1(1)考查原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和成鍵規(guī)律。(2)考查元素化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及相互之間的轉(zhuǎn)化。(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的應(yīng)用。(4)考查元素“位—構(gòu)—性”之間的聯(lián)系和推斷。一、推斷題解題思路結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)特征現(xiàn)象特征其他特征明顯條件隱含條件結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)特征現(xiàn)象特征其他特征二、推斷題常見突破口1、重要物質(zhì)的物理性質(zhì)①有色氣體:NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)。無色、有刺激性氣味的氣體:SO2、NH3、HCl。②溶液中的有色物質(zhì):Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)。③有色固體:淡黃色固體如Na2O2、S;黑色固體如MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固體如KMnO4、I2;紫紅色固體如Cu。④有色沉淀:白色沉淀如H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等;紅褐色沉淀如Fe(OH)3;藍(lán)色沉淀如Cu(OH)2;黑色沉淀如CuS、FeS。⑤常溫下呈液態(tài)的物質(zhì):H2O、H2O2、Br2、Hg等。2、既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)①金屬單質(zhì):Al。②兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3。③弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4等。④弱酸的酸式鹽:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。3、特征反應(yīng)如NH3+HCl—NH4Cl(出現(xiàn)白煙);2NO+O2—2NO2(無色變?yōu)榧t棕色);I2遇淀粉溶液變藍(lán);4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3(白色→灰綠色→紅褐色)等。24、元素推斷題中常用到的推斷依據(jù)（1）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性或氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。（2）最活潑的非金屬元素或無正化合價(jià)的主族元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或簡(jiǎn)單陰離子的還原性最弱的元素：F。（3）焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na；焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。（5）元素的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或元素的簡(jiǎn)單氫化物能和其氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，該元素是S。（6）單質(zhì)為黃綠色氣體的元素：Cl。（7）可組成紅棕色有刺激性氣味氣體的兩種元素：O、N。5、常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)常見的連續(xù)氧化反應(yīng):ABCD(酸或堿)①NH3(g)N2NONO2HNO3②H2S(g)SSO2SO3H2SO4③CCOCO2H2CO3④Na(s)Na2ONa2O2NaOH(2)常見的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系12021·廣西崇左市·高三二模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．離子半徑：C＞D＞BB．化合物Y中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．電解熔融狀態(tài)下的化合物Z，可制備D的單質(zhì)D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解【答案】B【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，Al與X、Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A錯(cuò)誤；B．Y為NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B正確；C．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下沒有自由移動(dòng)的離子，則不能用電解熔融狀態(tài)下的AlCl3制備Al單質(zhì)，可以用電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備Al單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相當(dāng)于鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)4H++AlO2-=Al3++2H2O，后發(fā)4生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,則現(xiàn)象是：先沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。22021·山東高三專題練習(xí)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，常溫時(shí)，化合物E是有特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物A、C、E均不溶于水B．W、X組成化合物只含極性共價(jià)鍵C．原子半徑：X>Y>WD．Z的鈉鹽會(huì)促進(jìn)水的電離【答案】C【分析】已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B是18電子的分子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知：A為乙烯(CH2=CH2)、B為氯化氫(HC1)、C為氯乙烷(CH3CH2C1)、D為水(H2O)、E為乙醇(CH3CH2OH)；W、X、Y、Z分別對(duì)應(yīng)元【詳解】A．化合物A、C、E分別為乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3CH2C1)、乙醇(CH3CH2OH)，其中乙醇是易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．W、X組成化合物有甲烷、乙烷鄧，其中乙烷含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以H、C、O的原子半徑大小為：C＞O＞H，即原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)，故C正確；D．Z的鈉鹽為氯化鈉，為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不會(huì)促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選C。32021·河南高三一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol·L-1丙溶液的pH為1。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．W與X形成的化合物一定是非極性分子B．X、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)C．化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則丙應(yīng)為H2SO4，K為SO2，乙是常見的氣體，乙為O2，L為H2O；甲是常見的固體單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成水、SO2和化合物M，則甲為C，M為CO2，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，K為SO2，L為H2O，M為CO2，甲為C，乙為水，丙為硫酸。A．W與X形成的化合物為烴，不一定是非極性分子，如甲烷是非極性分子，而丙烷等為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．X、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物有多種，其中H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．化合物COS都由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下均為氣體，L為水，常溫下為液體，因此水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故選C。42021·山西呂梁市·高三一模）金屬材料的發(fā)展極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是6A．根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性：Fe3＋>H2O2B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀C．反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D．反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu22H2O【答案】A【分析】由題干中兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，物質(zhì)M為Cu，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3,W為Fe(SCN)3，Z為Fe(OH)3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋A錯(cuò)B．由分析可知，X溶液中含有Fe2+，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反應(yīng)③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu22H2O，D正確；故答案為：A。52021·紅橋區(qū)·天津三中高三月考）已知甲是一種金屬單質(zhì)，乙是淡黃色的固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．甲能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，熔成小球，生成氫氣B．乙可用作潛水艇中的氧氣的來源C．丙的焰色反應(yīng)的火焰呈淡紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)D．丁固體暴露在空氣中易潮解【答案】C【分析】乙為甲與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為Na2O2，則甲為Na，乙為Na2O2，丙為NaCO3，丁為NaOH，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可解答該題?！驹斀狻?A．由分析可知甲為Na，Na能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，熔成小球，生成氫氣，故A正確；B．Na2O2和二氧化碳反應(yīng)能夠生成碳酸鈉和氧氣，可用作潛水艇中的氧氣的來源，故B正確；C．丙為NaCO3，焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易因吸收水而潮解，故D正確；故選C。62021·濟(jì)南市·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時(shí)溶液pH=13.p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存【答案】D【分析】四種元素為短周期元素，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淺黃色固體，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常溫下化合物r的濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液pH=13，所以r是氫氧化鈉；在該周期中，乙離子的半徑最小，所以乙是鋁元素，則甲是鈉元素。綜上，甲、乙、丙、丁分別為鈉、鋁、硫、氯?！驹斀狻緼．同一周期元素的原子半徑從左往右依次減小，所以原子半徑的大小關(guān)系為甲>乙>丙>丁，故A錯(cuò)誤；B．甲是Na，丙是S，二者形成Na2S，硫化鈉溶液顯堿性，可以使紫色石蕊變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．r是氫氧化鈉，q是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，該反應(yīng)常利用制取漂白液，故C錯(cuò)誤；D．m、n為Na2S、Na2SO3中的物質(zhì)，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，故D正確；故選D。72021·北京豐臺(tái)區(qū)·高三期末）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：若C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是()A．E物質(zhì)可能是氯化銨B．C、D均極易溶于水C．組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L【答案】A【分析】C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌然@故A是氫氣，B是氮?dú)?，E是氯化氫（氯化銨據(jù)此回答問題。【詳解】A．有分析可知，E物質(zhì)可能是氯化銨，故A正確；B．氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B錯(cuò)誤；C．組成B的元素在周期表中位于第2周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中D得到1.2mol電子時(shí)，則氮元素獲得1.2mol電子，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是4.48L，故D錯(cuò)誤；故選：A。82018·太原市·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是A．若X是Na2SO3，C為氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO-，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，X的同素異形體只有3種D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽9【答案】C【詳解】已知：A、B、C、D、E、X為由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機(jī)物，則：A．若X是Na2SO3，C為氣體，則C為SO2，D為NaHSO3，B為HCl，所以A可能為Cl2，氯氣與H2O常溫下生成HCl和E(HClO)，E(HClO)可與D(NaHSO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO-，A是單質(zhì)，則A為ND為NaHCO3，E為H2，H2能還原Fe2O3為Fe單質(zhì)，B正確；C．D為CO，則X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過氧化鈉或氟氣，且C單質(zhì)的同素異形體有金剛石、石墨、C60、C70等很多種，C錯(cuò)誤；D．D是白色沉淀，可以為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，則A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。92020·湖北高三月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙和M是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Z的簡(jiǎn)單陰離子可促進(jìn)水電離B．元素的非金屬性：Z>Y>XC．原子半徑：W<X<Y<ZD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是K【答案】A【分析】已知：常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，則丙是二元強(qiáng)酸，丙為硫酸；K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K是SO2；甲為C；則甲和丙發(fā)生的反應(yīng)為：C+2H2SO4(濃SO2+CO2+2H2O，L是H2O；M是CO2；二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙是氧氣，則短周期主族元素W、X、Y、Z分別是：H、C、O、S，依此解答?！驹斀狻緼．硫離子可發(fā)生水解反應(yīng)：S2-+H2O≈HS-+OH-，可促進(jìn)水的電離，A正確；B．元素在元素周期表中越靠近右上，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故元素的非金屬性：Y>Z>X，B錯(cuò)誤；C．在同一周期中，原子的序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：W<Y<X<Z，C錯(cuò)誤；D．K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶體，水中含氫鍵，故熔沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；答案選A。102020·黑龍江大慶市·鐵人中學(xué)高三月考）有一化合物X,其水溶液為淺綠色，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說法正確的是()A．生成G的反應(yīng)中，生成1molG轉(zhuǎn)移1mol電子B．此轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有一個(gè)置換反應(yīng)C．“混合液”電解一段時(shí)間后PH不變D．檢驗(yàn)X中是否存在Cl-，所用試劑為HNO3酸化的AgNO3【答案】B【分析】化合物X，其水溶液為淺綠色，可以推測(cè)出其可能含有Fe2+。其又與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體B，可以推測(cè)其含有NH，則B為NH3。C為難溶于水的紅褐色固體，再結(jié)合化合物X可能含有Fe2+，兩下印證，可以推測(cè)出C為Fe(OH)3，于是A就為Fe(OH)2，H為Fe2O3，其與M反應(yīng)可放出大量的熱，M、L為常見的金屬單質(zhì)，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，所以L為Fe，這個(gè)反應(yīng)是個(gè)置換反應(yīng)?；旌弦褐屑尤隑aCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，推測(cè)出混合液中含有SO-，所以混合液為NaOH與Na2SO4的混合液，電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可知被電解物質(zhì)實(shí)際上是水，所以E和D為氫氣和氧氣，B與D兩種氣體催化反應(yīng)，B為NH3，可聯(lián)系到氨氣的催化氧化，所以D是氧氣，F(xiàn)是NO，G為硝酸?！驹斀狻緼．生成G的反應(yīng)是4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO到HNO3化合價(jià)從+2價(jià)到+5價(jià)，升高了3價(jià)，所以每生成1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．從上述分析過程中，只反生了一個(gè)置換反應(yīng)，就是鋁熱反應(yīng)，故B正確；C．通過分析，混合液的成分為NaOH與Na2SO4，所以用石墨做電極電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可以判斷被電解的物質(zhì)是水，一段時(shí)間后，水變少，溶液濃度變大，PH值肯定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)X中是否存在Cl-，由于X中含有亞鐵離子，如果用HNO3酸化的AgNO3，那么HNO3就會(huì)和X中的Fe2+反應(yīng)，消耗了HNO3，那么SO-和AgNO3生成的AgSO4沉淀也就不會(huì)消失，這樣會(huì)誤判為X中含有Cl-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。112021·江西吉安市·高三月考）X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y或W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、s分別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：W、Y、Z、X依次減小B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>WC．乙、s均為常見的還原劑D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色【答案】B【分析】甲是C，m是H2O，乙是H2，s是CO，n是SiO2【詳解】A．同周期主族元素原子半徑從左往右依次減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑Si>C>O>H，故A正確；B．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、SiH4，穩(wěn)定性：CH4>SiH4，還原性：SiH4>CH4，故B錯(cuò)誤；C．H2、CO均為常見的還原劑，故C正確；D．由H、C、O三種元素組成的化合物，如草酸(H2C2O4)，能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確；故選B。122020·林芝市第二高級(jí)中學(xué)高三月考）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，下列說法不正確的是()A．Z與W可形成化合物WZ4B．Z、Y無最高正價(jià)C．Z的氫化物沸點(diǎn)比Y高D．WY2與WZ4的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【分析】由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，它們處于二三周期，設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為x，則Y、Z、W元素的最外層電子數(shù)分別為x+1，x+2，x-1，利用這四種元素的最外層電子數(shù)之和為22，得到x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22，解得x=5；推知：X為磷元素，Y為氧元素，Z為氟元素，W為硅元素，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．Z為氟元素，W為硅元素，可以形成SiF4，故A正確；B．Z為氟元素，Y為氧元素，均無最高正價(jià)，故B正確；C．Z為氟元素，Y為氧元素，氟元素非金屬性比氧元素強(qiáng)，但是它們形成的氫化物中，水含有氫鍵，沸點(diǎn)比氟化氫高，故C錯(cuò)誤；D．W為硅元素，Y為氧元素，Z為氟元素，即二氧化硅和四氟化硅均只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選C。132021·甘肅蘭州市·高三一模）X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01mol·L-1的pH和原子半徑大小的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．M元素一定位于第三周期第IA族B．X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵和極性鍵C．Z、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．W的氧化物可能具有還原性、氧化性【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M均為常見的短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH，X、Z的0.01mol?L-1的最高價(jià)含氧酸的pH=2，都為一元強(qiáng)酸，結(jié)合X、Z的原子半徑可知，X為N元素，Z為Cl元素；Y的半徑大于N，且酸性比硝酸弱，則Y為C元素；W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，則W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol?L-1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，則W為Na。【詳解】分析可知：X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。A．Na元素一定位于第三周期第IA族，故A正確；B．X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物氯化銨中含有銨根與氯離子形成的離子鍵和N-H極性鍵，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．W的氧化物SO2中+4價(jià)的硫處于中間價(jià)態(tài)，可能具有還原性、氧化性，故D正確；故選C。142021·內(nèi)蒙古呼和浩特市·高三一模）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．原子半徑r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X、Z和Q可能形成離子化合物C．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成+1價(jià)陽離子，W是Na元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，W是Na，Z是N，Y是C，電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯(cuò)誤；B．H、N和O可能形成離子化合物，如NH4NO3，故B正確；C．該化合物中與C單鍵相連的O，共用一對(duì)電子，并得到了Na失去的1個(gè)電子，形成-1價(jià)的陰離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硝酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。152021·河南洛陽市·高三其他模擬）一種由短周期主族元素組成的化合物(如下圖所示)，常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中W和Z的化合價(jià)分別為+6價(jià)、-2價(jià)B．W的氫化物具有還原性C．該化合物中Y、Z、W不全滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【分析】由題意可知，X、Y、Z、W均屬于短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)X是H；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)Y是C或N；W能形成6個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)W是S，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)Z為O，又因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，所以Y只能是N，該化合物為(NH4)2S2O8，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由圖可知，該化合物中存在-O-O-鍵，則O的化合價(jià)存在-1價(jià)，故該化合物中氧的化合價(jià)為-1、-2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W的氫化物為H2S，硫元素為最低價(jià)-2價(jià)，所以具有還原性，B項(xiàng)正確；C．該化合物中，N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成2個(gè)共價(jià)鍵的O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成1個(gè)共價(jià)鍵的O原子還會(huì)得到一個(gè)電子，也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則S原子最外層有12個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．N的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確；答案選A。162021·云南高三一模）W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>MB．W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：Y<Z【答案】A【分析】根據(jù)已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外層均有一個(gè)電子，且Y的原子半徑大于W，Z最外層有三個(gè)電子，X、M最外層為六個(gè)電子且X原子半徑小于M，故W、X、Y、【詳解】A．由于水中有氫鍵，熔沸點(diǎn)偏高，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫，A項(xiàng)正確；B．過氧化氫中存在