考點3離子方程式的正誤判斷微考點1復(fù)分解型離子方程式的判斷1．(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O[答案]D[解析]硝酸具有強氧化性，能夠?qū)a2S溶液中的S2－氧化，硝酸將S2－氧化為S單質(zhì)的離子方程式為3S2－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯誤；Al(OH)3不能溶于氨水，明礬溶液與過量的氨水混合產(chǎn)生的是Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯誤；碳酸的酸性強于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入CO2應(yīng)生成H2SiO3沉淀，CO2則根據(jù)其通入的量的多少發(fā)生反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、H＋均能夠與OH－反應(yīng)，但是H＋結(jié)合OH－的能力強于NHeq\o\al(＋,4)，Ba(OH)2與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2時，NHeq\o\al(＋,4)不參與反應(yīng)，D正確。微考點2氧化還原型離子方程式的判斷2．(2024·廣西高考適應(yīng)性考試)下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2：SO2＋2ClOeq\o\al(－,3)=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2：2ClO2＋2Na2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2Na＋C．NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq\o\al(－,2)=2ClO2↑＋Cl－＋2H2OD．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq\o\al(－,2)=O2↑＋Cl－[答案]A[解析]SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2，同時生成硫酸根離子，其離子方程式為SO2＋2ClOeq\o\al(－,3)=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2，同時生成氧氣，其離子方程式為2ClO2＋Na2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2Na＋，故B錯誤；NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C錯誤；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為HClO2=O2↑＋Cl－＋H＋，故D錯誤。3．(2023·浙江6月選考卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)[答案]B[解析]由于還原性：I－>Fe2＋，故FeI2溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，I－與氯氣恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋未被氧化，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成S和NaHSO3，正確的離子方程式應(yīng)為2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。4．(2025·四川資陽模擬改編)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．鉛酸蓄電池放電時的負極反應(yīng)：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－[答案]C[解析]Cu不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B項正確的電極反應(yīng)式應(yīng)為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，B錯誤；D項正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，D錯誤。5．(2024·七省適應(yīng)性測試安徽化學)煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知25℃時，幾種酸的電離常數(shù)：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC．煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．煙氣與海水中HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O[答案]C[解析]氧化鎂是金屬氧化物，書寫離子方程式要用化學式表示，A錯誤；石灰石的主要成分是CaCO3，書寫離子方程式要用化學式表示，B錯誤；由電離常數(shù)可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，故SO2與海水中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)和CO2，不能生成SOeq\o\al(2－,3)，D錯誤。歸納拓展：判斷離子方程式正誤的四個角度1.審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系2.化學式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆3.反應(yīng)錯誤“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物4.方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒微考點3與量有關(guān)的離子方程式的書寫角度1連續(xù)型離子方程式的書寫6．反應(yīng)生成的離子(或物質(zhì))又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟反應(yīng)物的用量有關(guān)。(1)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：①鹽酸不足：_______________________________________________。②鹽酸過量：_______________________________________________。(2)工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣：①純堿過量：_______________________________________________。②純堿不足：_______________________________________________。(3)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③將氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④將過量CO2通入Ca(OH)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(2)①2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2(3)①ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)②Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－③2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O④CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)[解析](1)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)生變化：COeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(H＋))HCOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up7(H＋))CO2↑。①若鹽酸不足量，只發(fā)生第一個過程變化：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。②若鹽酸過量，發(fā)生第一個過程變化后，再發(fā)生第二個過程變化：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(2)①若純堿過量，反應(yīng)后所得混合液仍呈堿性，反應(yīng)生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)。②若純堿不足，反應(yīng)生成的Na2SO3與過量的SO2繼續(xù)反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2。角度2競爭型離子方程式的書寫7．一種反應(yīng)物的兩種(或多種)離子與另一反應(yīng)物的某種離子反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序不同，存在競爭關(guān)系。(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________。(2)向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：________________________________________________________________________。[答案](1)NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓[解析](1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)、H＋均與OH－反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。(2)向FeI2溶液中通入Cl2，理論上Fe2＋、I－都可與Cl2反應(yīng)，由于還原性：I－>Fe2＋，故通入等物質(zhì)的量的Cl2時只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋都可與OH－發(fā)生反應(yīng)，由于Al3＋更易與OH－反應(yīng)，故加入少量NaOH溶液時，只有Al3＋反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。角度3配比型離子方程式的書寫8．一種反應(yīng)物中有兩種或多種離子參與反應(yīng)，當一種離子恰好完全反應(yīng)時，其他離子不能恰好完全反應(yīng)(剩余或不足)，要考慮離子配比關(guān)系。(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：_________________________________________________________________。(3)過量Ca(HCO3)2溶