吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第25屆期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷注意事項：1.本試卷答題時間90分鐘，滿分100分。2.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷選出正確答案后，用2B鉛筆姜答題卡上相應(yīng)題號的選項涂黑，不要答在第Ⅰ卷上。第Ⅱ卷試題答案請寫在答題卡上。交卷時只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg—24Al—27S32Cl35.5Ag108Zn65第Ⅰ卷（選擇題，共50分）選擇題（本題包括20個小題。110小題，每小題2分，1120小題，每小題3分，共50分,每小題只有1個選項符合題意。）下列表述不正確的是（）人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH)3懸濁液＞Fe（OH)2膠體＞FeCl3溶液下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol·L1的是（）將40gNaOH固體溶解于1L水中將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液將1L10mol·L1濃鹽酸與10L水混合10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）H2SO4B.Cl2C.NaAlO2D.SO2下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去SO2通入品紅溶液中，紅色褪去SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去下列說法正確的是（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氦氣分子間的平均距離相等1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()分液萃取蒸餾B.分液蒸餾萃取C.萃取蒸餾分液D.蒸餾萃取分液7.下列氧化還原反應(yīng)中，水做氧化劑（）A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（）①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④9.下列說法正確的是（）A.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，因此，鋁不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(yīng)10.根據(jù)以下陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）A.鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，則鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大11.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出12.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、ClO、Cl、SOC．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D．Na+、Cl、CO32、HCO313．將金屬鋅、鐵、銅放入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則溶液中只能存在的金屬離子為（）A．Cu2+、Zn2+B．Fe2+、Zn2+、Fe3+C．Fe2+、Zn2+D．Fe2+、Fe3+14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑C．氯氣和水的反應(yīng)C12+H2O=2H++C1—+ClO—D.少量銅屑放入稀硝酸中Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）原混合物的質(zhì)量可能是（）A．3gB．6.5gC．1.8gD．10g16.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A.除去氧化鐵中氫氧化鐵，可以采用加熱的方法B.CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D.NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜止，分液根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I=2Fe2++I2:;(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序（）A.BrFe2+IB.IFe2+BrC.BrIBrD.Fe2+IBr下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，氨常用作制冷劑B.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO319.甲，乙，丙，丁分別是NaOH，AlCl3，BaCl2,MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是（）A.BaCl2B.NaOHC.MgCl2D.AlCl320.鎂，鋁混合粉末10.2g，將它溶于500ml4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（）A.500mlB.1000mlC.100mlD.1500ml第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二，填空題（本題包括5小題，共50分）21.（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LHCl溶于水形成500ml溶液（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（2）向其中加入gNaOH才能中和完全（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為（4）再向其中加入ml密度為1.7g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。22.（8分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是(3)對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl，I，SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為(4）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是23.（12分）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）利用上述裝置可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO4>Cl2并制取漂白液，則若A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若A為鹽酸、B為貝殼(主要成分為CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是，其固體的主要成分為(寫化學(xué)式)________________________________。（4）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì),若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有溶液時可驗(yàn)證其具有漂白性；C中盛有溶液時可驗(yàn)證其具有還原性。24.（14分）甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（寫化學(xué)式）寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是甲的主要用途為（任寫一種）（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式收集氨氣的方法是實(shí)驗(yàn)室若收集到22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量是___________________25.(8分）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol·L1

NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。寫出OA段的離子反應(yīng)方程式

寫出BC段的離子反應(yīng)方程式

合金中鎂的質(zhì)量

g。鹽酸的物質(zhì)的量濃度

mol·L1。吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第25屆期末聯(lián)考高一化學(xué)試題答案第Ⅰ卷（選擇題，共50分）選擇題（本題包括20個小題。110小題，每小題2分，1120小題，每題3分，共50分。每小題只有1個選項符合題意。）15CDDBB610BACAB1115CBCBA1620BBDCB第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二.填空題（本題包括5小題，共50分）21.(8分）每空2分(1)1mol/L;(2)20g;(3)1mol/L;(4)200ml22.(8分）每空2分（1）Cl2+2I=2Cl+I2(2)I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I(3)SO2﹥I﹥Cl（4）Na2CO323.（12分）(1)導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。(2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分）(2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分）(3)生成白色沉淀(2分）H2Si