高考真題體驗(一)(一)燃燒熱1.(2021·重慶卷)“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻鳎肐r＋可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283kJ·mol－1，則2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反應熱ΔH(kJ·mol－1)為()A.－152 B.－76C.＋76 D.＋152答案A解析已知CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283kJ·mol－1，可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol①，由圖可得N2O(g)＋CO(g)=N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－330＋123－229＋77＝－359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應②－①)×2可得反應2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)，反應熱ΔH＝(－359＋283)×2＝－152kJ·mol－1。2.(2023·海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是()物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol－1)－1559.8－1411－285.8A.C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411kJ·mol－1B.C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝－137kJ·mol－1C.H2O(l)=O2(g)＋H2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1答案D解析A項，H2O應該為液態(tài)，錯誤；B項，C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝＋137kJ·mol－1，錯誤；C項，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，錯誤；D項，C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1，正確。(二)反應熱的比較3.(2022·浙江1月)相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D.ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性答案A解析也含有兩個碳碳雙鍵，而2ΔH1＜ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，A項錯誤；與加氫分別生成時，ΔH2＜ΔH3，說明穩(wěn)定性較強，對比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，B項正確；3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C項正確；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說明苯分子較單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，具有特殊的穩(wěn)定性，D項正確。(三)反應熱的計算4.(2022·重慶卷)“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)為()A.＋533 B.＋686C.＋838 D.＋1143答案C解析①NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋Cl－(g)ΔH1＝＋698kJ/mol；②NH4Cl(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝＋15kJ/mol；③Cl－(g)=Cl－(aq)ΔH3＝－378kJ/mol；④eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(g)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)ΔH4；⑤eq\f(1,2)(NH4)2SO4(s)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH5＝＋3kJ/mol；⑥eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(g)=eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH6＝－530kJ/mol；則⑤＋①－⑥－②＋③得④，得到ΔH4＝＋838kJ·mol－1，所以A、B、D錯誤，C正確。5.(2022·浙江6月選考)標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A.H2的鍵能為436kJ·mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249＋39－10＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)的ΔH＝－136－(－242)－249＝－143kJ·mol－1，D正確。6.回答下列問題。(1)(2023·全國甲卷)已知下列反應的熱化學方程式：①3O2(g)=2O3(g)K1ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)K2ΔH2＝－329kJ·mol－1反應③CH4(g)＋O3(g)=CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)(2023·湖南卷)已知下列反應的熱化學方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)=8CO2(g)＋5H2O(g)ΔH1＝－4386.9kJ·mol－1②C6H5CH=CH2(g)＋10O2(g)=8CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－4263.1kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－241.8kJ·mol－1計算反應④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。(3)(2022·河北卷)298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(4)(2021·海南卷)已知25℃，100kPa時：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。則25℃時，CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學方程式為__________________________________________________________。答案(1)－307(2)＋118(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1(4)6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ·mol－1解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應③＝eq\f(1,2)(反應②－①)，所以對應ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)＝eq\f(1,2)(－329kJ·mol－1－285kJ·mol－1)＝－307kJ·mol－1。(2)根據(jù)蓋斯定律，將①－②－③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH4＝－4386.9kJ/mol－(－4263.1kJ/mol)－(－241.8kJ/mol)＝＋118kJ/mol；(3)298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2燃燒生成1molH2O(l)放熱286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1。(四)中和反應反應熱實驗7.(2023·廣東卷)某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和反應反應熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J·g－1·℃－1。則測得中和反應反應熱ΔH＝________kJ·mol－1(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度答案(1)eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1或H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5③ABC解析(1)中和反應反應熱是指稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水對應的反應熱，故熱化學方程式為eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1或H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(2)①第2組中的T2－T1＝6.1℃，數(shù)據(jù)誤差大，舍去不用，由剩余