)同上述方案的理由是。探究二：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣純度。方案一：通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計(jì)算出供氧劑中過(guò)氧化鈣的含量。(3)取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照如圖裝置進(jìn)行裝配。讀出體積時(shí)要注意：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②；③視線和凹液面最低處保持水平再讀數(shù)。方案二：把樣品中的轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過(guò)測(cè)定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，求得的質(zhì)量，具體流程如下：(4)指出下圖所示過(guò)濾操作中不規(guī)范之處。(5)滴加的溶液要過(guò)量的原因是，計(jì)算樣品中的物質(zhì)的量為。3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）。已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是。(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中、處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是（填序號(hào)）。序號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條(4)裝置D的作用是，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)圖中四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵和足量反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)消耗氯氣的質(zhì)量的關(guān)系，其中代表鈉與反應(yīng)的直線是，代表鐵與氯氣反應(yīng)的直線是。4．實(shí)驗(yàn)室利用干燥的氧化固體制備。裝置如圖：已知：沸點(diǎn)為，極易溶于水且不與水反應(yīng)，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)易爆炸，其水溶液相對(duì)安全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備的化學(xué)方程式為。(2)儀器a的名稱為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，其中表現(xiàn)酸性與還原性的物質(zhì)的量之比為。(3)D中冰水的主要作用是。(4)配制中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，需要使用的玻璃儀器除了膠頭滴管、玻璃棒外，還有。(5)制備完畢后，將冰水浴改為熱水浴并用將吹入水中。取5ml水溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量溶液后再加入適量淀粉溶液，錐形瓶中液體變藍(lán)，繼續(xù)滴加的溶液恰好使錐形瓶中液體又變?yōu)闊o(wú)色，則水溶液中的含量為。(已知：；)5．I.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。為使實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想，某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(1)在圖Id試管中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，再由a向c中加2mL蒸餾水，c中有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)以下是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案(填甲或乙或丙)。甲：Cu和濃硝酸反應(yīng)

乙：Cu和稀硝酸反應(yīng)

丙：Cu、O2和稀硝酸反應(yīng)II.探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(3)圖IIG裝置中濃硫酸有三種作用：①；②混合NO2、O2氣體；③觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例。(4)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L(用分?jǐn)?shù)表示)。III.欲探究元素C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖III。(5)球形干燥管D的作用為。(6)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性C＞Si。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由是。改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有溶液的洗氣瓶。6．某學(xué)校興趣小組在課余時(shí)間進(jìn)行了以下兩組化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：利用下圖所示裝置來(lái)驗(yàn)證銅與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，則B中應(yīng)放置的液體是___________(填字母編號(hào))。A．氯水 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液(3)反應(yīng)完畢，該小組發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中仍有余酸的是(填字母編號(hào))。A．銀粉

B．BaCl2溶液

C．Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)二：用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是反應(yīng)。(5)甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同。甲的作用是；乙的作用是冷凝，使乙醛液化。7．現(xiàn)有一份和固體混合物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，測(cè)定固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并___________；②加藥品，稱取mg樣品放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為；③打開活塞、，關(guān)閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉活塞、，打開，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；⑤打開活塞，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，稱量U形管D的質(zhì)量為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟①的操作為。(2)裝置E中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)步驟③和⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的分別是。(5)若缺少實(shí)驗(yàn)步驟③會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(用含m、、的式子表示)。(7)除了該方法外，還可以用沉淀法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在選擇沉淀劑時(shí)，甲同學(xué)選了過(guò)量的，乙同學(xué)選了過(guò)量的，從誤差較小的角度選擇，你認(rèn)為同學(xué)更好，理由是。8．一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。②Cl2O的部分性質(zhì)如表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)制備方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反應(yīng)放熱)(1)指出該制備裝置中存在的一個(gè)明顯錯(cuò)誤(經(jīng)改進(jìn)后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn))。(2)裝置C中盛有的試劑是。(3)寫出裝置A中制備Cl2的離子方程式。(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，另一個(gè)可能的原因是。(5)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是。(6)Cl2O是市場(chǎng)上一種比較理想的飲用水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，則ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是等質(zhì)量的Cl2O的倍(結(jié)果保留二位小數(shù))(7)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)來(lái)制得，同時(shí)產(chǎn)生氯化鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌、新冠病毒，常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溶于水，不能與水反應(yīng)。某研究學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集(加熱和夾持裝置均省略)(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的和草酸()，然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之間生成、和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)將用水吸收得到吸收液，并測(cè)定該溶液中的濃度，步驟如下：Ⅰ、準(zhǔn)確量取10.00mL溶液加入一錐形瓶中，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min。(已知：)Ⅱ、往錐形瓶中加2滴X溶液作指示劑，用cmol?L溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL。(已知：)①步驟Ⅰ中準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的儀器是。(填字母代號(hào))A．堿式滴定管

B．酸式滴定管

C．10mL量筒②步驟Ⅱ中滴加指示劑X溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③若步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，根據(jù)上述步驟可計(jì)算出吸收液中的濃度為mol·L(用含字母的代數(shù)式表示)。10．實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼(N2H4)，并測(cè)定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。制備裝置如下圖所示。已知：硫酸肼為無(wú)色無(wú)味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置C中儀器b的名稱是，裝置A試管中的試劑為，儀器a的作用是。(2)裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為。(3)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。(4)①探究性質(zhì)：取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子反應(yīng)方程式。②測(cè)定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體產(chǎn)生。滴定過(guò)程中指示劑可選用，滴定終點(diǎn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中肼質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。11．碳酸鑭La2(CO3)3用于高磷酸癥的治療，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室利用NH3、CO2和LaCl3溶液制備La2(CO3)3xH2O，所用裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱是；裝置的連接順序是a→，←b(填接口字母)。儀器B的作用是。(2)A中生成La2(CO3)3xH2O的化學(xué)方程式為。(3)測(cè)量La2(CO3)3xH2O的x值，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和數(shù)據(jù)如下：CE實(shí)驗(yàn)前儀器與試劑總質(zhì)量/gm1m3實(shí)驗(yàn)后儀器與試劑總質(zhì)量/gm2m4①加熱前后均要通入一段時(shí)間的N2，加熱前通入N2的操作是目的是。②x=(用含ml、m2、m3、m4的代數(shù)式表示)。12．常用于有機(jī)合成的氯化劑、催化劑，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備并測(cè)定產(chǎn)品的含量。一些物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)-112.076.0137.5無(wú)色液體，易水解，易被氧化148160208.5白色或淡黃色晶體，162℃升華，在潮濕空氣中易水解Ⅰ．制備：(1)儀器F的名稱是，E中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。(2)按氣流從左往右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閍→d→e→(填小寫字母，儀器可以重復(fù)使用)(3)固體為氯化銫型晶體，由具有正四面體結(jié)構(gòu)和正八面體結(jié)構(gòu)的兩種離子構(gòu)成，寫出的電離方程式：。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品的含量實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，準(zhǔn)確稱取4.20克產(chǎn)品(含雜質(zhì))，置于盛有足量氫氧化鈉溶液的錐形瓶中至產(chǎn)品完全水解，將水解液配成溶液。取溶液于錐形瓶中，加入幾滴做指示劑，加入足量后，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。已知：①磷酸銀溶于硝酸②常溫下，，③為二元弱酸，具有強(qiáng)還原性。(4)和足量溶液完全反應(yīng)的離子方程式為。(5)若滴定完成后使溶液中濃度為時(shí)，則溶液中和濃度之比為。(6)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．(1)分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)除去CO2中的HCl(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)NaOH溶液(5)B2．(1)(2)因?yàn)橄←}酸（或稀鹽酸中的水）能和過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成氧氣，無(wú)法判斷供氧劑是否變質(zhì)(3)BC液體在同一水平面上(4)玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁(5)使氯化鈣完全反應(yīng)（或使＋完全沉淀）3．(1)除去中混有的(2)B中錐形瓶液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)吸收多余的，防止污染環(huán)境(5)dc4．(1)(2)分液漏斗3：5(3)冷凝ClO2，便于與Cl2分離(4)量筒、燒杯(5)5.45．(1)氣體顏色變淺(2)丙(3)干燥NO2、O2(4)(5)防止倒吸(6)