專題03金屬及其化合物

第18練鋁及其化合物

（限時(shí)：35分鐘）

1維練基礎(chǔ)

1.（2020?江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具

有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C錯(cuò)誤；明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧

化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。

2.我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說(shuō)法不正確的是

A.鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物

B.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑

C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域

D.工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜

【答案】B

【解析】A.酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的氧化物且鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛

放酸性、堿性或咸的食物，故A正確；

B.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X表面被氧化后形成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)被腐蝕，而不

是因?yàn)殇X不活潑，故B錯(cuò)誤；

C.合金的硬度大于其成分金屬，鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，故C正確；

D.氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，工業(yè)上常用NaOH溶液去除鋁表面的氧化

膜，故D正確；

答案選B。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線

B.ALO3熔點(diǎn)很高，可用于治煉金屬鋁

C.A1(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D.明研能水解形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】A.金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意；B.ALO3熔點(diǎn)很

高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下可以電離，故B符合題意；

C.A1(OH)3有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒有腐蝕性，可用于治療胃酸過(guò)多，故C不符合題意；D.明帆

溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；

故答案為：B

4.(2022?廣東卷)勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NazCJ可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H?。高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意;

D.鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成的是

A.AlB.AI2O3C.A1(OH)3D.NaHCCh

【答案】A

【解析】A.Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A選；

B.AbCh與鹽酸、氫氧化鈉都能反應(yīng)，但均無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不選；

C.Al(0H)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，均無(wú)氣體產(chǎn)生，故C不選；

D.NaHCCh屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，故D不選；

故選Ao

6.下列關(guān)于金屬鎂、鋁及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.將MgO與A1粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑

B.等質(zhì)量的鋁分別與足量的HC1、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2物質(zhì)的量一定相等

C.將A1CL加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進(jìn)水解而生成CCh氣體和CaCCh沉淀

D.金屬鎂性質(zhì)活潑，制取鎂粉時(shí)可將鎂蒸氣在保護(hù)氣N2中冷卻

【答案】B

【解析】A.由于A1的活動(dòng)性不如Mg強(qiáng)，所以MgO與A1粉混合不能制成鋁熱劑，二者不能在高溫下發(fā)

生鋁熱反應(yīng)制取Mg,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCb+3H2T和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T可知：當(dāng)Al的物質(zhì)的量相

等時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也相等，B正確；

C.將AlCb加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促進(jìn)水解而生成CCh氣體和A1(OH)3沉淀及CaCb,C錯(cuò)誤；

D.Mg與N2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2,因此N2不能作制取鎂粉時(shí)的保護(hù)氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7.(2021?天津?三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+2+

A.MgCb溶液中加足量石灰乳：Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq)

2+

B.O.lmoLLiCuSCU溶液中加入少量濃氨水：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2；+2NH：

C.向NaAlCh溶液中滴入足量Ca(HCCh)2溶液：A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3；+CO3-

D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O￡+3H2T

【答案】C

【解析】A.MgCb溶液中加足量石灰乳，石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為

2+2+

Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq),故A正確；B.O.lmolLCuSCU溶液中加入少量濃氨水,生成氫

氧化銅沉淀，離子方程式為CU2++2NH3-H2O=CU(OHR+2NH：,故B正確；C.向NaAlCh溶液中滴入足量

Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方程式為A1OW+HCO]

2+

+H2O+Ca=Al(OH)3i+CaCO3l,故C錯(cuò)誤；D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離

子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AlO￡+3H2f,故D正確；故答案為：C

8.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等造成堵塞，此時(shí)可以用主要成分為NaOH和鋁粉的固體

管道疏通劑進(jìn)行疏通。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.鋁表面的氧化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)

B.取用該固體管道疏通劑時(shí)可以用手抓取

C.使用該固體管道疏通劑時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明火

D.疏通原理是有氣體生成，產(chǎn)生氣壓，同時(shí)NaOH具有一定的腐蝕性

【答案】B

【解析】A.鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，故鋁表面的氧

化膜和鋁均能與NaOH反應(yīng)，A正確；

B.氫氧化鈉與鋁反應(yīng)放熱，且NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，取用該固體管道疏通劑時(shí)不能用手抓取，B錯(cuò)誤；

C.鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，則使用該固體管道疏通劑時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離明

火,C正確；

D.鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則疏通原理是有氣體生成，產(chǎn)生氣壓，同時(shí)NaOH具有一定的腐

蝕性，D正確；

故選B。

9.(2022.河北唐山.二模)甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(水作為溶劑的未

在圖上標(biāo)出)，下列組合不符合題意的是

甲一--?乙一丙

A

甲乙丙

NaHCONaCO

Aco2323

BFeFeCl2FeCl3

CH2SSSO2

DAICI3A1(OH)3NaAlO2

【答案】B

【解析】A.過(guò)量CO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCOs，NaHCC)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2c。?，Na2cO3和CO?

反應(yīng)生成NaHCO一故不選A；

B.若丁是氯氣，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成FeCb；若丁是鹽酸，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCb,FeCb和鹽酸不反應(yīng),

故選B；

C.H2s在氧氣不足的條件下燃燒生成S和水，S和氧氣點(diǎn)燃生成SO2,SO?和H?S反應(yīng)生成S和水，故不

選C；

D.A1CL和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成A1(OH)3，A1(OH)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO”NaAlO?和AICI3混合

生成A1(OH)3,故不選D；

選B。

10.鋁合金在日常生活。建筑裝潢。航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有

廣泛用途的分析不正確的是

A.鋁元素是在地殼中含量最高的金屬元素，儲(chǔ)量豐富

B.常溫下鋁既可以和鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉反應(yīng)

C.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)

D.從金屬活動(dòng)性順序來(lái)看鋁是比較活潑的金屬，所以鋁絲加熱可以在空氣中劇烈燃燒

【答案】D

【解析】A.地殼中含量最多的金屬為鋁，故A正確；

B.鋁具有兩性，常溫下能和鹽酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；

C.現(xiàn)在生活和生產(chǎn)中對(duì)金屬鋁的需求量大，金屬鋁的冶煉利用電解技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量

生產(chǎn)，故C正確；

D.鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加

熱鋁絲的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，不會(huì)出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.明研［KA1(S()4)2.1240］可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說(shuō)法正確

的是

A.明磯凈水時(shí)，能對(duì)水進(jìn)行消毒

B.用激光筆照射明研的水溶液，觀察不到一條光亮的通路

C.明磯制作的油條可大量食用

D.KAl(SC)4)2的中加入Ba(OH)z使SO：沉淀完全，鋁元素的存在形式為A1(OH)：

【答案】D

【分析】明磯［KA1(SO4)2-12H2。］溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解

生成Al(0H)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可做凈水劑。

【解析】A.明磯可做凈水劑，但不能對(duì)水進(jìn)行消毒，A錯(cuò)誤；

B.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶于水后，生成A1(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射明磯的

水溶液，會(huì)觀察到一條光亮的通路，B錯(cuò)誤；

C.AP+對(duì)人體有害，過(guò)多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明磯作食品添加劑時(shí)不能超標(biāo)，C錯(cuò)誤；

D.KAl(SO)的中加入Ba9H上使SO：沉淀完全，則1molKA^SO)中需要加入2moiBa(OH%,imolAl3+

和4moiOH-生成Al(OH)：,D正確；

故選D。

12.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)

取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論

A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬

B加入NaOH溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬

C加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂

D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵

【答案】D

【解析】A.因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋁、鐵鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，不能證明含有Mg,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會(huì)兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加

KSCN溶液，溶液呈血紅色，D項(xiàng)正確；

綜上所述，答案為D。

13.（2022?上海松江?一模）等量的鋁分別與100mL、2moiLi的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6：

7,則反應(yīng)物的量的關(guān)系為

A.均恰好反應(yīng)B,酸過(guò)量C.堿過(guò)量D,酸、堿均過(guò)量

【答案】C

【解析】根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：2A16HC13H”鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：2A12NaOH3H2,

等量的鋁分別與100mL、2moi的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6:7,產(chǎn)生的氫氣后者較多，

說(shuō)明加入氫氧化鈉溶液的鋁完全反應(yīng)，而加入鹽酸溶液的鋁未完全反應(yīng)，故答案選C。

14.某溶液與A1反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH：、Fe2+>Cl、SO；B.Na+、K+>ChSO：

C.Mg2+、H+、Cl、SO：D.K+、Ca2+、HCO］、Cl

【答案】B

【分析】某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,說(shuō)明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子，據(jù)此根據(jù)離子反應(yīng)的條件

分析離子共存問(wèn)題。

【解析】根據(jù)上述分析可知，

A.NH：、Fe?+在堿性條件下會(huì)與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；

B.該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；

C.Mg2+、H+在堿性條件下會(huì)與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；

D.HCO］在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

故選Bo

15.鋁制易拉罐集滿CO2,然后加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但

過(guò)一段時(shí)間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

上述過(guò)程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是

A.CO,+2OH+H2O

+

B.A12O3+2Na+2OH=2NaAlO2+H2O

C.Al+OH+H2O=A1O2+H2T

3+

D.A1+4OH=A1O2+2H2O

【答案】A

【解析】A.CO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Na2cCh和H2O,罐內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，小于外界大氣

壓強(qiáng)，因而使易拉罐漸漸凹癟，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH+H2O,A符合題意；

B.鋁表面的A12O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaA102和水,離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O；+H2O,

B不符合題意；

C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的H2使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致罐壁又重新凸起，題目方程式中電

子不守恒、原子不守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,離子方程式應(yīng)該為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?7,C不符合題意；

D.題干敘述中沒有發(fā)生AF+與過(guò)量NaOH的反應(yīng)，因此不存在該離子反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A?

16.用相同的鋁片、6moiLi稀鹽酸、3moi.!?稀硫酸、6moi?口氫氧化鈉溶液、試管等分別進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式)

(1)鋁片與足量鹽鋁片開始無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后逐漸溶A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

酸反應(yīng)解，并有大量氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

(2)鋁片與足量硫鋁片開始無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后反應(yīng)緩A12O3+3H2SO4=2A12(SO4)3+3H2O

酸反應(yīng)慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生2A1+3H2so4=2Ab(SO4)3+3H2T

(3)鋁片與足量氫鋁片開始無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片逐Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氧化鈉溶液反應(yīng)漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法不正理的是

A.對(duì)比(1)、(2)、(3)中AbCh參與的反應(yīng)可得出：AI2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某

些性質(zhì)

B.對(duì)比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿揮發(fā)性可得出：實(shí)驗(yàn)(3)最適宜于實(shí)驗(yàn)室制備H2

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)(1)、(2)后來(lái)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：C(H+)濃度對(duì)氣泡產(chǎn)生的多少無(wú)影響

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑴、(2)后來(lái)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：SO;對(duì)A1與H+的反應(yīng)可能有阻礙作

【答案】D

【分析】A1的表面只氧化膜，其成分是AI2O3,AI2O3能與酸反應(yīng)、也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，A1與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)均

能生成氫氣，據(jù)此結(jié)合題中信息分析。

【解析】A.對(duì)比(1)、(2)、(3)中反應(yīng)可知：AbCh能與酸反應(yīng)、也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，既有堿性氧化物的某些

性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)，A正確；

B.(1)和(3)反應(yīng)生成氫氣的速率較快，但是(1)中HC1易揮發(fā)，所以實(shí)驗(yàn)(3)最適宜于實(shí)驗(yàn)室制備H2,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)(1)、(2)中氫離子的濃度相同，不能根據(jù)c(H+)越判斷相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)(1)、(2)中氫離子濃度相同，陰離子不同，而生成氫氣的速率不同，可能是SOj對(duì)A1與H+的反應(yīng)

可能有阻礙作用;或者C1對(duì)A1與H+的反應(yīng)可能有促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

17.將3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列推斷中正確的是

A.參加反應(yīng)的HC1為0.2mol

B.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2mol電子

C.參加反應(yīng)的Mg為2.4g

D.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15molH2

【答案】D

【解析】鎂、鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2T、2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,

4.48L

?(H)==0.2mol,

222.4L/mol

A.〃(H2)=0.2mol,根據(jù)H元素守恒可知，參加反應(yīng)的HC1為0.2molx2=0.4mol,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)得失電子守恒可知，Mg、Al在反應(yīng)中失去電子數(shù)等于氫離子得電子數(shù)，共0.2molx2=0.4mol,

故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol,Al的物質(zhì)的量為ymol,則有24x+27y=3.9g,2x+3y=0.4,聯(lián)立二式，解得,

x=0.05mol,y=0.1mol,貝1］參力口反應(yīng)的乂8為0.0511101><248/11101=1.28，故C錯(cuò)誤；

D.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,

則能產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為一^—=0.15mol,故D正確;

故選D。

3維練素養(yǎng)物

18.下列敘述中正確的是

A.Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.向污水中投放明磯，能生成凝聚懸浮物的A1(OH)3膠體，起到凈水的作用

C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量C02：2A10；+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO7

D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2\A1O；,Cl

【答案】B

【解析】A.氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解可以生成凝聚懸浮物的A1(OH)3膠體，起到凈水的作用，B正

確；

C.二氧化碳過(guò)量會(huì)生成碳酸氫鈉，離子方程式為A1O￡+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCOJ,C錯(cuò)誤；

D.加入A1能放出H2的溶液，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸性條件下A1O￡不會(huì)大量存在，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

19.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究A1及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究A1的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入A12(SC)4)3溶液中至過(guò)量，最終觀察到有沉淀生成

C.將A1(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D.將A1(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無(wú)水Ab(SO4)3固體

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷攪拌；B項(xiàng)，將過(guò)量的NaOH溶液滴入A12(SO4)3

溶液中，最終生成NaAlCh溶液，無(wú)沉淀。

20.現(xiàn)有MgO、AI2O3、Fe2O3>CuO混合物，如果只用一種試劑把AI2O3分離出來(lái)，應(yīng)選用試劑

A.氨水B.濃NaOH溶液C.NaCl溶液D.稀H2s。4

【答案】B

【解析】A.MgO、AI2O3、Fe2O3>CuO與氨水都不反應(yīng)，故A不符合題意；

B.AI2O3能與濃NaOH溶液反應(yīng)溶解，MgO、Fe2O3>CuO與NaOH溶液都不反應(yīng)，可以把AbCh分離出來(lái),

故B符合題意；

C.MgO、AI2O3、Fe2O3>CuO與NaCl溶液都不反應(yīng)，故C不符合題意；

D.MgO、A