大學(xué)化學(xué)試題含答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共20分)1.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水答案：C2.升高溫度,反應(yīng)速率加快的主要原因是()A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.活化能降低C.反應(yīng)的活化配合物濃度增加D.分子的碰撞頻率增加答案：A3.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d?4s2,該元素位于周期表中()A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅦB族C.第四周期Ⅷ族D.第四周期ⅡB族答案：B4.下列分子中,屬于極性分子的是()A.CO?B.BF?C.NH?D.CCl?答案：C5.下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是()A.C(金剛石）B.O?(g）C.I?(s）D.H?O(l）答案：C6.下列溶液中,pH值最小的是()A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?Cl答案：B7.原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是()A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極答案：B8.下列物質(zhì)中,不能作為配位體的是()A.NH?B.H?OC.CH?D.CN?答案：C9.下列晶體中,屬于原子晶體的是()A.干冰B.食鹽C.金剛石D.冰答案：C10.下列反應(yīng)中,熵變大于零的是()A.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)B.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)C.NH?Cl(s)=NH?(g)+HCl(g)D.2NO?(g）=N?O?(g）答案：C二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共20分)1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有(）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱E.熵答案:ABE2.下列離子在水溶液中能發(fā)生水解的有(）A.Na?B.NH??C.Cl?D.CH?COO?E.SO?2?答案:BD3.下列分子中,存在π鍵的有（）A.N?B.O?C.CO?D.H?OE.CH?答案:ABC4.下列物質(zhì)中,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.氧化鋁B.氫氧化鋁C.氯化鋁D.碳酸氫鈉E.碳酸鈉答案:ABCD5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的有(）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度有關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程有關(guān)E.反應(yīng)速率是恒定不變的答案:ABCD6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的有(）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Fe+3Cl?=2FeCl?C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2AgE.NH?+HCl=NH?Cl答案:BD7.下列物質(zhì)的分子間存在氫鍵的有(）A.H?OB.NH?C.HFD.CH?E.C?H?OH答案:ABCE8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的有(）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)C.改變濃度會(huì)使平衡移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)一定會(huì)使平衡移動(dòng)E.催化劑能改變平衡狀態(tài)答案:ABC9.下列晶體類型中,熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體E.混合型晶體答案:ABDE10.下列配合物中,中心離子的配位數(shù)為6的有（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Fe(CN)?]3?C.[Ag(NH?)?]?D.[Co(NH?)?]3?E.[Zn(CN)?]2?答案:BD三、判斷題(每題2分,共20分)1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。(）答案：√2.反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快。()答案：×3.原子軌道角度分布圖中,正、負(fù)號(hào)表示波函數(shù)的正負(fù)。()答案：√4.所有分子間都存在色散力。()答案：√5.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。()答案：×6.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子,氧化數(shù)降低。()答案：√7.離子鍵沒有方向性和飽和性。()答案：√8.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的寫法無關(guān)。()答案：×9.金屬晶體中金屬原子的堆積方式只有面心立方最密堆積一種。()答案：×10.配合物的中心離子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。()答案：×四、簡(jiǎn)答題(每題5分,共20分)1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。2.解釋為什么水的沸點(diǎn)比硫化氫高。答案:水分子間存在氫鍵,而硫化氫分子間只有范德華力。氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng),要使水沸騰需克服更大的作用力,所以水的沸點(diǎn)比硫化氫高。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案:影響因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參與的反應(yīng))和反應(yīng)物的接觸面積等。濃度增大、溫度升高、使用正催化劑、增大氣體壓強(qiáng)(有氣體反應(yīng))、增大接觸面積,反應(yīng)速率加快。4.說明雜化軌道理論要點(diǎn)。答案:在形成分子時(shí),由于原子間的相互影響,同一原子中能量相近的不同類型原子軌道重新組合,形成一組新的軌道即雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等,雜化軌道成鍵能力更強(qiáng)。五、討論題(每題5分,共20分)1.討論原電池和電解池的異同點(diǎn)。答案:相同點(diǎn):都涉及氧化還原反應(yīng)。不同點(diǎn):原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),且需外接電源。2.結(jié)合實(shí)例討論沉淀溶解平衡的應(yīng)用。答案:如在粗鹽提純中,加入碳酸鈉等試劑使雜質(zhì)離子如鈣離子等形成碳酸鈣沉淀而除去。利用沉淀溶解平衡原理,通過改變條件(如調(diào)節(jié)pH等)使離子濃度乘積大于溶度積從而產(chǎn)生沉淀,實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離和提純。3.討論分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案:分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)。一般分子間作用力越大,物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。例如鹵族單質(zhì),從氟到碘分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)升高。在溶解性方面,相似