第一章作業(yè)2熱化學(xué)方程式燃燒熱 分值：100分[1~6題，每小題7分]題組一熱化學(xué)方程式的概念及意義1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法錯誤的是A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不同D.化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B.OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=-akJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-bkJ·mol-1a>bD.C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH=+1.5kJ·mol-1金剛石比石墨穩(wěn)定題組二熱化學(xué)方程式的正誤判斷3.(2024·吉林四平期中)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJB.CH4+2O2===CO2+2H2OΔH=-890.3kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=+285.8kJ·molD.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-14.(2024·福建廈門二中月考)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·molB.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·molC.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1題組三燃燒熱及相關(guān)計(jì)算5.(2024·天津河西期中)依據(jù)如下反應(yīng)可知相應(yīng)純物質(zhì)的燃燒熱的是A.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·molD.2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-16.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱約為A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1[7~11題，每小題8分]7.下列說法或表示方法正確的是A.高級脂肪酸在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，吸收能量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)C.在25℃和101kPa時(shí)，H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ·molD.若2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1478kJ·mol-1，則CH3OH(l)的燃燒熱為739kJ·mol-18.秋冬季大氣污染治理以減少重污染天氣和降低PM2.5濃度為主要目標(biāo)。合理使用燃料可減少污染，符合“綠色化學(xué)”理念。下列說法正確的是A.通入過量的空氣使燃料充分燃燒，以達(dá)到充分利用熱能的目的B.燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能而被人類利用C.一定條件下，將1.0molSO2(g)和0.5molO2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)生成氣態(tài)SO3放出xkJ熱量，則熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1D.硫的燃燒熱為akJ·mol-1，表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+32O2(g)===SO3(g)ΔH=-akJ·mol9.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.1mol碳和3mol碳的燃燒熱不相等B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.已知2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，則H2(g)的燃燒熱是242kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol11.(2024·江西南昌質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1和2220kJ·mol-1，現(xiàn)有1molH2和C3H8的混合氣體，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1252.5kJ的熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比是A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.1∶412.(6分，每空3分)分析下列圖像，按要求書寫熱化學(xué)方程式。(1)圖甲表示的是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，請寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

(2)我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機(jī)理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反應(yīng)過程和相對能量曲線如圖乙所示，TS1、TS2均為過渡態(tài)(已知：1eV=96kJ·mol-1)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

13.(12分)(2024·陜西榆林質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室測定有機(jī)化合物(固態(tài)或液態(tài))的燃燒熱常用彈式熱量計(jì)(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示)。實(shí)驗(yàn)原理：間接法測定水吸收的熱量即物質(zhì)燃燒釋放的熱量。某實(shí)驗(yàn)小組用該裝置測定萘[C10H8(s)]的燃燒熱，實(shí)驗(yàn)步驟如下：常溫常壓下，用分析天平稱取0.64g萘壓片并放入樣品盤中，密封后向鋼彈中充入過量氧氣，向熱量計(jì)中注入1.21kgH2O(l)，用電火花引發(fā)燃燒反應(yīng)并立即打開攪拌器，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次?；卮鹣铝袉栴}：(1)該裝置中缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是(填儀器名稱)。

(2)鋼彈(燃燒池)采用鋼制的原因是

。

(3)樣品壓片壓太緊實(shí)會造成的結(jié)果是

；

若點(diǎn)火后沒有立即打開攪拌器(實(shí)驗(yàn)儀器位置按圖示擺放的情況下)，可能造成測得的物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)(4分)該小組記錄實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化值為5.1℃，查得水的比熱容為4.18J·g-1·℃-1，根據(jù)題給數(shù)據(jù)寫出表示萘燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(忽略電火花引燃時(shí)的熱量及萘本身的熱容誤差，焓變數(shù)據(jù)保留兩位小數(shù))。答案精析1.A2.C3.D4.C[由題圖可以看出，12molN2(g)和32molH2(g)斷鍵吸收的能量為akJ，1molN(g)和3molH(g)形成1molNH3(g)放出的能量為bkJ，所以12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ·mol-1，而1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molNH3(l)放出的熱量為ckJ，可知12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1，即N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol5.A6.C[燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，則1mol油酸甘油酯的燃燒熱為3.8×104kJ1000g×884g·mol-1≈3.4×1047.B[高級脂肪酸在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量，A錯誤。]8.B9.D[由②知CH3OH并不是完全燃燒，101kPa下，1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出的熱量才是其燃燒熱，A錯誤；反應(yīng)①的ΔH>0，而圖示的ΔH<0，B錯誤；由題給反應(yīng)可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，C錯誤；同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1，D正確。10.D11.B[設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為1mol-n，根據(jù)題意，有285.8kJ·mol-1×n+2220kJ·mol-1×(1mol-n)=1252.5kJ，解得n≈0.5mol，則C3H8約為0.5mol，所以混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比是1∶1。]12.(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1(2)M(s)+CO2(g)===N(s)ΔH=-48.96kJ·mol-113.(1)溫度計(jì)(2)鋼的導(dǎo)熱性好，使物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱量能及時(shí)傳遞給水(或其他合理答案)(3)樣品燃燒不充分，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確偏小(4)C10H8(s)+12O2(g)===10CO2(g)+4H2O(l)Δ