2025北京海淀高三查漏補(bǔ)缺化學(xué)2025.5【說明】1.本練習(xí)不是完整的考試題，請老師們關(guān)注每一組練習(xí)前提示和建議，明確選題原因。2.本練習(xí)的目標(biāo)：一是“立”，幫助梳理回顧經(jīng)典等級考試題，思考“新”考查點(diǎn)背后的核心知識和考查角度，建立更完整的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)識系統(tǒng)；二是“破”，幫助梳理新考點(diǎn)的一些變式和“反套路”問題，以避免學(xué)生因大量類似訓(xùn)練造成“負(fù)遷2025年的模擬題形成互補(bǔ)。3.本練習(xí)中指向基礎(chǔ)知識、基本能力的題目較少，教師仍需根據(jù)學(xué)情需要自行補(bǔ)充和選擇性使用。第一部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)】第1組【提示】①關(guān)注成鍵所用軌道的情況，以及隱藏的（自主角度）雜化情況。雙原子分子形成σ時(shí)不雜化，多原子分子為解決空間取向問題，需要雜化。②VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)模型的差異1.（20222.（20243.（2025朝陽一模）【聚集態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)，晶體】第2組結(jié)構(gòu)等）4.（20245.（2025東城一模）我國人造金剛石產(chǎn)量居世界首位。以石墨或甲烷為原料可制備金剛石。Ⅰ．石墨和金剛石的晶胞（1pm=10-12m）石墨.金剛石.（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為。（2）根據(jù)圖中信息判斷石墨晶體中層間沒有化學(xué)鍵相連，依據(jù)是（3）金剛石在目前所有已知晶體中硬度最大，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。。（4）石墨和金剛石的晶胞體積比為7：9，其密度比為【提示】關(guān)注與物質(zhì)性質(zhì)、原理的關(guān)聯(lián)（基于信息進(jìn)行推理，但控制難度）6.（20227.（20238.（20249.（2025西城一模）（1）結(jié)構(gòu)將CHCHMgBr從乙醚溶液中結(jié)晶出來，獲得32CHCHMgBr·2(CHCH)O，分子結(jié)構(gòu)示意圖32322如圖2所示（H①M(fèi)g原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，呈四面體形，Mg原子的雜化軌道類型是______。圖2②很多化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵或共價(jià)鍵，而是兩者之間的過渡類型。Br—Mg鍵與C—Mg鍵中，共價(jià)鍵成分更多的是______鍵。（2）性質(zhì)格氏試劑在很多反應(yīng)中C—Mg鍵斷裂，根據(jù)鍵的極性分析反應(yīng)的生成物。①CHCHMgBr與HCl反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。32②CHCHMgBr與丙酮（）發(fā)生加成反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式是32______。第二部分有機(jī)化合物【糖類油脂蛋白質(zhì)，生物大分子類選擇題】第3組【提示】熟悉常見有機(jī)物的典型性質(zhì)，糖類、油脂、蛋白質(zhì)等物質(zhì)性質(zhì)，以及核酸等生10.2024（2025朝陽期末）中國科學(xué)家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列說法不正確．．．的是A．可用碘水檢驗(yàn)是否生成了淀粉B．三種物質(zhì)中均有碳氧原子間的σ鍵C．淀粉能水解為葡萄糖，葡萄糖能水解為CO2D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變12.2025朝陽一模）【有機(jī)合成與推斷】第4組【提示】①關(guān)注分子式中信息的分析與利用，從元素角度進(jìn)行比對，前后比對優(yōu)先構(gòu)建碳（雜）骨架，容忍斷鍵位置和反應(yīng)過程上的不確定性。13.202014.202315.2024第5組【提示】①關(guān)注有機(jī)與結(jié)構(gòu)知識的融合，利用結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)活性位置和物質(zhì)性質(zhì)。16.202317.2024第三部分反應(yīng)原理【化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率和平衡】第6組【提示】結(jié)合反應(yīng)歷程的圖像信息進(jìn)行多角度分析和推論，角度包括產(chǎn)物穩(wěn)定性或限度反應(yīng)焓變等。18.202419.2025西城期末）乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)進(jìn)程與能量的關(guān)系示意圖如圖2圖1下列說法不正確的是．．．A．①的ΔH＞0，②和③的ΔH＜0圖2B．該反應(yīng)中，H+起催化劑的作用C．該反應(yīng)速率大小主要由①?zèng)Q定D．總反應(yīng)的?H＝E1—E2圖220.2025西城一模）一定溫度下，（X）在AlO存在下與等物質(zhì)的量的HCl反應(yīng)，主要產(chǎn)物為23Y和Z。X、Y和Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是．．．圖1A．由圖1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能B．5~10時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化可以用E＜E來解釋12C．Y→Z的過程中，存在π鍵的斷裂與形成、σ鍵的旋轉(zhuǎn)D．此溫度下，X生成Y的平衡常數(shù)小于X生成Z的平衡常數(shù)21.2025朝陽二模）CHCHBr在NaOH水溶液的作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖32如下所示（其中a、b代表過渡態(tài)1或過渡態(tài)2下列說法不正確的是A．從反應(yīng)物到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物的穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于生成乙醇B．溴原子的電負(fù)性比碳原子的大，能形成極性較強(qiáng)的，較易斷裂C．b代表過渡態(tài)2，CHCHBr經(jīng)歷該過渡態(tài)生成CHCH3232D．生成乙醇的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)第7組【提示】在非水溶液體系中，調(diào)用（物料）守恒或等效思想進(jìn)行分析推斷。22.202123.2022【提示】在水溶液體系中，明確建立物料守恒的前提（關(guān)聯(lián)海淀一模24.2023第8組【提示】基于題給信息，先選擇速率或平衡視角，再結(jié)合影響因素進(jìn)行分析解釋。注意題干或圖像中隱含證據(jù)的尋找。25.202426.2025東城一模）從金礦(主要含Au、CaCO、SiO)中提取金的一種流程如下。32研究浸取過程及其影響因素。a.一種浸金原理示意圖如右圖。b.配制浸取液：向含0.0013mol?LCuSO、0.125mol?L(NH)SO的混4424合溶液中滴加NaOH溶液，至溶液pH=9.5，再加入NaSO至其濃度為0.15mol?L-1。223①浸取液配置過程中主要反應(yīng)的離子方程式是。②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋浸取過程中優(yōu)先生成[Au(NH)]+，最后金以[Au(SO)]3-存32232在的原因：。③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)溶解氧對“金浸出率”和“NaSO消耗率”的影響如223下。隨溶解氧含量上升，金浸出率先增大后減小的原因是【電解質(zhì)溶液】。第9組【提示】關(guān)注溶液中多平衡間的競爭，以及多因素影響的結(jié)果。27.2019實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L13COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO溶液以及HO的pH隨溫度變化的曲線如圖所42示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO溶液的pH變化是K改變與4w水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CHCOONa溶液和CuSO溶液的pH均降低，是因?yàn)镃HCOO?、343Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同28.2018測定0.1mol·L-1NaSO溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。23時(shí)刻溫度/℃pH①25②30③40④259.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是．．．A.NaSO溶液中存在水解平衡：SO2-+HOHSO3-+OH?2332④的與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的①→的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與的Kw值相等29.2025海淀期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與HO的電離平衡無關(guān)的是2．．A．向Na溶液中加入酚酞，溶液變紅23B．向飽和HS溶液中通入少量SO氣體，生成淡黃色沉淀22C．加熱CH3COONa溶液，pH減小D．25℃時(shí)，將pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液pH<7第10組【提示】基于pH信息的半定量分析和估算。30.2015某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）．．．A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl制備：Cl－ClO－＋Cl＋H2O－22B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋ClClOCl＋HOD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClOHClO＋CH3COO31.2024＋－－22－【電化學(xué)】第組【提示】電化學(xué)中的定量/半定量關(guān)系（反應(yīng)增減+遷移，關(guān)聯(lián)25海淀一模14題）32.202233.2024第12組【提示】利用電化學(xué)研究氧化還原反應(yīng)。34.202235.2025西城一模）通過NaAsO與I的可逆反應(yīng)，探究外界條件對物質(zhì)氧化性和還原性的影響，進(jìn)行如332下實(shí)驗(yàn)（不考慮O2K閉合時(shí)，電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺。指針歸零后，再分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①操作現(xiàn)象指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變向乙燒杯中逐滴滴加少量NaOH溶液淺指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺②向甲燒杯中加入少量NaAsO固體34已知：?。瓾AsO和HAsO均是弱酸。3334?3?3ⅱ．I易溶于KI溶液，反應(yīng)生成II和I的氧化性幾乎相同。22下列說法正確的是A．K閉合后，甲燒杯中的電極反應(yīng)：AsO3?3?2e?+H2OAsO3?4+2H+B．①中，加入NaOH溶液后，甲燒杯中AsO3?3的濃度減小C．②中，加入NaAsO固體后，對AsO3?4的氧化性的影響小于AsO3?4的濃度對其34氧化性的影響D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，向甲燒杯中加入少量NaAsO固體，指針向右偏轉(zhuǎn)33第四部分元素化合物（含陌生方程式，氧化還原，離子反應(yīng)及計(jì)算）第13組【提示】關(guān)注一些基本的物質(zhì)性質(zhì)/特征反應(yīng)現(xiàn)象（關(guān)聯(lián)2025海淀二模19題（）③a、b36.202437.2024第14組【提示】基于物質(zhì)性質(zhì)書寫陌生方程式和定量分析或計(jì)算。38.202039.202040.2021第15組【提示】從物質(zhì)與能量角度評價(jià)反應(yīng)/工藝。41.202242.2025西城一模）人們設(shè)計(jì)了以工業(yè)廢液為原料制備硫酸的方法。電解(NH)SO廢液制較濃硫酸，同時(shí)獲得氨水，其原理示意圖如圖1所示。424圖1圖2注：XY分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，電極均為惰性電極。①結(jié)合化學(xué)用語解釋圖1裝置中生成較濃硫酸的原理：______。②有同學(xué)設(shè)計(jì)燃料電池，利用圖1中產(chǎn)生的、N、較濃硫酸和較濃氨水聯(lián)合處理(NH)SO廢液，其原理示意圖如圖2424?。^濃硫酸應(yīng)注入______（填“C極區(qū)”或“D極區(qū)”。ⅱ．從物質(zhì)和能量的角度說明聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)：______。第五部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)第16組【提示】多角度分析基本實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理（關(guān)聯(lián)2025海淀二模543.202144.202345.2025西城二模）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性B．溶液ab可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液C．溶液c可選用濃NaOH溶液或濃NaHSO3溶液D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣第17組【提示】關(guān)注實(shí)驗(yàn)的重要操作過程。46.202447.2025朝陽一模）48.2025西城二模）下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵瓵．配制一定物質(zhì)的量BCD濃度的溶液時(shí)定容性第18組【建議】基本實(shí)驗(yàn)題可以這樣做：49.判斷下列實(shí)驗(yàn)方案能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并說明理由。序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案能否達(dá)成目的及理由（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣（2）驗(yàn)證溴乙烷的消去（3）除去CO中的HCl通入飽和NaHCO溶液23…50.判斷根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案能否得到相應(yīng)結(jié)論，并說明理由。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論是否成立及理由（1）向硫酸催化纖維素水解反應(yīng)后溶液酸性條件下，纖維中直接加入新制Cu(OH)2，加熱，素不能水解生成葡未觀察到紅色沉淀萄糖（2）向FeCl溶液中滴加KMnO酸性溶Fe2+具有還原性24液，紫色褪去…參考答案第一組1.A2.①平面三角形3.①ClMg＞Na②1個(gè)sp3雜化第二組②1個(gè)sp3雜化4.①4②2∶4v15.（11s22s22p2（2）層間距335pm遠(yuǎn)大于碳碳鍵鍵長142pm/154pm（3）金剛石是共價(jià)晶體，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵長短，鍵能大（4）9146.FeS2燃燒放熱為FeSO4·H2O分解提供能量；反應(yīng)產(chǎn)物是鐵精粉和制硫酸的原料7.Ag35S、32SO2-248.空氣中的O2將C氧化為CO，CO與SnO2發(fā)生氣固反應(yīng)，速率快9.（1）①3（1分）②C—Mg（1分）（2）①CHCH（1分）②（2分）33第三組10.C11.C12.B第四組13.D14.D15.第五組16.①羰基的吸電子作用使得羰基相連的C-H鍵極性增強(qiáng)，易斷裂②17.①②使-H的活潑性增強(qiáng)。F的電負(fù)性大，-CF3為吸電子基團(tuán)（極性強(qiáng)），α位CH鍵極性增強(qiáng)，易斷裂第六組18.C19.D20.D21.C第七組22.C23.C24.C第八組25.①隨焙燒溫度升高，生成CuSO4的速率加快②CuSO4發(fā)生分解生成難溶于水的CuO26.①NH+-=NH?HOCu2++?HO=[Cu(NH)]2++4HO32342432②Au+與NH結(jié)合快，優(yōu)先生成[Au(NH)]+，而[Au(SO)3-332232③隨溶解氧含量增大（低于2mlo/L利于[Cu(NH)]+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH)]2+；3234溶解氧含量增大（高于2mlo/LSO2-的氧化速率加大，使SO2-的濃度降低2323第九組27.C28.C29.B第十組30.B31.D第十一組32.C33.若粗銅未經(jīng)酸浸，會(huì)殘留較多，在電解時(shí)，陽極會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-2+，溶液中的Fe2+易被空氣中O2氧化為Fe3+，3+在陰極發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-2+第十二組34.①固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體②酸性條件下，NO-3有氧化性③a：石墨電極/Pt電極b：酸性FeSO4溶液/酸性Fe2(SO4)3溶液/酸性FeSO4與Fe2(SO4)3溶液c：AgNO3溶液組裝好裝置后，閉合K，當(dāng)靈敏電流計(jì)指針不動(dòng)時(shí)，向左池加入較濃Fe2(SO4)3溶液，指針偏轉(zhuǎn)，向右池加入較濃AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)35.D第十三組36.難揮發(fā)性37.（1）、Mg2）①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②3+在溶液中存在反應(yīng)Fe3++3H2O減小，使水解平衡正向移動(dòng)Fe(OH)3+3H+，Mg或Zn與H反應(yīng)，溶液中c(H+)第十四組38.239.Fe2+主要來自于反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+，