【02-暑假預(yù)習(xí)】第17講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（含答案）-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第17講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)和的速率相等時，形成電解質(zhì)的溶液，達到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)沉淀溶解平衡的特征3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)【特別提醒】大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。知識點2溶度積常數(shù)1．溶度積的概念及其表達式（1）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在，稱為，簡稱溶度積，符號為Ksp。（2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。（3）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對于相同類型的難溶電解質(zhì)來說，相同溫度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越強。2．溶度積的影響因素(1)溶度積Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)。(2)溶解平衡一般是的，溫度升高，平衡移動，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3．溶度積的應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)直至溶液?！練w納總結(jié)】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。（2）對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。（3）對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強弱。教材習(xí)題01（P87）難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解解題方法教材習(xí)題02（P87）飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氫氧化鋇固體解題方法考點一沉淀溶解平衡的含義1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀＝0D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液2．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解3．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)C．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)不能完全進行到底D．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)可以完全進行到底4．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解考點二外界條件對沉淀溶解平衡的影響5．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水6．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小7．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①8．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變考點三溶度積及應(yīng)用9．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變10．下列說法正確的是()A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同11．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))與ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和12．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在。2.理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會由此判斷反應(yīng)進行的方向?！緦W(xué)習(xí)重難點】1.外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。2.溶度積的計算和應(yīng)用。1．（24-25高二上·廣西河池·月考）在一定溫度下，當(dāng)過量固體在水溶液中達到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A．加固體 B．加氣體 C．加少量水 D．加固體2．（24-25高二上·河北邯鄲·月考）下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大3．（24-25高二上·北京·期中）將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度，下列說法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小4．（24-25高二上·廣東茂名·期中）下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．“”說明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B．等物質(zhì)的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說明5．（24-25高二上·河北衡水·質(zhì)檢）25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小6．（24-25高二下·寧夏石嘴山·期末）下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變7．（24-25高二上·寧夏石嘴山·月考）已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點有沉淀生成8．（24-25高二上·山東菏澤·月考）已知25℃時，的溶度積，則下列說法正確的是A．向飽和溶液中加入鹽酸，值變大B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．溫度一定時，當(dāng)溶液中時，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以9．（24-25高二上·陜西西安·期末）某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由c點變到d點B．加入固體則的溶解量減小，也減小C．蒸發(fā)溶液可以實現(xiàn)b點到a點的轉(zhuǎn)化D．圖中d點對應(yīng)的是過飽和溶液10．（24-25高二上·甘肅·月考）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．平衡時沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．升高溫度，的溶解度減小D．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變11．（24-25高二上·廣西柳州·期中）向含有固體的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列說法正確的是A．減小 B．減小C．固體的質(zhì)量減小 D．的溶度積減小12．（24-25高二上·遼寧·期末）常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該溫度下，a點與d點的相等B．該溫度下，c點的濃度商Q小于b點C．對于反應(yīng)，升溫有利于該反應(yīng)正向進行D．醫(yī)學(xué)上可用作X光透視腸胃時的藥劑13．（24-25高二上·天津南開·期末）將等濃度，等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于AgI的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度的說法中，不正確的是A．加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動B．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大C．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大D．加入少量KI固體，平衡向沉淀方向移動，減小14．（24-25高二上·山西太原·月考）下列敘述中，正確的是A．沉淀達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等B．向含有固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，和的濃度不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以為弱電解質(zhì)15．（24-25高二上·天津·期末）當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡時，為使固體的量減少，需加入少量的下列哪種固體A． B． C． D．第17講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)沉淀溶解平衡的特征3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動不變不變升溫正向移動增大增大加MgCl2(s)逆向移動增大減小加鹽酸正向移動增大減小加NaOH(s)逆向移動減小增大【特別提醒】大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。知識點2溶度積常數(shù)1．溶度積的概念及其表達式（1）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。（2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。（3）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對于相同類型的難溶電解質(zhì)來說，相同溫度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越強。2．溶度積的影響因素(1)溶度積Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。(2)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高，平衡正向移動，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3．溶度積的應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！練w納總結(jié)】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。（2）對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。（3）對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強弱。教材習(xí)題01（P87）難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解解題方法【解析】達到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，故A正確；達到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，故B正確；加入的難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，故C正確；雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解，故D錯誤。【答案】D教材習(xí)題02（P87）飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氫氧化鋇固體解題方法【解析】加入少量0.1mol·L－1鹽酸，氫離子會與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移，Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，故A可行；加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，故B可行；加入少量0.1mol·L－1硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子，雖然氫離子會與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度會減小，故C不可行；加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，故D可行?！敬鸢浮緾考點一沉淀溶解平衡的含義1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀＝0D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【答案】B【解析】無論是難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀≠0，C項錯誤；沉淀溶解達到平衡時，溶液達到飽和狀態(tài)，D項錯誤。2．難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法錯誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解【答案】D【解析】A.達到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，故A正確；B.達到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，故B正確；C.加入的難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，故C正確；D.雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有極少量的溶解，故D錯誤。3．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)C．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)不能完全進行到底D．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)可以完全進行到底【答案】C【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，說明Ag＋與Cl－反應(yīng)不能完全進行到底。4．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解【答案】B【解析】A項，反應(yīng)開始時，溶液各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，平衡不發(fā)生移動。考點二外界條件對沉淀溶解平衡的影響5．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水【答案】D【解析】Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。6．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中Pb2＋濃度減小【答案】D【解析】加入KI溶液時，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中c(Pb2＋)減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。7．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①【答案】B【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。8．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變【答案】C【解析】恒溫下加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體沉淀溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤?？键c三溶度積及應(yīng)用9．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確、D項正確；大多數(shù)難溶物的Ksp隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2，故B不正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C項錯誤。10．下列說法正確的是()A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】B【解析】Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項不正確；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移動，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C項不正確；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確。11．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))與ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和【答案】B【解析】比較b、c兩點，金屬離子的濃度相同，對應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，即前者ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))小，根據(jù)Ksp的計算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；加入NH4Cl，NH4Cl水解，導(dǎo)致溶液的pH降低，由題圖可以看出，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3＋))應(yīng)增大，B錯誤；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，C正確；b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達到飽和，D正確。12．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】A項，溫度不變，加入Na2SO4會導(dǎo)致沉淀溶解平衡向左移動，但兩離子濃度的乘積不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項，通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項，d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項，溫度不變，a點與c點的Ksp相等。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在。2.理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會由此判斷反應(yīng)進行的方向。【學(xué)習(xí)重難點】1.外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。2.溶度積的計算和應(yīng)用。1．（24-25高二上·廣西河池·月考）在一定溫度下，當(dāng)過量固體在水溶液中達到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A．加固體 B．加氣體 C．加少量水 D．加固體【答案】C【解析】加固體，增大，平衡逆向移動，增多，A錯誤；加氣體，氫氧根離子被消耗，平衡正向移動，增大，減少，B錯誤；加少量水，平衡正向移動，減少，但溫度不變，溶度積不變，不變，C正確；加固體，平衡逆向移動，減小，增多，D錯誤；故選C。2．（24-25高二上·河北邯鄲·月考）下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大【答案】D【解析】氯化銀存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，該平衡為動態(tài)平衡，AgCl的沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等，A正確；AgCl在水中存在溶解平衡是動態(tài)平衡，溶液中存在Ag＋和Cl－，B正確；升高溫度，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動，AgCl沉淀的溶解度增大，C正確；向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度減小，D錯誤；故選D。3．（24-25高二上·北京·期中）將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度，下列說法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小【答案】A【分析】將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，在溶液中達到沉淀溶解平衡：。【解析】的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，A錯誤；的沉淀溶解平衡，加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動，B正確；的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的Ksp更小，溶解，轉(zhuǎn)化為沉淀，增大，C正確；的沉淀溶解平衡，繼續(xù)加入固體，增大了，平衡向沉淀方向移動，減小，D正確；故選A。4．（24-25高二上·廣東茂名·期中）下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．“”說明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B．等物質(zhì)的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說明【答案】B【解析】“”說明AgCl是極少部分溶解，但溶解部分完全電離，AgCl是強電解質(zhì)，A錯誤；等物質(zhì)的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定有Ag＋和Cl?，B正確；向飽和溶液中加入鹽酸，若加入鹽酸后溶液中Cl-的濃度小于原飽和溶液中Cl-的濃度，此時不產(chǎn)生沉淀，則不一定會有沉淀生成，C錯誤；向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成AgI黃色沉淀，即沉淀向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，說明AgI的溶解度小于AgCl，且兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，則，D錯誤；故選B。5．（24-25高二上·河北衡水·質(zhì)檢）25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減??；【解析】據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯誤；據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯誤；故合理選項是A。6．（24-25高二下·寧夏石嘴山·期末）下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變【答案】C【解析】沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但c(Cl－)不一定等于c(Ag+)，例如向硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉生成氯化銀沉淀時，溶液中c(Cl－)大于c(Ag+)，故A錯誤；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，故B錯誤；AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正確；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向左移動，減少了AgCl的溶解量，故D錯誤；故選C。7．（24-25高二上·寧夏石嘴山·月考）已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點有沉淀生成【答案】D【解析】根據(jù)，向CuS懸濁液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-濃度減小，平衡向溶解的方向移動，A正確；離子濃度的負對數(shù)越大，其離子濃度越小，由平衡曲線可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，則MnS沉淀可以向ZnS沉淀轉(zhuǎn)化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，發(fā)生其反應(yīng)：，B正確；由平衡曲線可知：當(dāng)時，，則，當(dāng)時，，則，所以CuS和MnS共存的懸濁液中，，C正確；離子濃度的負對數(shù)越大，其離子濃度越小，a點在ZnS沉淀溶解平衡曲線的右上方，則a點溶液的離子積，一定沒有ZnS沉淀生成，D錯誤；故選D。8．（24-25高二上·山東菏澤·月考）已知25℃時，的溶度積，則下列說法正確的是A．向飽和溶液中加入鹽酸，值變大B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．溫度一定時，當(dāng)溶液中時，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以【答案】D【解析】只與溫度有關(guān)，加鹽酸時溫度不變，則不變，A項錯誤；混合后可能或有剩余，因此不一定有，B項錯誤；時達到溶解平衡，沒有沉淀析出，C項錯誤；比較物質(zhì)的溶解度大小時，要注意物質(zhì)的類型相同且化學(xué)式中陰、陽離子的個數(shù)比相同，溶度積越小，其溶解度也越??；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉(zhuǎn)化為溶解度進行比較，否則容易誤判，AgI、AgCl的類型相同，D項正確；故選D。9．（24-25高二上·陜西西安·期末）某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由c點變到d點B．加入固體則的溶解量減小，也減小C．蒸發(fā)溶液可以實現(xiàn)b點到a點的轉(zhuǎn)化D．圖中d點對應(yīng)的是過飽和溶液【答案】D【解析】加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移動，c(Cl-)減小，而圖中c點變到d點時c(Cl-)不變，A錯誤；Ksp與溫度有關(guān)，加NaCl時溶解平衡逆向移動，則AgCl的溶解度減小，而Ksp不變，B錯誤；蒸發(fā)溶液時銀離子和氯離子的濃度均變大，而b點到a點轉(zhuǎn)化c(Ag+)不變，C錯誤；d點時c(Ag+)大于c點時c(Ag+)，則d點時Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點對應(yīng)的是過飽和溶液，D正確；故選D。10．（24-25高二上·甘肅·月考）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．平衡時沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．升高溫度，的溶解度減小D．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變【答案】D【解析】沉淀溶解平衡屬于動