PAGE1第1節(jié)硫及其化合物課時(shí)3硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．下列確定某溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)的方法中，正確的是()A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D．先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀2．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③4．某溶液中可能含有的陰離子有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－等。為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸 B．鹽酸C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液5．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱6．下列說法正確的是()A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO37．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤8．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦9．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋10．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④ B．①② C．②③ D．③④11．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________、乙__________、丙________、丁__________、X__________。12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動手操作是________________(作具體、完整地說明)，這樣做的主要目的是__________________；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是_________________________________________________________。(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SOeq\o\al(2－,4)？_____________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SOeq\o\al(2－,4)？_______________________________________。13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為____________________。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是________(填序號)，改進(jìn)措施是往濾液中滴加過量________以除去多余的雜質(zhì)離子再結(jié)晶。(3)寫出②④兩步中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②___________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢汗苤忻藁ǖ奈恢芒佗冖邰苊藁ń≡噭┦镌囈浩芳t溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：(1)請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)__________________。裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是_______________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。A．Fe B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。參考答案1．下列確定某溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)的方法中，正確的是()A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D．先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【答案】D【解析】先加稀鹽酸提供H＋，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。2．下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【答案】B3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③【答案】D【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2＋，故D項(xiàng)正確。4．某溶液中可能含有的陰離子有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－等。為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸 B．鹽酸C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液【答案】B【解析】檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)先用鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)。5．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱【答案】D【解析】蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)未過濾即蒸發(fā)，錯(cuò)誤；加熱過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C錯(cuò)誤。6．下列說法正確的是()A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3【答案】A【解析】SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中的燃燒其產(chǎn)物均是SO2。7．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】①中SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色；③是SO2作為酸性氧化物和堿反應(yīng)導(dǎo)致OH－濃度減小溶液褪色。8．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦【答案】D【解析】①溴水與SO2的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2＋SO2=BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應(yīng)；⑦Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。9．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋【答案】B【解析】SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，【答案】為B項(xiàng)。10．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】A【解析】SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確。11．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________、乙__________、丙________、丁__________、X__________。【答案】BaCl2HNO3Ba(NO3)2Na2SO4Na2CO3【解析】本題為框圖推斷題，關(guān)健是要找到解題“突破口”——加入乙產(chǎn)生氣體，而只有HNO3溶液的加入才能產(chǎn)生氣體，故乙為硝酸溶液，那么Y應(yīng)為CO2，而五種物質(zhì)中能與CO2反應(yīng)的只有戊NaOH溶液，則X為Na2CO3溶液，且X與甲混合生成白色沉淀，又因?yàn)槌恋砟苋芙庥谒?，則白色沉淀只能是碳酸鋇，那么甲為BaCl2溶液，丙為Ba(NO3)2溶液，向丙中加入丁又出現(xiàn)白色沉淀，而五種物質(zhì)就剩下丁(Na2SO4溶液)。12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動手操作是________________(作具體、完整地說明)，這樣做的主要目的是__________________；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是_________________________________________________________。(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SOeq\o\al(2－,4)？_____________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SOeq\o\al(2－,4)？_______________________________________?！敬鸢浮?1)用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體(2)取溶液少許，滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，否則不含有SOeq\o\al(2－,4)在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇【解析】本題主要考查粗鹽的提純。粗鹽提純是混合物分離提純的一個(gè)經(jīng)典范例。解答時(shí)，一是要熟悉蒸發(fā)操作的過程；二是要理清除去NaCl中Ca2＋、Mg2＋及SOeq\o\al(2－,4)所加試劑及滴加的順序；三是要掌握SOeq\o\al(2－,4)的正確檢驗(yàn)方法。13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為____________________。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是________(填序號)，改進(jìn)措施是往濾液中滴加過量________以除去多余的雜質(zhì)離子再結(jié)晶。(3)寫出②④兩步中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②___________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。【答案】(1)BaCl2(2)⑥鹽酸(3)BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O【解析】加入K2CO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl，故沉淀A是BaCO3，洗滌后加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體B是BaCl2；步驟②所得濾液是KCl和過量的K2CO3，直接蒸發(fā)結(jié)晶所得KCl不純，因此應(yīng)往濾液滴加過量的鹽酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)再進(jìn)行結(jié)晶。14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢汗苤忻藁ǖ奈恢芒佗冖邰苊藁ń≡噭┦镌囈浩芳t溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________?！敬鸢浮?1)①變紅色②褪色③還原性(2)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI【解析】SO2是酸性氧化物，由于硫元素為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。有漂白作用，但不能使石蕊試液褪色。①中石蕊試液變紅色，②中品紅溶液褪色，③中SO2表現(xiàn)還原性，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：(1)請寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)__________________。裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO