第頁四川省鄰水實驗學校高2025級2025年春學期第三次月考試化學試卷考試時間：90分鐘試卷總分：98分+2分（卷面）可能會用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16N-14Zn-65Fe-56一、單選題（1-10每題1分，共10分）1.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質(zhì)相同4．下列說法正確的是A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵5.已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為()A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－16.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是7．下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質(zhì)的量②適當升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②⑤8.下列屬于吸熱反應的是 A．熱態(tài)水氣化 B．氫氣燃燒C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)2·8H2O（固體）和NH4Cl（固體）混合9.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C．溴水、濃H2SO4D．濃H2SO4、NaOH溶液10．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④二、單選題（11-30每題2分，共40分）11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①SiO2可用來制造半導體元件②SO2

可用于漂白紙漿③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤Na2O2

可用作潛水艇O2

來源⑥氯氣可用于飲用水的殺菌消毒⑦NaOH溶液用于雕刻玻璃上的紋飾⑧Na2SiO3可用作木材防火劑A.7個B.6個C.5個D.4個13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol乙烯含有6NA個C-H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子14．有a、b、c、d、e五種氣體，進行如表所示的四組實驗。根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，可判斷出a、b、c、d、e依次可能是實驗操作實驗現(xiàn)象（1）a和b混合氣體變成紅棕色（2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明溶液（4）b和e分別通入硫化氫溶液中都產(chǎn)生淡黃色沉淀A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、SO215．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下（反應條件己略去）。已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O下列說法不正確的是A．過程Ⅱ中分離操作的名稱為過濾，該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C．上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸D．A~E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C16．某實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，不能達到實驗目的的是17．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑18．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去最外層這個電子B．都是強還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．都能與水反應生成強堿19.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是()20．下列說法正確的是()A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl421.如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第V族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤22．下列說法正確的是A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞23．化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量24．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應25.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是A．當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應達平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)26．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用27.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為A．1.5molB．3molC．4.5molD．6mol28.一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍29．進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH330．某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于120℃）壓強保持不變。該烴的分子可能A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C6H三、填空題31．A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素在周期表中的位置為，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。(2)A2W2的電子式為，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式。當消耗2molA2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程。32．第一部分：某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度增大N2的濃度d．選擇高效催化劑33.（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl＝NaCl+H2O②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設計成原電池的反應是（填序號）。（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：該燃料電池的負極是（寫a或b）。（寫化學式）發(fā)生還原反應。③燃料電池中是將能轉(zhuǎn)化為能，正極反應式是。（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。鋅錳干電池的負極是，電