第九單元溶液課題2｜溶解度第2課時溶解度目錄CONTENTS溫馨提示|鼠標輕輕一點，內容立即呈現

知識梳理例題導學課堂反饋1.

固體溶解度的概念、影響因素概念在一定〔1〕

下，某固態(tài)物質在〔2〕

?溶劑里達到〔3〕

?狀態(tài)時所溶解的〔4〕

?四個要素

(缺一不可)一定溫度、100

g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是g影響

因素內

因溶質、溶劑的性質溫度

100g

飽和

質量

影響

因素外

因〔5〕

?溫度

2.

溶解度與溶解性的關系(20

℃)溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶溶解度曲線內容意義

點①曲線上的點表示物質對應溫度時的溶解度，如A點表示物質N在t1

℃時的溶解度為a

g②曲線下方的點表示物質在對應溫度時的不飽和溶液，如D點表示物質N在t1

℃時的不飽和溶液

點③曲線

上方的點表示物質在對應溫度時的飽和溶液，如D點表示物質M在t1

℃時的飽和溶液④曲線的交點表示兩種物質在對應溫度時的溶解度相等，如C點表示物質M、N在t2

℃時的溶解度相等線曲線的坡度越大，說明物質的溶解度受溫度的影響越大溶解度曲線內容意義概念該氣體的壓強為101

kPa和一定溫度時，在1體積水

里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積五個要素(缺

一不可)壓強、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積影響因

素內

因氣體的性質影響因

素外

因①溫度：壓強一定時，隨溫度的升高而〔6〕

?；②壓強：溫度一定時，隨壓強的增大而〔7〕

?

?減小

增大

【例題1】以20

℃時，氯化鈉的溶解度為36

g為例，寫出下列敘述

中錯誤的地方。(1)把36

g氯化鈉溶解在100

g水中，恰好形成飽和溶液，則氯化鈉

的溶解度為36

g。

?沒有指明溫度(2)20

℃時，水中最多溶解36

g氯化鈉，則氯化鈉在水中的溶解度

是36

g。

?沒有指明溶劑的質量是100

g(3)20

℃時，36

g氯化鈉溶解在100

g水里，則20

℃時，氯化鈉的溶

解度為36

g。

?(4)20

℃時，把36

g氯化鈉溶解在100

g水中，恰好形成飽和溶液，

則氯化鈉的溶解度為36。

?沒有指明是飽和溶液缺少單位g【變式1】已知20

℃時，氯化鈉的溶解度為36

g。回答下列問題。(1)20

℃時，100

g水中最多溶解

g氯化鈉。(2)20

℃時，136

g氯化鈉的飽和溶液中溶劑質量為

g，溶質

質量為

g。(3)20

℃時，200

g水中最多溶解

g氯化鈉。(4)20

℃時，25

g水中最多溶解

g氯化鈉，恰好形成

g氯

化鈉飽和溶液。(5)保持溫度不變，將20

℃時136

g氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉10

g水

后，溶液中溶質的質量為

g。36

100

36

72

9

34

32.4

(1)固體溶解度(四個要素，缺一不可)：①一定溫度；②

100

g溶劑；③溶解達到的狀態(tài)是飽和狀態(tài)；④溶解度的單位是g。

(2)一般情況下，溫度不變，物質的溶解度不變?！纠}2】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖。下列說法

正確的是(

D

)DA.20

℃時，甲的溶解度為30B.

甲一定是氯化鈉溶液，乙一定是硝酸鉀溶液C.

采用蒸發(fā)結晶的方法除去甲溶液中混有的少量丙D.

增加溶質可將乙溶液由N點轉變成M點【變式2】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖?；卮鹣铝?/p>

問題。(1)P點的含義是

?。t1

℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等

(2)t3

℃時，甲物質的溶解度為

。M點表示t3

℃時丙

的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t2

℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為

?

?。(4)甲的溶液中混有少量乙，可采用的提純方法是

?。60

g

不飽和

乙＞甲＞丙

降溫結晶

①適用降溫結晶的物質：固體的溶解度隨溫度的升高而增

大，如硝酸鉀、氯化銨等。提純含少量NaCl的KNO3溶液，可選用

降溫結晶。②適用蒸發(fā)結晶的物質：固體的溶解度受溫度變化的影

響很小，如氯化鈉。提純含少量KNO3中的NaCl溶液，可選用蒸發(fā)

結晶。

【例題3】化學在減少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的科學技

術創(chuàng)新方面發(fā)揮著重要作用。為增大二氧化碳的溶解度，可采用的

方法是(

B

)A.

增加溶劑B.

增大壓強C.

攪拌D.

增加溶質B【變式3】減小某氣體在水中的溶解度，可采用的方法是(

B

)①增大壓強

②減小壓強

③升高溫度 ④降低溫度A.

①③B.

②③C.

①④D.

②④

①氣體溶解度與壓強成正比、與溫度成反比；②攪拌或振

蕩都不能增大物質的溶解度。B1.

(2022·廣東)根據如圖，判斷下列說法正確的是(

C

)A.

t1

℃時，50

g甲能完全溶于50

g水B.

乙的溶解度隨溫度升高而降低C.

t2

℃時，丙和丁的溶解度相同D.

加壓或升溫能增加戊的溶解度C2.

(教材P41“圖9－12”改編)如圖為Ca(OH)2的溶解度曲線圖。下

列說法正確的是(

D

)A.Ca(OH)2屬于易溶物質B.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大C.30

℃時，Ca(OH)2的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3∶20D.

將70

℃時Ca(OH)2的飽和溶液降溫到50

℃，沒有固體析出D3.

(教材P45T4改編)如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解

度?；卮鹣铝袉栴}。溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)20～60

℃時，硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而

(填“增

大”或“減小”)。(2)60

℃時，氯化鈉的溶解度為

?。增大

37.3

g

(3)30

℃時，向盛有50

g水的燒杯中加入25

g硝酸鉀，充分攪拌后得

到的溶液質量為

g；再向燒杯加入50

g水，充分攪拌后燒

杯中

(填“有”或“沒有”)固體剩余。72.9

沒有

(4)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取

(填“蒸發(fā)”或

“降