2018屆高三上學(xué)期第二次階段測試(期中考試)化學(xué)科試卷可能用到的原子量:（Cl：35.5Ag：108Zn：65C：12O:16S：32N:14H：1)一．選擇題(本題共有10小題,每題2分,共20分)1.化學(xué)與環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列事實(shí)中不涉及化學(xué)性質(zhì)的是()A.焊錫中加鉛后熔點(diǎn)降低B.用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C.將鎂塊與鋼鐵輸水管相連,防止鋼鐵腐蝕D.往燃煤中加入石灰石,減少酸雨的2.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的（）A.N02酸化氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3一兩性氧化物B.汽油一混合物膽礬一純凈物HD單質(zhì)C.純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽D.液氯一非電解質(zhì)硫酸鋇一強(qiáng)電解質(zhì)醋酸一弱電解質(zhì)3.英國物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(）①雞蛋白溶液②蒸餾水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②B.①③C.⑤⑥D(zhuǎn).④4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.28gN2和6gHZ在一定條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)為0.1NAC.6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA5.下列說法正確的是（）A.常溫下，反應(yīng)C(S)+CO2(g）=2CO（g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B.SiO鍵的鍵能大于SiCl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C.稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq）+OH(aq)=H2O(1)△H=57.3kj/molD.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJmol1,下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系反應(yīng)歷程6.常溫下,將0.1L02mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAB.1molHOOCCOOH含共用電子對數(shù)目為9NAC.當(dāng)1molKMnO4被還原時強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA7.H2與IC1的反分①②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①,反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)①,反應(yīng)②的焓變之和為8.已知:①4NH1(g)+5O2（g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=905.5kJ?mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下：下列說法正確的是(）A反應(yīng)①使用催化劑,△H減小B.反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C.反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行9.向?qū)嶒?yàn)室做完鋁熱反應(yīng)(A1和氧化鐵)后的混合物中,加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下內(nèi)所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是(）A.遞入過量Cl2,C1,Fe2+,SO42,A13+B.加入過量NaOH溶液:Na+,A1O2,SO42,OHC.加入過量氨水:Na+,NH4+,S042,AIO2D.加入過量鋼粉:NO2,Fe3+、SO42,AI3+10.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=一lgKW的溶液:Na+,Al3+,NO3,IB.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl、HCo3C.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1013mol/L的溶液:Na+、Fe2+,No3、ClD.c(CO32)=0.1mol?L1的溶液:Na+、NH4+、Br、SO32二,選擇題(本題共有10小題,每題3分,共30分)11.將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀，下列通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（）12.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,（）下列說法不正確的是A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得bg固體D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入12滴酚酞指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)盆酸溶液滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸VmL在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SO42C.將SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性15.利用下列實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限,省略夾持裝置)不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()A.燒杯、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架灼燒

FeCl3?6H2O固體B.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺用NaOH溶液除去Fe粉中少量A1C.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒用10mol?L1的硫酸配制0.1mol?L1的硫酸D.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量Nal16.短周期元X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32,都可形成常溫下氣體單質(zhì),X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧少物材應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一神A,A的水溶液顯酸性,下列說法正確的是（）A.原子半徑:Z>X>YB.X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g?moL1C.物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵D.YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸17.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X1X2(ZWR4)3T2、X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同款，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍。T無正價。X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，下列說法錯誤的是（）A.半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:X>YD.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同18.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2具有相同的電子數(shù),A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,下列有關(guān)說法正確的是(）A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備B.元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的C.所形成的氫化物的酸性子BD2的水化物的酸性性,說明F的非金屬性強(qiáng)于BD.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表,以下推斷錯誤的是（）氨氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完成沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)22.33.4————Al(OH)23.35.27.812.8A.C點(diǎn)的沉淀為:Fe(OH)3和BaSO4B.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有:C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2S042+2Ba2++A13++30H=2BaSO4↓+A1(OH1)2↓D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(C1)=c(SO42)20.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.c點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH)C.bc段之間存在某點(diǎn),其溶液中:c(NH4+)2c(SO42)D.ab段反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O填空題21.（14分）A、B、C、D、E、F、W為七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A與E同主族,可形成EA型離子化合物,B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C與D同周期且相鄰,D與F同主族,F2與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣,請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置__________________。(2)A分別與D、F形成最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式),原因是_______。(3)A、D、E三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型___________。(4)向盛有A2D2溶液的試管中加入滴酸化的WFD4溶液,溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；一段時間后，溶液何總有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_____________。(5)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入化合物BA4D,將HNO3還原成N2,若該反應(yīng)消耗32gBA4D,轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還愿劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。22.（11分)鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè),目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐鐵工藝流程如下圖所示:（注:括號內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分)(1)催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為(2)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+(3)Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng),室溫時,向初始濃度為0.1mol·L1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體,溶液中Fe3+的平衡濃度c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖甲所示(忽略溶液體積變化):甲乙①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________________。②升高溫度,溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H_____0(填">"“<”或“=”）；③利用圖乙所示的裝置,證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K,立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時鹽橋中的K由右向左移動,則石墨電極為電池的___________極(填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為_____________23.(共15分)氨對人類的生產(chǎn)生活真有重要影響。1氨的定量檢測，水體中氦氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注,利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：（1）①請分析氨氮水樣中加入NaOH溶液和吹入空氣的作用___________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×104mol,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_____________mg?L1.Ⅱ氨是侯德榜制堿的一種重要的原料,候氏制堿的原理如下圖所示:過程Ⅱ析出NH4C1(s)的原因是_________________。采用MgO循環(huán)分解NH4C1,加熱,在300°C以下獲得NH31繼續(xù)加熱至350°C~600°C獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HC1的產(chǎn)率.低于300°C時,干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。①產(chǎn)生NH3的化學(xué)反反方方程式是_________________________。②在350°C~600℃,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是下列的________________。(4)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池（MFC)是一種現(xiàn)代化氫氮去除技術(shù),下圖為MFC碳氯聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2,寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________________。②用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理_______________________________________24.(10分)二氯亞砜（SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,與水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)一105℃,沸點(diǎn)79°C,140°C以上時易分解。(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程：_________________________________________________________(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2xH