第33講化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率課標解讀1．認識化學平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學平衡常數(shù)的含義。2．能書寫平衡常數(shù)表達式，能進行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算。3．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學反應(yīng)是否達到平衡及平衡移動的方向?；瘜W平衡常數(shù)及應(yīng)用1．定義在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示?；瘜W平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。2．表達式固體或液體純凈物濃度不變，不能寫入平衡常數(shù)表達式對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達到平衡時，平衡常數(shù)的表達式：K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)，例如，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)。注意：(1)平衡常數(shù)表達式中，各物質(zhì)的濃度均為平衡時的濃度。其書寫形式與化學方程式的書寫有關(guān)。(2)意義：K值大小反映了化學反應(yīng)進行的程度。①K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。當K≥105時，可以認為反應(yīng)進行得較完全。②K值越小，正反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當K≤10－5時，認為反應(yīng)很難進行。3．影響因素化學平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強變化、是否使用催化劑等無關(guān)。在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。4．應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在任意時刻，濃度商為Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱【正誤辨析】(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()[提示]×平衡常數(shù)表達式中，必須是各物質(zhì)的平衡濃度。(2)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大。()[提示]×平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。(3)對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大。()[提示]×正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)時，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小。(4)由化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度。()[提示]√化學平衡常數(shù)K越大，正向進行的趨勢越大，可以由化學平衡常數(shù)K推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度。(5)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動。()[提示]×平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動達到新的平衡。(6)對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)一定不相等。()[提示]×對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的乘積等于1，如果正反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1，兩者相等。(7)減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小。()[提示]×K值只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度、壓強變化無關(guān)。(8)可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K的表達式為K＝eq\f(c2CO,c