贛縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)（二） 審題人：化學(xué)備課組 一、單選題（每小題5分，共50分）1．下列說法正確的是（）A．用反滲透膜從海水中分離出淡水，該過程未發(fā)生化學(xué)變化B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C．纖維素、蛋白質(zhì)、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化2．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D3．下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用明礬處理水中的懸浮物B．用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+D．用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨4．下列各項表達中正確的是（）A．N2H4的結(jié)構(gòu)式B．已知SCN-中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得5．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?)A．I將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸B．II分離SiO2和NH4ClC．III制備少量含NaClO的消毒液D．IV證明該溫度下溶度積常數(shù)：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3，所含的氧原子數(shù)為3NAB．等物質(zhì)的量的P4與CO2所含共價鍵數(shù)目之比為3：1C．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個D．濃度均為1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是（）A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉9．下列事實能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）序號事實推論At℃時，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HIK=43非金屬性：Br>IBMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，Al可以置換H2金屬性：A1>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDNa與A1Cl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>AlA．A B．B C．C D．D10．X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中半徑最小，有機物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．最高化合價：Z>Y>XB．(YZ)2和YW2均為直線型分子C．化合物甲是一種優(yōu)質(zhì)化肥D．X分別與Y、Z、W形成的分子，沸點最高的是X2W二、填空題11．一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________________________。（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是_____________________________。（4）向濾液M中加入(或通入)____________(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀d.氯化氫（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由。（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。12．如圖所示(夾持裝置未畫出)，將氯氣和空氣(空氣中各組分均不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的Na2CO3濃溶液中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液。已知：①Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；②Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2(1)A的左端通入經(jīng)KMnO4和濃鹽酸制得的潮濕的Cl2，則制Cl2的方程式為____________________________________________，A瓶中應(yīng)裝有的試劑為__________(2)多孔球泡的作用為_________________________________，裝置B中產(chǎn)生Cl2O的離子方程式為________________________________________(3)如圖進行實驗，其他一切正常，發(fā)現(xiàn)B處的Cl2O的生成量很大，但C中收集到的HClO的量非常少。推測原因可能是________________________________________(4)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________________(5)裝置D的作用是________________________________________(6)制備過程結(jié)束時，應(yīng)__________(填“先停氯氣”、“先?？諝狻被颉巴瑫r停”)13．A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去)：已知：回答下列問題：(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C中含有的官能團名稱是___________,在有機物的分類中屬___________類物質(zhì)。(2)D的名稱為___________________。(3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1(5)若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。(6)參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：___________________（4分）。參考答案1．AA．用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，過程中發(fā)生物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯誤；C．纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，而纖維素乙酸酯是人工合成材料，故C錯誤；D．石油的分餾屬于物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為A。2．BA．水玻璃是混合物，氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B．該選項分類正確，故B項正確；C．碳酸鈣是電解質(zhì)，故C項錯誤；D．玻璃是混合物，故D項錯誤；故答案為B。3．CA、明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁，不涉及氧化還原反應(yīng)；B、用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化還原反應(yīng)；C、用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+，鐵元素、鉻元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D、用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨，反應(yīng)中各元素化合價不變，不涉及氧化還原反應(yīng)；答案選C。4．BA．N原子最外層有5個電子，在N2H4分子中2個N原子形成一個N—N鍵，每個N原子再分別與2個H原子形成2個N—H鍵，從而使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是，A錯誤；B．SCN-中，C原子與N原子形成共價三鍵C≡N，C原子再與S原子形成一個C—S鍵，S原子獲得1個電子，從而使離子SCN-中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；C．CO2分子是直線型分子，因此比例模型能表示二氧化碳分子，但SO2分子是V形，故不能表示二氧化硫分子，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知：全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚反應(yīng)制得，D錯誤；故合理選項是B。5．BA．乙二醇與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，最終產(chǎn)物是二氧化碳和水，故不能制得乙二酸，A錯誤；B．二氧化硅的熔點高且受熱不分解，氯化銨受熱分解成氨和HCl，氨和HCl遇冷在燒瓶底部凝結(jié)成氯化銨，可達到分離SiO2和NH4Cl的效果，B正確；C．電解飽和食鹽水生成的氯氣和氫氣在光照條件下可能發(fā)生爆炸，不能用來制NaClO，C錯誤；D．氫氧化鈉過量，可能是鐵離子和過量的氫氧根離子結(jié)合生成的沉淀，不能說明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，D錯誤；答案選B。6．AA．48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA，A正確；B．1mol的P4與CO2所含共價鍵分別為6mol、4mol，共價鍵數(shù)目之比為3：2，B錯誤；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進行到底，故1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子小于NA個，C錯誤；D．溶液的體積不明確，無法計算物質(zhì)的微粒數(shù)目，D錯誤；答案選A。7．CA．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了產(chǎn)生碳酸鈣沉淀還有氫氧化鎂沉淀生成，離子方程式為：Mg2++2Ca2++4OH-+2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故A錯誤；B．亞硫酸為弱酸，所以亞硫酸氫根不能拆，正確離子方程式為2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O，故B錯誤；C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，故C正確；D．鐵屑過量，所以最終生成亞鐵離子，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。8．D分析：正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。9．AA．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故A正確；B．比較金屬的活潑性是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易，不是根據(jù)能否與堿反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明H2SO3比碳酸酸性強，但S元素的最高價氧化物水化物是H2SO4，則不能以此比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．Na與A1Cl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，是Na與水反應(yīng)生成的NaOH與A1Cl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，無法據(jù)此判斷金屬性強弱，故D錯誤；故答案為A。10．DX、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中半徑最小，則X為H，有機物中都含有Y元素，則Y為C，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z有三個價鍵，則Z為N，W有兩個價鍵，則W為O?！驹斀狻緼．N元素最高正價為+5價，C元素最高正價為+4價，H最高正價為+1價，所以最高化合價N>C>H，即Z>Y>X，故A正確；B．(YZ)2即(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，YW2即CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，均為直線型分子，故B正確；C．化合物甲為CO(NH2)2，即尿素，是一種優(yōu)質(zhì)氮肥，故C正確；D．X2W為H2O，H元素可以和C元素形成多種化合物，其中一些大分子的沸點要高于水，故D錯誤；綜上所述答案為D。11．Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++SCuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2溫度高苯容易揮發(fā)b調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解0.2輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到礦渣用苯回收硫單質(zhì)，說明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子，然后過濾，濾液M主要含有氯化亞鐵，保溫除鐵加入稀硝酸溶液將鐵氧化為鐵離子，氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中主要含有硝酸銅，加入硝酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體?！驹斀狻浚?）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得其離子反應(yīng)方程式，故答案為：；（2）根據(jù)Cu2S的最終產(chǎn)物CuCl2可得反應(yīng)②，故答案為：；（3）回收硫時所用溶劑為苯，苯的熔沸點較低，故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)；（4）M中主要物質(zhì)為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，實現(xiàn)循環(huán)使用，故答案為：b；（5）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需要加入氧化銅來調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；（6）該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S，化合價升高1價，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價降低1價，根據(jù)電子守恒可知答案為：0.2。12．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O飽和食鹽水增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2Cl2＋=Cl2O＋2Cl－＋CO2該反應(yīng)放熱，溫度升高使Cl2O分解HClO見光易分解吸收未反應(yīng)的氯氣(尾氣處理或防止空氣污染)先停氯氣(1)KMnO4和濃鹽酸制Cl2的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A的作用是吸收氯氣中的HCl，故A中試劑為飽和食鹽水，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，飽和食鹽水；(2)因為Cl2和空氣為氣相，含水8%的Na2CO3濃溶液為液相，所以多孔球泡的作用為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，根據(jù)題意分析，B中發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：2Cl2＋=Cl2O＋2Cl－＋CO2，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，2Cl2＋=Cl2O＋2Cl－＋CO2；(3)因為Cl2O在42℃以上分解為Cl2和O2，所以推測該反應(yīng)放熱，溫度升高使Cl2O分解，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高使Cl2O分解；(4)